ГАЛОГЕНЫ

(от греч. hals — соль и... genes — рождающий, рожденный)
        химические элементы Фтор F, Хлор Cl, Бром Br, Иод I и Астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Названы Г. по свойству давать соли при соединении с металлами (например, поваренную соль NaCI). Иногда пользуются названием галоиды. Атомы Г. имеют во внешней электронной оболочке по 7 электронов (конфигурация s2p5, см. Атом), т. е. до устойчивой 8-электронной конфигурации инертного газа (s2p6) им не хватает одного электрона. Реагируя с металлами, каждый атом Г. отнимает у них по электрону, проявляя т. о. окислительные свойства (см. Окисление-восстановление). Все Г. весьма реакционноспособны, они непосредственно соединяются с большинством химических элементов. Химическая активность Г. падает от фтора к йоду, по мере увеличения атомного радиуса (См. Атомные радиусы). При обычных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод и астат — твёрдые вещества. Астат — радиоактивный элемент. Молекулы Г. двухатомны.

Смотреть больше слов в «Большой Советской энциклопедии»

ГАЛОИДЫ →← ГАЛОГЕНОВОДОРОДЫ

Смотреть что такое ГАЛОГЕНЫ в других словарях:

ГАЛОГЕНЫ

галогены мн. Группа сходных по свойствам химических элементов (фтор, хлор, бром, йод и астат), образующих соли при соединении с металлами.

ГАЛОГЕНЫ

ГАЛОГЕНЫ (от греч. hals - соль и ...genes - рождающий, рождённый), химические элементы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, составляющие главн... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

фтор, хлор, бром, йод; входят в vii группу периодической системы. Все члены группы образуют соединения с водородом, причем связь их повышается с уменьшением атомной массы; температура образования различных солей уменьшается с увеличением атомной массы. Галоидоводородные кислоты, их соли и простые органические галоидные соединения имеют также много общих физических и химических свойств. Г. Используются в химической промышленности, для очистки воды и отходов, в производстве пластмасс, фармацевтических препаратов, целлюлозы и бумаги, тканей, смазочных материалов, как отбеливающие и дезинфицирующие моющие средства. Хлор применяется в производстве специальных аккумуляторов и хлорированных углеводородов. Диоксид хлора служит отбеливающим средством в пищевой, кожевенной, текстильной промышленности, а также окислителем, бактерицидом и антисептиком. Бром и йод применяются при синтезе органических красителей, при получении ряда металлов высокой чистоты и др. Газы (фтор, хлор) и пары брома и йода раздражают органы дыхания. Вдыхание относительно низких концентраций этих газов и паров вызывает острые неприятные ощущения, которые сопровождаются чувством удушья, кашлем, стеснением в груди. Из-за повреждения легочной ткани происходит скопление жидкости в легких, развивается отек, который может оказаться смертельным. Резко выраженное раздражающее действие проявляется и при др. Контактах с кожным покровом, слизистыми глаз и при приеме внутрь с тяжелыми острыми и отдаленными последствиями. Фтор (ф.). Обладая чрезвычайно высокой реакционной способностью и проникая через защитные барьеры организма, ф. Вызывает многие нарушения обмена веществ, что позволяет оценивать его как яд политропного характера действия. В концентрациях 23 мг/м3 в течение 15 мин, 16 мг/м3 30 мин, 7,8мг/м3 60 мин ф. Вызывает сильное раздражение верхних дыхательных путей. Длительное поступление ф. В организм ингалляционно или с питьевой водой в концентрациях, превышающих допустимый уровень, ведет к заболеванию флюорозом. Профессиональный флюороз чаще всего встречается у рабочих электролизных цехов алюминиевых заводов, производств плавиковой кислоты и ее солей, суперфосфата и др. Клинические проявления хронического флюороза регистрируются у части лиц при стаже 10-15 лет и более в условиях повышенных концентраций. К ранним признакам заболевания (1-я стадия из 3 стадий) относятся: жалобы на общее недомогание, слабость, повышенную утомляемость, раздражение слизистых оболочек глаз и носа, носовые кровотечения, жжение в носоглотке, боли в суставах и костях, головные боли, головокружения, боли в сердце, диспепсические явления. Объективная симптоматика свидетельствует о развитии гипертрофических ринита, фарингита, ларингита; иногда изъязвления и прободения носовой перегородки, нарушения бронхиальной проходимости. Обнаруживаются нейроциркулярная дистония, компенсаторная гиперфункция миокарда, пародонтоз, нарушение эмали зубов, хронический гастрит, проявления токсического гепатита и нарушение функционального состояния почек. Рентгенографических проявлений остеосклероза не выявляется. У больных флюорозом (1-я и 2-я стадии) все указанные субъективные и объективные проявления резко усиливаются; в костно-суставной системе регистрируются периостальные наслоения. Обнаруживаются: выраженная легочная недостаточность, склерозирование сосудов сетчатки глаза, снижение проводимости звука. При прекращении контакта с ф. Проявления висцеральных нарушений уменьшаются, но костные изменения сохраняются длительное время. При соприкосновении с кожей пары ф. Вызывают у человека зуд, раздражение, появление пузырей, мацерацию век, конъюнктивит, воспалительные и дистрофические изменения слизистой оболочки глаз и роговицы. Контакт с чистым ф. вызывает ожог ii степени, при концентрации 150-300 мг/м3 раздражение открытых частей кожи. Фтороводород очень токсичен; сильно раздражает дыхательные пути, слизистые оболочки глаз, носа (с кровотечением), полости рта, гортани и бронхов. Действует на цнс, вызывая приступы тетании. Возможно нарушение коронарного кровообращения, падение ад. Могут быть бронхиты, пневмосклероз, дистрофические изменения в печени и миокарде. При очень высоких концентрациях спазм гортани и бронхов. Смерть в результате кровоизлияний и отека легких. В эксперименте на крысах в концентрациях 4,98 и 0,47 мг/м3 обладает эмбриотропным и мутагенным эффектами. Фториды (ф.) соли фтороводородной кислоты, протоплазматические яды, нарушающие прежде всего углеводный, кальциевый и фосфорный обмен. При остром отравлении ф. Действуют на цнс и мускулатуру, при заглатывании местное действие в желудочно-кишечном тракте. При хронической интоксикации основные изменения в костях и зубах. Выявляются также сосудистые нарушения в органах дыхания, пищеварительном тракте, в нервной системе и кожном покрове. Тяжесть токсического действия фторсодержащих соединений зависит от их растворимости в биологических средах, что определяет количество поглощенного фтора. Хлор (х.). Газообразный х. прежде всего раздражитель органов дыхания. При концентрациях 6-8 мг/м3 он раздражает слизистые оболочки верхних дыхательных путей, бронхов и глаз. При высоких концентрациях и длительном воздействии поражения распространяются на глубокие отделы дыхательных путей, вызывая явления токсического трахеобронхита, появление признаков бронхиолита, бронхопневмонии, а иногда токсического отека легких. Концентрации 100-200 мг/м3 при 30-60 мин воздействия оцениваются как опасные для жизни. В производственных условиях чаще всего встречаются легкие формы отравления. Жалобы на боль и жжение в груди, першение в горле, сухой кашель, затруднение дыхания, небольшое удушье, резь в глазах, слезотечение. Объективно – умеренная гиперемия слизистой оболочки дыхательных путей, серозные выделения из носа; в легких рассеянные сухие (местами влажные) хрипы. В острый период головная боль, боль в подложечной области в правом подреберье. В крови лейкоцитоз, нейтрофилия; в моче белок. Последствия острых отравлений х. Могут усиливаться на протяжении 36 ч после контакта. Поэтому пострадавшие должны находиться под наблюдением врача. При отравлении средней тяжести все проявления субъективного и объективного характера усиливаются: увеличен и гиперемирован язычок, отечны дужки миндалин, истинные и ложные голосовые связки. Напряжена дыхательная мускулатура; кровь темная, густая, легко свертывается, что нередко приводит к закупорке вен, особенно на ногах. Как отдаленные последствия острых отравлений х. Наблюдаются хронические катары верхних дыхательных путей, хронические рецидивирующие бронхиты и перибронхиты с последующим возникновением пневмосклероза, эмфиземы, бронхоэктатической болезни, легочно-сердечной недостаточности. У лиц, имеющих стаж работы с х. Свыше 5 лет, на флюорограммах обнаружено усиление рисунка корней легких, а после 8 лет усиление и деформация легочного рисунка. Длительное воздействие малых концентраций х. Может привести к атрофическому катару верхних дыхательных путей, хроническому бронхиту, пневмосклерозу. На коже наблюдаются прыщи. Может происходить разрушение зубной эмали. Хлороводороод. При высоких концентрациях раздражение слизистых, в особенности носа, конъюнктивит, помутнение роговицы. Охриплость голоса, чувство удушья, покалывание в груди, кашель с кровью в мокроте. Концентрации 75-150 мг/м3 для человека непереносимы; 50-75 мг/м3 переносятся с трудом; при 15 мг/м3 раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей и глаз. Длительное воздействие вызывает катары дыхательных путей, эрозию эмали зубов, изъязвление слизистой оболочки носа (иногда ее прободение), желудочно-кишечные расстройства. При непосредственном контакте с кожей возникает ожог и серозное воспаление с пузырями, изъязвления развиваются только при длительном воздействии. Диоксид хлора раздражает дыхательные пути и глаза подобно газообразному хлору, только в значительно большей степени. Раздражение и жжение в глазах ощущается в первые секунды при концетрациях 3-5 мг/м3. Кратковременное острое воздействие вызывает развитие бронхита астомоидного характера и эмфизему легких. Фосген (ф.) Вызывает отек в результате поражения капилляров легких, приводящего к резкому повышению проницаемости воды и белка для капилляров и стенок легочных альвеол. Вследствие накопления жидкости в легких и затруднения газообмена наступает кислородное голодание организма, которое усиливается из-за повышения вязкости крови. Раздражающее действие на верхние дыхательные пути выражено не резко. Признаки легкого бронхита после однократного кратковременного воздействия ф. В концентрации 16-19 мг/м3 быстро ослабевают и исчезают «ложное выздоровление». Через латентный период (1-23 ч), длительность которого определяется тяжестью отравления, развиваются все признаки отека легких и токсической пневмонии, которые начинаются с нижних долей: повышается температура, наступает одышка, учащение дыхания, цианоз кожи и слизистых; развиваются нарушения кровообращения, кровь сгущена, повышена ее свертываемость, увеличено количество лейкоцитов и эритроцитов. В тяжелых случаях потеря сознания. При длительном воздействии концентрация 5 мг/м3 опасна для жизни. Частые осложнения: бронхопневмония, облитерирующие бронхиолиты. В случае выздоровления клинические проявления, а также слабость и одышка исчезают медленно. Возможные частые последствия: эмфизема легких, хронические пневмонии. Хлорид серы обладает специфическим раздражающим действием. Концентрация, вызывающая у человека раздражение верхних дыхательных путей, 10 мг/м3; раздражение конъюнктивы глаз при минутной экспозиции 5 мг/м3. Бром (б.) Относится к группе раздражающих веществ, обладающих сильным местноприжигающим действием. Длительный контакт б. С тканями организма может вызвать глубокие ожоги, которые долго не заживают и приводят к образованию язв. Имеют место нарушения функции цнс, проявляющиеся в усилении процессов торможения в коре головного мозга. Начальные (пороговые) проявления раздражения у человека наблюдаются при воздействии б. В концентрации 1-6 мг/м3; выраженный раздражающий эффект при 13-22 мг/м3; содержание б. В концентрации 30-60 мг/м3 считается чрезвычайно опасным для жизни; 200-220 мг/м3 смертельно для человека. При легкой интоксикации б. те же симптомы, как при соответствующем воздействии хлора. При более высоких концентрациях Б. Усиливается раздражение. Слизистые оболочки носоглотки, верхних дыхательных путей, язык и конъюнктива приобретают коричневый цвет. Возможны бронхиальная астма, блефароспазм, вегетативные нарушения и гиперплазия щитовидной железы, сопровождающаяся ее дисфункцией. Сердечно-сосудистые нарушения проявляются в форме дегенерации миокарда и гипотонии. Происходят изменения отдельных функций печени и почек. Концентрации б. В крови колеблются от 0,15 мг на 100 см3 до 1,5 мг на 100 см3 независимо от степени интоксикации. Бромоводород по степени токсичности в 3 раза слабее, чем бром, но более чем в 2 раза сильнее хлороводорода. Раздражает слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Порог раздражающего действия при однократной 4-часовой ингаляции в эксперименте на животных равен 26 мг/м3; изменения функционального состояния цнс и терморегуляции выявлено при концентрации 66 мг/м3. Хроническое отравление характеризуется воспалением верхних дыхательных путей, нарушением состава периферической крови, изменением функции цнс и нарушением пищеварения. Контакт с кожей и слизистыми оболочками может привести к ожогам. Йод (й.). Пары й. Даже в низких концентрациях чрезвычайно сильно раздражают дыхательные пути и глаза и в меньшей степени кожу. При длительном воздействии в концентрации 1,03 мг/м3 й. Может вызвать незначительное раздражение конъюнктивы. Концентрации выше указанной приводят к усиливающемуся раздражению глаз и дыхательных путей (в итоге к отеку легких). Др. Системные повреждения в результате вдыхания паров й. Наблюдались у рабочих только при концентрациях, значительно превышающих пдк. В таких условиях выявлены (помимо выраженных изменений в органах зрения и дыхательной системе): дисфункция щитовидной железы, снижение ад, функциональные изменения в миокарде и в цнс по типу астено-вегетативного синдрома. Хроническое воздействие й. Может привести к развитию заболевания, называемого «йодизм», при котором имеют место тахикардия, тремор, потеря массы тела, бессонница, диарея, конъюнктивит, ринит, бронхит. Й. В кристаллической форме или в виде концентрированных растворов является сильным раздражителем кожи. Он с трудом удаляется с кожи, проникает внутрь, вызывая дальнейшие нарушения. Повреждения кожи напоминают тепловые ожоги, окрашенные в коричневый цвет. Из-за оставшегося в тканях й. Могут образовываться незаживающие язвы. Действие йодоводорода и йодоводородной кислоты подобно действию хлороводорода и хлороводородной кислоты, но выражено слабее.... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

(от греч. hals, род. падеж halos - соль и -genes-рождающий, рождённый) (галоиды), хим. элементы главной подгруппы VII гр. периодич. системы: фтор... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

ГАЛОИДЫ ИЛИ ГАЛОГЕНЫхимические элементы: хлор, иод, бром, фтор, образующие с металлами соли без кислорода, напр. хлористый натрий (повар. соль).Словарь... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

1) Орфографическая запись слова: галогены2) Ударение в слове: галог`ены3) Деление слова на слоги (перенос слова): галогены4) Фонетическая транскрипция ... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

ГАЛОГЕНЫ, элементы (ФТОР, ХЛОР, БРОМ, ЙОД и АСТАТ), принадлежащие к VII группе периодической таблицы. Они реагируют с большинством других элементов и о... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

(от греч. hals - соль и -genes - рождающий, рождённый) - группа хим. элементов (фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I, астат At) VII гр. перио-дич. системы М... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

корень - ГАЛ; соединительная гласная - О; корень - ГЕН; окончание - Ы; Основа слова: ГАЛОГЕНВычисленный способ образования слова: Сложение основ∩ - ГАЛ... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

Rzeczownik галогены pl. Chemiczny fluorowce галоген m Chemiczny halogen m

ГАЛОГЕНЫ

ГАЛОГЕНЫ (устар . выражение галоиды), химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Менделеева. Названы от греческих hals - соль и genes - рождающий (при соединении с металлами образуют соли). Молекулы галогенов двухатомны (F2, Cl2 и др.).<br><br><br>... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

-ов, мн. (ед. галоге́н, -а, м.).Группа химических элементов (фтор, хлор, бром, йод и др.), дающих при соединении с металлами соли.[От греч. ‛άλς, ‛αλ... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

ГАЛОГЕНЫ (устар. выражение галоиды) - химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Менделеева. Названы от греческих hals - соль и genes - рождающий (при соединении с металлами образуют соли). Молекулы галогенов двухатомны (F2, Cl2 и др.).<br>... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

м. мн. ч. alogeni m pl, aloidi m pl

ГАЛОГЕНЫ

(устар. галоиды), хим. элементы фтор F, хлор С1, бром Вr, иод I и астат At, составляющие гл. подгруппу VII гр. периодич. системы хим. элементов. Назв. ... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

- (устар. выражение галоиды) - химические элементы фтор F, хлор Cl,бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группыпериодической системы Менделеева. Названы от греческих hals - соль и genes- рождающий (при соединении с металлами образуют соли). Молекулы галогеновдвухатомны (F2, Cl2 и др.).... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

ГАЛОГЕНЫ, химические элементы VII группы периодической системы: фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At. Фтор и хлор - газы, бром - жидкость, остальные - кристаллы. Все галогены, кроме At, широко распространены в природе - входят в состав многих минералов, содержатся в морской воде. <br>... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

Ударение в слове: галог`еныУдарение падает на букву: еБезударные гласные в слове: галог`ены

ГАЛОГЕНЫ

галогены [см. гало...+ ...ген] - иначе г а-л о в д ы - группа хим. элементов (фтор, хлор, бром, ёод, астат), дающих при соединении с металлами соли; имеют (за исключением астата) большое практическое значение. <br><br><br>... смотреть

ГАЛОГЕНЫ

галог'ены, -ов, ед. ч. -г'ен, -а (хим.)

ГАЛОГЕНЫ

галоген хим. галогендер (фтор, хлор, бром, йод сияқты заттар)

ГАЛОГЕНЫ

мн. хим. галогендер (фтор, хлор, бром, йод сыяктуу заттар).

ГАЛОГЕНЫ

галогены галог`ены, -ов, ед. -г`ен, -а (хим.)

ГАЛОГЕНЫ

галогены галогенҳо

ГАЛОГЕНЫ

• halové prvky

ГАЛОГЕНЫ

Bax галоиды.

ГАЛОГЕНЫ (УСТАР . ВЫРАЖЕНИЕ ГАЛОИДЫ)

ГАЛОГЕНЫ (устар . выражение галоиды), химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Менделеева. Названы от греческих hals - соль и genes - рождающий (при соединении с металлами образуют соли). Молекулы галогенов двухатомны (F2, Cl2 и др.).... смотреть

ГАЛОГЕНЫ (УСТАР. ВЫРАЖЕНИЕ ГАЛОИДЫ)

ГАЛОГЕНЫ (устар. выражение галоиды), химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Менделеева. Названы от греческих hals - соль и genes - рождающий (при соединении с металлами образуют соли). Молекулы галогенов двухатомны (F2, Cl2 и др.).... смотреть

T: 172