ГЕОХИМИЯ

IГеохи́мия (от Гео… и Химия)

наука о химическом составе Земли, законах распространённости и распределения в ней химических элементов, способах сочетания и миграции атомов в ходе природных процессов. Г. — часть космохимии (См. Космохимия). Единицами сравнения в Г. являются атомы и ионы.

Одна из важнейших задач Г. — изучение на основе распространённости химических элементов химической эволюции Земли, стремление объяснить на химической основе происхождение и историю Земли, дифференциацию её на оболочки (геосферы). Наибольшее внимание в Г. уделяется проблемам распространённости и распределения химических элементов.

Распространённость химических элементов. Распространённость различных химических элементов определяется синтезом их ядер, происходящим по разным термоядерным реакциям в недрах звёзд. Стадия эволюции звезды (её температура) определяет характер этого синтеза. Согласно наиболее распространённым космогоническим гипотезам (см. Космогония), при образовании Солнца из сжимающейся и вращающейся туманности на заключительной стадии сжатия от центрального сгущения отделилась значительная масса горячей плазмы, которая образовала вокруг него протопланетное облако в виде диска. Облако быстро охлаждалось, и в нём возникла спонтанная конденсация вещества. В результате многостадийных реакций (конденсационный рост ядер, их коагуляция, процессы аккреции и агломерации) газовое облако превратилось в газопылевое. Одновременно происходила потеря облаком газов в космическое пространство. Холодное газопылевое облако в силу ротационной неустойчивости разбилось на ряд сгущений — протопланет, которые адиабатически сжимались. Благодаря этому процессу из холодного вещества протопланетного облака образовались планеты земного типа и астероидный пояс с астероидами и метеоритами. Наконец, на периферии протопланетного облака происходила при очень низких абсолютных температурах конденсация отлетевших газов (Н, Не, NH₃, CH₄ и др.), образовавших большие планеты — Юпитер, Сатурн, Нептун, Уран.

Непосредственное определение общего состава планеты невозможно, однако астрономические (спектральные) данные о составе Солнца и данные о химическом составе каменных метеоритов (наиболее распространённых — хондритов) позволяют судить о распространенности химических элементов на Земле и на др. планетах. Из табл. 1 видно, что распространенность элементов на Солнце и в метеоритах совпадают.

Табл. 1. — Распространенность химических элементов на Солнце и в каменных метеоритах (хондритах) (Σ_Mg— число атомов данного элемента на 10⁶ атомов магния).

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Элементы | Солнце | Метеориты |

| |----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| | lg Σ_Mg | Σ_Mg | lg Σ_Mg | Σ_Mg |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 1 | H | 10,64 | 4,4∙10¹⁰ | - | |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 3 | Li | | <3,4∙10^-1 | 1,54 | 3,5∙10¹ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 4 | Be | 0,98 | 9,55 | -0,14 | 7,19∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 5 | B | 2,24 | 1,7∙10² | 1,18 | 1,50∙10¹ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 6 | C | 7,15 | 1,4∙10⁷ | 4,30 | 2,02∙10⁴ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 7 | N | 6,70 | 5,0∙10⁶ | 2,54 | 3,47∙10² |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 8 | O | 7,47 | 3,0∙10⁷ | 6,55 | 3,54∙10⁶ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 9 | F | - | - | 3,01 | 1,02∙10³ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 11 | Na | 4,94 | 8,7∙10⁴ | 4,69 | 4,93∙10⁴ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 12 | Mg | 6,00 | 1,0∙10⁶ | 6,00 | 1,00∙10⁶ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 13 | Al | 4,84 | 6,9∙10⁴ | 4,89 | 7,81∙10⁴ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 14 | Si | 6,34 | 2,2∙10⁶ | 6,01 | 1,04∙10⁶ |

| | |----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| | | 5,88 | 7,6∙10⁵ | | |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 15 | P | 3,98 | 9,6∙10³ | 3,72 | 5,23∙10³ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 16 | S | 5,94 | 8,7∙10⁵ | 5,00 | 1,01∙10⁵ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 17 | Cl | - | - | 2,50 | 3,20∙10² |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 19 | K | 3,34 | 2,2∙10³ | 3,55 | 3,52∙10³ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 20 | Ca | 4,68 | 4,8∙10⁴ | 4,75 | 5,66∙10⁴ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 21 | Sc | 1,49 | 3,1∙10¹ | 1,46 | 2,88∙10¹ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 22 | Ti | 3,45 | 2,8∙10³ | 3,34 | 2,20∙10³ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| | | 3,27 | 1,9∙10³ | | |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 23 | V | 2,81 | 6,5∙10² | 2,35 | 2,23∙10² |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 24 | Cr | 3,76 | 5,8∙10³ | | |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| | | 3,65 | 4,5∙10³ | 3,97 | 9,35∙10³ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 25 | Mn | 3,49 | 3,1∙10³ | 3,87 | 7,37∙10³ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 26 | Fe | 5,44 | 2,8∙10⁵ | 5,84 | 6,96∙10⁵ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 27 | Co | 3,34 | 2,2∙10³ | 3,28 | 1,92∙10³ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 28 | Ni | 4,41 | 2,6∙10⁴ | 4,60 | 4,00∙10⁴ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 29 | Cu | 3,09 | 1,2∙10³ | 2,49 | 3,06∙10² |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 30 | Zn | 2,16 | 1,4∙10² | 2,09 | 1,24∙10² |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 31 | Ga | 1,36 | 2,3∙10¹ | 1,06 | 1,16∙10¹ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 32 | Ge | 1,13 | 1,3∙10¹ | 1,35 | 2,23∙10¹ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 33 | As | - | - | 0,64 | 4,32 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 34 | Sc | - | - | 1,31 | 2,05∙10¹ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 35 | Br | - | - | 1,78 | 6,08∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 37 | Rb | 1,12 | 1,3∙10¹ | 0,75 | 5,69 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 38 | Sr | 1,66 | 4,6∙10¹ | 1,27 | 1,85∙10¹ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 39 | Y | 1,84 | 6,9∙10¹ | 0,56 | 3,64 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 40 | Zr | 1,29 | 2,0∙10¹ | 1,09 | 1,24∙10¹ |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 41 | Nb | 0,94 | 8,7 | -0,28 | 5,23∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 42 | Mo | 0,94 | 8,7 | 0,40 | 2,53 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 44 | Ru | 0,46 | 2,9 | 0,20 | 1,60 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 45 | Rh | 0,01 | 1,0 | -0,51 | 3,15∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 46 | Pd | 0,21 | 1,6 | 0,18 | 1,52 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 47 | Ag | -0,61 | 2,4∙10^-1 | 0,82 | 1,50∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 48 | Cd | 0,18 | 1,5 | 1,14 | 7,21∙10^-2 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 49 | In | 0,09 | 1,2 | 2,85 | 1,41∙10^-3 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 50 | Sn | 0,18 | 1,5 | 0,83 | 6,83 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| | | 0,69 | 4,9 | | |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 51 | Sb | 0,58 | 3,8 | | |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| | | -0,94 | 1,1∙10^-1 | -0,88 | 1,33∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 52 | Te | - | - | 0,28 | 1,90 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 53 | I | - | - | -1,71 | 5,11∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 55 | Cs | - | - | -0,91 | 1,22∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 56 | Ba | 0,74 | 5,5 | 0,85 | 7,08 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 57 | La | 0,67 | 4,7 | -0,46 | 3,50∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 58 | Ce | 0,42 | 2,6 | -0,24 | 5,78∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 59 | Pr | 0,09 | 1,2 | -0,94 | 1,15∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 60 | Nd | 0,57 | 3,7 | -0,17 | 6,74∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 62 | Sm | 0,26 | 1,8 | -0,67 | 2,16∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 63 | Eu | -0,40 | 4,0∙10^-1 | -1,07 | 8,53∙10^-2 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 64 | Gd | -0,23 | 5,9∙10^-1 | -0,39 | 4,12∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 65 | Tb | - | - | -1,29 | 5,10∙10^-2 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 66 | Dy | 0,36 | 4,4∙10^-1 | -0,46 | 3,49∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 67 | Ho | - | - | -1,16 | 6,88∙10^-2 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 68 | Er | - | - | -0,71 | 1,94∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 69 | Tm | - | -1,5 | -1,42 | 3,84∙10^-2 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 70 | Yb | 0,17 | - | -0,73 | 1,87∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 71 | Lu | 1,49 | - | -1,49 | 3,24∙10^-2 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 72 | Hf | - | - | -0,74 | 1,82∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 73 | Ta | - | - | -0,75 | 1,79∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 74 | W | - | - | -0,58 | 2,64∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 75 | Re | - | - | -0,76 | 1,74∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 76 | Os | - | - | -0,22 | 5,96∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 77 | Ir | - | - | -0,38 | 4,22∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 78 | Pt | - | - | 0,22 | 1,66 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 79 | Au | - | - | -0,79 | 1,65∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 80 | Hg | - | - | -0,09 | 8,08∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 81 | Tl | - | - | -2,63 | 2,38∙10^-3 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 82 | Pb | 0,27 | 1,9 | -0,81 | 1,56∙10^-1 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 83 | Bi | - | - | -1,63 | 2,33∙10^-2 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 90 | Th | - | - | -1,55 | 2,79∙10^-2 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| 92 | U | - | - | -1,99 | 1,02∙10^-2 |

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Наиболее распространённые элементы (изотопы) имеют четные по протонам и четные по нейтронам ядра:

и многие др. Элементы с чётно-нечётным числом протонов или нейтронов занимают среднее место. Элементы с нечётным числом протонов и нейтронов имеют очень малую распространённость, например

Распространенность элементов с четными порядковыми номерами больше соседних с нечетными номерами (рис. 1). Лёгкие элементы Li, Be, B находятся в дефиците, т. к. «горают» в реакциях с протонами. Ядра элементов конца Менделеевской системы имеют огромный избыток нейтронов и потому неустойчивы. Эти элементы претерпевают радиоактивный распад (U, Th, Ra и др.) и спонтанное деление (U, Th, некоторые актиниды).

Из данных о химическом составе оболочек Земли следует, что Земля имеет метеоритный состав. Метеориты разделяются на каменные (хондриты и более редкие ахондриты), железные (из Fe — Ni сплава) и смешанные. Хондриты потеряли все летучие вещества, кроме тех, которые прочно вошли в соединение с твёрдым веществом метеоритов — H₂O, FeS, С, NH₃и др. Т. о., их твёрдое вещество по распространённости элементов отвечает солнечному составу; Mg, Si, Fe, О занимают первые места (по числу атомов Si/Mg = 1), затем S, Al, Са и др. Силикатная фаза хондритов состоит преимущественно из мета- и ортосиликатов (см. Силикаты) — пироксенов (MgSiO₃) и оливинов [(Mg, Fe)₂SiO₄], т. е. является тройной системой MgO, SiO₂, FeO. Каменные метеориты — многофазные системы; помимо главных фаз — силикатной и металлической (сплав Fe — Ni), они имеют ещё сульфидную, хромитную, карбидную, фосфидную фазы. Отношение силикатной и металлической фаз в разных метеоритах варьирует. Многие учёные, исходя из аналогии с метеоритами, считают, что планеты земного типа имеют также силикатную фазу и металлическое ядро, причём отношения между этими фазами у разных планет различны. По этой гипотезе, Земля имеет около 31% металлической фазы, или около 40% Fe (включая окисленное).

Распределение химических элементов. Земля, как и др. планеты земного типа и Луна, имеет оболочечное строение; она состоит из ряда геосфер: ядра, мантии, земной коры, гидросферы и атмосферы (см. Земля). Твёрдые оболочки Земли, слагающие их горные породы, парагенетические ассоциации минералов и т. п., как правило, — сложные многокомпонентные силикатные системы. Процессы, при которых они образуются, идут с конечными скоростями и являются необратимыми. В Г. мы встречаемся с неравновесными системами, которые характеризуются массой, объёмом, энтропией (См. Энтропия), давлением, температурой, химическими потенциалами. Для применения термодинамики в Г. необходимо знать поведение конкретных фаз, компонентов и систем в условиях геологической обстановки, в частности в большом диапазоне давлений и температур. Так, например, общее представление о направлении геохимического процесса даёт Ле Шателье - Брауна принцип, согласно которому в любой системе, находящейся под действием внешних сил, изменение какого-либо внешнего фактора вызывает превращение, направленное на компенсацию действия этого фактора. По Действующих масс закону изменение активности одного из компонентов системы смещает равновесие. Например, в реакции

равновесие смещается вправо, т. к. ангидрит выпадает из раствора. В реакции

начинающейся при температуре выше 350 °С, равновесие сдвигается вправо, т. к. одновременно с отложением минерала волластонита CaCO₃ образуется углекислота, удаляющаяся из системы. С повышением температуры в реакциях с участием газовой фазы равновесие смещается в сторону меньшего объёма газовых компонентов. Например, в реакции

равновесие сдвигается вправо. Высокое давление (газовое и литостатическое) изменяет направление и характер кристаллизации магмы.

Условия равновесия подчиняются также правилу фаз Гиббса (см. Фаз правило), согласно которому число термодинамических степеней свободы системы f = k — n + 2, где n — число фаз в системе, k — число компонентов. Поскольку в закрытой системе число степеней свободы f ≤ 2 (давление и температура), то число фаз n ≥ k. Это минералогическое правило фаз, впервые в Г. примененное В. М. Гольдшмидтом, оправдывается для разнообразных горных пород.

Закономерности распределения отдельных элементов по многочисленным фазам — минералам зависят главным образом от строения внешних электронных оболочек атомов. В Г. поэтому широко используются закономерности, установленные кристаллохимией (См. Кристаллохимия). Ионы и атомы в кристаллических решётках имеют разные радиусы R_i. Величина R_i связана с положением химичекого элемента в системе Менделеева. По вертикальным группам R_i обычно растет с увеличением атомной массы и уменьшается с увеличением валентности иона в пределах периода (см. табл. 2; цифры со стрелками обозначают поля элементов (оконтурены жирной линией): 1 — литофильных; 2 — халькофильных; 3 — сидерофильных. Для каждого элемента приведены значения атомного радиуса (0) и ионных радиусов при различных валентностях и координационных числах (обозначены римскими цифрами). Звёздочка обозначает пара- или ферромагнитное состояние переходных элементов; отсутствие звёздочки — диамагнитное состояние. Атомные радиусы даны по Дж. Слейтеру, ионные — по P. Д. Шеннону и К. Г. Превитту, ионные (в скобках) — по Л. Аренсу).

В природных процессах разделения ионы и атомы сортируются по своим размерам. Кристаллические решётки главных породообразующих минералов принимают одни ионы (или атомы) и не принимают другие, в зависимости от их величины, заряда и др. свойств. Если ионы разновалентны, но имеют близкий размер R_i, в решётку чаще всего входит ион с большим зарядом. Если ионы имеют одинаковую валентность и по размеру различаются не больше чем на 15%, они часто изоморфно замещаются в кристаллических решётках; происходит замещение атома атомом, иона ионом или группы атомов группой атомов, в зависимости от типа решётки, размеров R_i, заряда и т. д. (см. Изоморфизм). Изоморфное замещение играет огромную роль в распределении элементов по различным минералам. Использование R_i в Г. объяснило причину ассоциации таких разнородных элементов, как U, Th и редкоземельных элементов (в минералах торианит, иттриалит и др.), а также постоянную ассоциацию редкоземельных элементов. При деформации одного иона другим в соединении, имеющем катион малого радиуса и анион большого радиуса, возникает т. н. поляризация, которая нарушает физико-химические свойства вещества — твёрдость, летучесть и многие др. Отношение R_i катиона/ R_i аниона определяет число атомов, окружающих центральный атом в соединении, — его координацию, т. е. Координационное число. Оно в свою очередь указывает на характер и строение кристаллической решётки. Координационное число может изменяться в зависимости от условий образования минерала. Кристаллические решётки минералов имеют различную структуру — от очень простых и симметричных построек из плотно упакованных шаров до весьма сложных с низкой степенью симметрии. При кристаллизации атомы и ионы стремятся расположиться в кристаллической решётке (См. Кристаллическая решётка) таким образом, чтобы была минимальной Энергия кристаллической решётки. На основе всех этих данных была создана Геохимическая классификация элементов, опирающаяся на физико-химические свойства химических элементов (табл. 3).

Табл. 3. — Геохимическая классификация химических элементов

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Сидерофильные (железо) | Халькофильные (сульфиды) | Литофильные (силикаты и др.) |

|-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Fe, Ni, Co, Ru, Rh, Rd, Os, Ir, Pt, | S, Se, Te, Cu, Zn, Cd, Pb, Sn, Mo, | H, O, N, Si, Ti, Zr, Hf, F, Cl, Br, I, B, |

| (Mo), Au, Re, (P), (As), (C), (Ge), | Ge, As, Ga, Sb, Bi, Ag, Hg, In, Tl, | Al, Sc, Y, Li, Na, K, Rb, Cs, Be, Mg, |

| (Ga),(Sn), (Sb), (Cu) | (Fe), (Ni), (Co) | Ca, Sr, Ba, Ra, V, Cr, Mn, W, Th, |

| | | Nb, Ta, U, Ac, Pa, (S), (P), (Sn), |

| | | (C), (Ga), (Fe), (Ni), (Go), |

| | | редкоземельные элементы |

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

С открытием изотопов стала развиваться Г. изотопов — изучение процессов разделения изотопов химических элементов в природных процессах, особенно лёгких атомов Н, С, О, N, S и др. Этим методом часто удаётся установить способ и условия разделения химических элементов и образования конкретных минералов и рудных залежей

Геохимические процессы разделения элементов на Земле поддерживаются прежде всего теплом, генерируемым радиоактивными элементами (радиогенное тепло), гравитационной энергией. На поверхности Земли значительную роль играет энергия солнечных лучей, которая, в частности, трансформируется живым веществом в химическую энергию нефтей и углей.

Геохимические процессы. Первичное разделение холодного недифференцированного вещества Земли на оболочки произошло под влиянием тепла адиабатического сжатия планеты и радиогенного тепла. В мантии Земли на различных глубинах, особенно в астеносфере (См. Астеносфера), возникали многочисленные расплавленные очаги. Разделение на оболочки шло путём зонного плавления (См. Зонное плавление), которое не требует полного расплавления мантии. Силикатное вещество планеты разделялось на тугоплавкую фазу — ультраосновные породы верхней мантии, и легкоплавкую фазу — основные породы (базальты) земной коры. Легкоплавкое вещество проплавляло кровлю магматической камеры, а тугоплавкое кристаллизовалось на дне камеры; т. о. легкоплавкое вещество перемещалось вверх к поверхности Земли. При этом метасиликаты инконгруентно разлагались на ортосиликаты и кремнекислоту, обогащенную химическими элементами, понижающими температуру плавления: щелочными элементами, Si, Ca, Al, U, Th, Sr и др. редкими литофильными элементами. Вещества, повышающие температуру плавления (Mg. Fe, Ni, Co, Cr и др.), сохранились по преимуществу в тугоплавкой фазе, т. е. остались в мантии Земли. Вместе с зонным плавлением шёл процесс дегазации верхней мантии.

Процессы выплавления и дегазации вещества мантии имеют периодический характер. После того как произошёл вынос тепла и вещества из глубин на поверхность Земли, требовалось время на новое разогревание очага. С таким геохимическим циклом связан весь ритм тектоно-магматической и вулканической деятельности и метаморфических преобразований. Этот процесс шёл также на Луне и, по-видимому, на всех планетах земного типа. Химическая эволюция Земли поддерживается и регулируется непрерывным процессом выплавления и дегазации вещества мантии за счёт энергии радиоактивного распада.

Вещество мантии Земли (перидотиты, дуниты и др. ультраосновные породы) имеет химический состав, приближающийся к метеоритному (табл. 4).

Табл. 4 — Химический состав горных пород Земли, Луны и метеоритов

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| элементы | ты | | Земли | тичес- |------------------------------------------------------------------------------------------------------| дочных по- | |

| | ты) | | | ные | | (реголит) | | |

| | | | | Метео- |------------------------------------------------------------------------------------------------------| | |

|--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| В % по массе |

| Si0₂ | 38,04 | 43,54 | 50,83 | 48,5 | 40 | 43,8 | 42 | 41,7 | 46,20 | 70,8 |

| TiO₂ | 0,11 | 0,05 | 2,03 | 0,6 | 3,7 | 4,9 | 3,1 | 3,39 | 0,58 | 0,4 |

| Al₂O₃ | 2,5 | 3,90 | 14,0 | 12,96 | 11,2 | 13,65 | 14 | 15,33 | 10,50 | 14,6 |

| Fe0 | 12,45 | 9,84 (+2,51 | 9,0(+2,88 Fе₂Оз) | 17,6 | 21,3 | 19,35 | 17 | 16,64 | 1,95 (+3,3 Fe₂0₃ | 1,8 (+1.6 Fe₂ |

| | | Fe₂0₃) | | | | | | | | 0₃) |

| Mg0 | 23,84 | 34,02 | 6,34 | 8,28 | 11,7 | 7,05 | 12 | 8,78 | 2,87 | 0,9 |

| Са0 | 1,95 | 3,46 | 10,42 | 10,23 | 10,7 | 10,4 | 10 | 12,49 | 14,0 | 2,0 |

| Na₂0 | 0,98 | 0,56 | 2,23 | 0,75 | 0,45 | 0,38 | 0,40 | 0,34 | 1,17 | 3,5 |

| K₂0 | 0,17 | 0,25 | (0,16) | 0,24 | 0,065 | 0,15 | 0,18 | 0,10 | 2,07 | 4,0 |

| Мn0 | 0,25 | 0,21 | 0,18 | 0,43 | 0,26 | 0,20 | 0,25 | 0,21 | 0,16 | 0,10 |

| Сг₂0з | 0,36 | 0,34 | 0,4 | 0,38 | 0,55 | 0,28 | 0,41 | 0,28 | 0,09 | 0,07 |

| Zr0₂ | 0,004 | 0,004 | 0,01 | 0,006 | 0,023 | 0,04 | 0,09 | 0,013 | 0,01 | 0,003 |

| 10⁴ % по массе |

| Rb | 5 | 1 | 1,2 | 0,2 | 0,65 | - | 3,2 | 5,9 | 200 | 200 |

| Ba | 6 | 1 | 14 | 30 | 72 | 206 | 420 | 144 | 500 | 800 |

| Sr | 10 | 10 | 130 | 80 | 145 | 445 | 170 | 169 | 300 | 700 |

| Y | 2,0 | 1 | 43 | 22 | 50 | 54 | 13 | 58 | 30 | 30 |

| V | 70 | 40 | 290 | 50 | 88 | 425 | 64 | 61 | 100 | 40 |

| Sc | 6 | 1,5 | 61 | 35 | 50 | 20 | 47 | 27 | 10 | 3 |

| Ni | 13500 | 2000 | 97 | 1000 | 54 | 147 | 200 | 190 | 45 | 8 |

| Co | 800 | 200 | 32 | 40 | 40 | 29 | 42 | 53 | 10 | 5 |

| Li | 3 | 0,5 | 9 | 5,5 | 5,5 | - | 11 | 10 | 40 | 40 |

| Th | 0,05 | 0,015 | Геохимия0,5 | 0,9 | 0,9 | 1,1 | 6 | 0,5 | 10 | 18 |

| U | 0,025 | 0,005 | Геохимия0,1 | 0,25 | 0,25 | 0,2 | 1,5 | 0,1 | 3 | 3,5 |

Господствующие в мантии высокие температуры и давления приводят к полиморфным изменениям минералов, например к образованию стишовита, т. е. кварца с плотностью 4350 кг/м³ (при нормальном давлении и температуре), и т. п. Благодаря этому вещество мантии разделяется на зоны с разной плотностью. Вещество верхней мантии проникает к поверхности на материках в дунитовых поясах, богатых хромитами, платиноидами, высокотемпературными сульфидами, в океанах — в рифтовых долинах срединноокеанических хребтов.

Ранее, ссылаясь на наличие сульфидных руд в земной коре, геологи допускали существование в мантии сульфидной оболочки. Однако определение изотопного состава свинца из разных сульфидных руд показало их различный абсолютный возраст; следовательно, отторжение сульфидов из горных пород происходило в разное время, так что гипотеза сульфидной оболочки лишена достаточного основания. Процесс образования металлического сплава Fe — Ni, из которого состоит ядро Земли, наименее изучен. Вероятно, ядро формировалось в процессах агломерации в протопланетном облаке и далее при адиабатическом сжатии Земли, что продолжалось длительное время.

Над мантией располагается земная кора, которая отделяется от вещества мантии границей Мохоровичича (см. Мохоровичича поверхность). Выделяют два типа земной коры: материковую (континентальную) и океаническую. Мощность континентальной коры достигает в среднем 35—40 км, а океанической — 6—8 км. Примитивные (толеитовые) базальты океанической коры — более сложная система, чем вещество каменных метеоритов; они состоят по крайней мере из 4 главных компонентов: MgO, SiO₂, FeO, Al₂O₃. В них отношение Si/Mg = 6,5, т. е. они не солнечного состава. Базальты земной коры, лунные породы (с поверхности лунных «морей») и эвкриты (базальтические каменные метеориты) имеют идентичный состав и одинаковую офитовую структуру. Исключительную роль в силикатных и др. системах играют вода и др. летучие, понижающие точку плавления системы. Наиболее существенное влияние на магматические процессы оказывает вода в состоянии, близком к надкритическому.

В мантии под вулканами методами сейсмологии (См. Сейсмология) обнаружены камеры, заполненные жидкой магмой. Излияние базальтов сопровождается выделением водяного пара — около 7% по массе (20% по объёму) от излившегося базальта — и кислых дымов и газов NH (CO₂, HF, HCl, S, SO₂). В высокотемпературной стадии остывания базальта (600—800°С) выделяются главным образом CO₂, HF, HCl. При средних температурах (около 200°С) также и соединения серы. При низких температурах и в поствулканической (фумарольной) стадии выделяются CH₄, ₄Cl, Н₃ВО₃, CO₂ и др. газы, а также минерализованные растворы. Образование CO₂, СО, CH₄ — результат реакции в магме углерода с H₂O при разных температурах и давлениях. Этот процесс сопровождается частичным разделением изотопов углерода — утяжелением углерода (повышением содержания С¹³) в CO₂, алмазах и карбонатитах (CaCO₃ кимберлитовых трубок) по сравнению с углеродом др. горных пород. Базальтовая лава при охлаждении подвергается фракционной кристаллизации с образованием различных магматических пород, имеющих общие признаки. В магматической стадии дифференциации возможны Ликвация (например, отделение от силикатов высокотемпературных Cu — Ni — Fe сульфидов) и газовый перенос. В ранней стадии фракционной кристаллизации магмы могут образоваться магнетит и титаномагнетит, как следствие окисления в магме Fe²⁺→ Fe³⁺; магнетит не растворяется в силикатном расплаве и увлекает с собой Ti в силу близости R_i Fe³⁺ (0,65) и Ti⁴⁺ (0,60). В стадии главной кристаллизации образуются плагиоклазы от Лабрадора до олигоклаза и многие др. алюмосиликаты. По мере остывания происходит накопление в расплаве более легкоплавких и летучих соединений, на известной стадии вступающих в реакцию с ранее выделившимися более высокотемпературными соединениями (реакционный принцип Боуэна). В этом отборочном механизме в остаточном расплаве концентрируются ионы, которые не вошли в породообразующие минералы из-за своих больших или очень малых R_i. С этими остаточными расплавами связывают происхождение богатых редкими элементами пегматитов и др. горных пород.

Кислые горные породы — граниты, граподиориты и другие — имеют большое распространение в земной коре. Одни из них содержат много Ca (около 2,5%) и тяжёлых металлов, мало щелочей и летучих, другие бедны Ca (около 0,5%) и тяжёлыми металлами, но богаты щелочами и летучими. Происхождение гранитов большинство учёных связывает с эвтектическим плавлением, с процессом гранитизации (метаморфизм и Метасоматизм) осадочных горных пород на различных уровнях земной коры. Повышенное содержание ¹⁸О в кварце гранитов отвечает относительно низким температурам образования минерала.

В земной коре материков образуются рудные залежи — месторождения многих химических элементов, прежде всего Fe, Cu, Ni, Со, Pb, Zn, Mo, Ag, Hg, в виде окислов, сульфидов и др. Их происхождение связано с гидротермальными растворами (см. Гидротермальные месторождения), несущими также и газы. Несмотря на известное разнообразие их состава в связи с глубиной, температурой и др. условиями образования, они имеют общие черты, например обычны ассоциации SiO₂— Au или Pb — Zn — Cu и др. в виде сульфидов или ассоциации SnO₂— WO₃— H₃BO₃— F в гидротермальных и грейзеновых месторождениях. Гидротермальные образования и Грейзены рассматриваются как конечные продукты тектоно-магматического процесса или гранитизации. Источниками рудного вещества гидротерм могут быть как подкоровые процессы, так и процессы в земной коре. Вопрос о способе переноса тяжёлых металлов вызывает споры. Не исключается газовый перенос металлов, например в виде фторидов, причём фтор часто даёт во вмещающих породах большие ореолы рассеяния. Неясны равновесия фторидов, хлоридов, металлов с H₂O при разных температурах и давлениях.

О химических и физических условиях рудообразования даёт представление состав газово-жидких включений в рудных минералах, которые содержат растворы NaCI, MgCl₂, MgSO₄, KCl, H₂S, SiO₂, карбонатов и следы металлов; нередко высокое давление CO₂— до 2000 атм. Эти растворы близки к нейтральным; температура их образования лежит в пределах 50—550 °С. Обыкновенные сульфиды тяжёлых металлов Pb, Zn, Cu, Fe и многие др. мало растворимы в воде, и изменение давления и температуры почти не меняет их растворимости. Например, чтобы осадить 1 т цинка из раствора ZnS, нужно было бы испарить около 10 км³ воды. Маловероятен перенос сульфидов и в виде коллоидных растворов — золей. Существуют, однако, комплексные соединения сульфидов тяжёлых металлов, более растворимые, чем простые сульфиды, например дающие ионы HZnS₂^2— или HgS₂^—. Большую роль в процессе переноса тяжёлых металлов горячими растворами играет концентрация в них CO₂ и, вероятно, др. газов: O₂, H₂S, PH₃. Например, U образует комплексы [UO₂(CO₃)₃]^4—, легко растворимые в H₂O при определённой концентрации CO₂. Уменьшение CO₂ в растворе разрушает этот комплекс и вызывает отложение соединений U. Отложение тяжёлых металлов регулируется также парциальным давлением H₂S, которое определяет последовательность отложения металлов в сульфидном теле, парциальным давлением CO₂, окислительным потенциалом и т. д. Кристаллизация сульфидов, например Pb, Zn и мн. др., распределение в них редких элементов In, Ga, Ge, Tl и т. д. происходит по законам изоморфизма. Процесс отложения сульфидов отражается на изотопном отношении S³²/S³⁴ в минералах, что имеет диагностическое значение.

Магматические породы на поверхности Земли разрушаются под влиянием климатических факторов и ряда других агентов: организмов, воды, углекислоты, органических веществ; этот процесс зависит от концентрации ионов водорода и кислорода, ионного потенциала и др. условий. Вещество горных пород при выветривании испытывает сложные превращения. Например, полевые шпаты превращаются в каолинит, карбонаты и кварц; Na, Mg, К в виде хлоридов, сульфатов, карбонатов переходят в раствор и уносятся потоками в океан и т. д. Вследствие гидратации и карбонатизации общий объём пород увеличивается (рис. 2).

В разрушении горных пород участвуют многие химические процессы, как, например, гидролиз алюмосиликатов, который приводит к образованию Латерита, свободных водных окисей Al₂O₃ и бокситов, которые обогащены Ti, Nb, Sn, Be и др. Окисление до более высоких валентностей часто выполняется микроорганизмами, например Fe²⁺→Fe³⁺, Mn²⁺→Mn⁴⁺ и т. д. Железные осадочные руды обогащаются фосфатами, арсенатами, ванадатами, а марганцевые — Ba, Ra, Со и др. Известняки, а также доломиты, фосфаты и некоторые др. соли образуются при участии организмов и накапливают Sr, Mn, Pb, F, редкоземельные элементы и т. д.

Соленосные отложения возникают в результате испарения воды в изолированных бассейнах. Последовательность отложения солей NaCl, MgSO₄ и др. идёт по законам Галогенеза. В этом процессе происходит отделение твёрдых солей от насыщенного раствора — рапы, которая содержит наиболее растворимые соли Na, К, Sr, Li, В, Br. Подобные растворы встречаются и в подземных высокоминерализованных водах.

Органическое вещество суши при захоронении приводит к образованию углей, а органическое вещество донных отложений современных и древних морей (главным образом планктона) — к образованию нефтей и горючих газов. Изотопный анализ отдельных фракций нефтей на ¹²С/¹³С указывает температуру их образования — не свыше 200—250°С. Появление углей и нефтей в земной коре изменило миграцию и распределение ряда осадочных элементов. Так, например, U, V, Ge обычно концентрируются в осадочных железных рудах. С появлением углей их соединения стали накапливаться и в углях и в битумах, образуя нередко месторождения этих элементов. Наиболее стойкие минералы — монацит, торит, золото, магнетит, кварц, циркон, рутил, касситерит и др., при разрушении горных пород накапливаются в прибрежной части морей и океанов и образуют в зонах морского шельфа россыпные месторождения.

Мощность осадочных пород на материках в некоторых местах достигает 20 км, а в среднем превосходит 1 км. Общее количество осадочных пород на земном шаре указано в табл. 5.

Табл. 5. — Количество пород на земном шаре

------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Глубоководные области | | 2,17∙10²⁰ |

|-----------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Батиальные области | | 1,0∙10²¹ |

|-----------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Щиты древних платформ | | 1,4∙10²⁰ |

|-----------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Молодые платформы | | 3,4∙10²⁰ |

------------------------------------------------------------------------------------------------------

Главную массу пород составляют глины и сланцы (около 55%), карбонатные породы (около 25%), пески и песчаники (около 20%).

Все магматические и осадочные горные породы подвергаются в той или иной степени метаморфизму. Разнообразные процессы в твёрдом веществе горных пород идут либо без выноса и привноса вещества извне (собственно метаморфизм), либо с выносом и привносом вещества (метасоматизм). Различают щелочной метасоматизм (натриевый или калиевый), магнезиальный, кальциевый, железистый, а также серный (березитизация гранитов), фосфатный, боратный и др. Глины превращаются в сланцы, известняки в мраморы и т. п. На глубине под действием высокой температуры породы могут испытать переплавление (Палингенезис, гранитизацию (См. Гранитизация)). Все превращения, связанные с метаморфизмом, направлены к химическому равновесию, перекристаллизации с уменьшением объёма. Образуются минералы с большей плотностью и породы более или менее однообразного минерального состава, содержащие кварц, полевой шпат, слюды (системы с минимумом свободной энергии). В силу сложности и разнообразия процессов метаморфизма за основу классификации метаморфических пород берутся их минеральные ассоциации (минеральные фации), как показатели условий образования этих пород.

Региональная неравномерность распределения отдельных химических элементов заставляет выделять на Земле различные Геохимические провинции. Изучение территориального распространения химических элементов в связи с геологией района составляет задачу региональной геохимии, конечной целью которой является составление геохимических карт (См. Геохимические карты) территории на базе общих геологических данных.

Геохимические процессы в гидросфере, атмосфере и биосфере. Водная оболочка Земли — гидросфера — возникла в результате излияния базальтов и выноса в этом процессе воды, СО₂ и др. газов. Мировой Океан со средиземными и приконтинентальными морями занимает около 71% поверхности Земли и имеет общий объём 1,37·10¹⁸ м³. Строение дна океанов — результат грандиозных магматогенных процессов. Донные осадки составляют около 1,2·10²¹ кг. Легкорастворимые вещества обогащают водный раствор, труднорастворимые накапливаются в осадках дна. Соотношения растворённых солей сохраняются постоянными. Главные ионы океанической воды указаны в табл. 6.

Табл. 6. — Главные ионы океанической воды (на 1 кг океанической воды при солёности S=35,00°/_oo и хлорности С1=19,375 °/_оо)

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Компоненты | Концентрация |

| |---------------------------------------------------------------------------------------------- |

| | г/кг | г-экв/кг |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Катионы |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Na⁺ | 10,7638 | 0,46806 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Mg²⁺ | 1,2970 | 0,10666 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Ca²⁺ | 0,4080 | 0,02035 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| K⁺ | 0,3875 | 0,00991 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Sr²⁺ | 0,0136* | 0,00031 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Сумма | - | 0,60529 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Анионы |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Cl^- | 19,3534 | 0,54582 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| SO₄² | 2,7007 | 0,05623 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| HCO₃^- | 0,1427 | 0,00234 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| CO₃^2- | (0,0702) | (0,00234) |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Br^- | 0,0659 | 0,00083 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| F^- | 0,0013 | 0,00007 |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| H₃BO₂ | 0,0265 | |

|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

| Сумма | - | 0,60529 |

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

* В настоящее время содержание Sr в океанической воде принимается равным 8·10^—4%.

В толще воды устанавливаются сложные равновесия между органическим веществом, солями, газами и др. веществами океанического раствора и химическим составом донных отложений. Все воды материков (представляющие собой производные океанической воды) составляют 3% массы воды океана. В воде рек и пресных озёр главными ионами являются (в порядке убывания содержания) Ca²⁺, Na⁺, Mg²⁺, СО₃^2—, SO₄^2—, Cl^—.

С поверхности океанов ежегодно испаряется около 500 тыс. км³ воды, которая частично сбрасывается на материки, просачивается через слои осадочных пород и образует подземные воды. Захороненные воды бывших морских илов образуют межпластовые воды. Под влиянием обмена между межпластовыми водами и породами и в зависимости от температуры пластов формируется состав подземных вод. Известны подземные воды нефтеносных областей, богатые I и Br, иногда В; хлоркальциевые воды (например, в девонских слоях Восточно-Европейской платформы); бессульфатные, богатые Ra; сероводородные, обычно возникающие в результате восстановления SO₄^2— бактериями; богатые Li (в Иркутском амфитеатре) и др. Разнообразны и воды минеральных источников. В областях древнего вулканизма минеральные источники — холодные, без CO₂. В областях недавнего вулканизма появляются горячие источники с разнообразным солевым составом. Разработана их классификация.

Древняя газовая оболочка Земли была маломощной и состояла из CO₂, H₂O, возможно CH₄ и др. газов. Современная атмосфера возникла вторично, с появлением на Земле свободного кислорода в результате фотосинтетической деятельности растений. После этого продукты вулканической эксгаляций S, H₂S, NH₃, H₂, CH₄ и др. были окислены, выбыли из атмосферы и осталась современная азотно-кислородная оболочка Земли (см. Атмосфера).

Из пород Земли в атмосферу при действии вулканов выделяются лёгкие газы He⁴, He³, Н, D («гелиевое дыхание»), которые не удерживаются гравитационным полем Земли и диссипируют (рассеиваются) в космическое пространство. Источником CO₂ (а также следов HF, HCl и др.) являются тоже вулканы. На содержание в атмосфере CO₂ оказывает влияние океан, поглощающий CO₂ в холодных широтах и освобождающий CO₂ на экваторе. Поэтому на экваторе парциальное давление CO₂ в атмосфере несколько выше. Изотоп аргона ⁴⁰Ar накапливается в атмосфере в результате ядерного превращения ⁴⁰K → ⁴⁰Ar (К-захват). Др. инертные газы — Ne, Kr, Xe — первичного происхождения. Атмосфера играет огромную роль в качестве транспортёра многих легколетучих соединений, галогенидов, органических веществ и т. п. Газы атмосферы участвуют в геохимическом выветривании горных пород, например O₂, CO₂. Азот фиксируется синезелёными водорослями и некоторыми др. растениями. После их гибели в результате метаморфизма их остатков образуется калийная селитра.

Подземные атмосферы, заполняющие пористые породы, имеют разнообразный состав и образуются различными путями. Атмосферные газы могут быть захвачены осадочными породами. В этом случае для них характерно содержание ⁴⁰Ar по отношению к N₂ около 1%. Азотные струи без ⁴⁰Ar — результат метаморфизма органического вещества (биогенные газы). Известны подземные атмосферы из CO₂, а также струи CO в районах вулканической деятельности, нефтяные газы CH₄, C₂H₆, C₃H₈ и др. углеводороды в нефтеносных областях, сероводород, радиогенные газы — Не, Rn и др.

Биосфера — область на границе твёрдой, жидкой и газовой оболочек Земли, занятая живым веществом (См. Живое вещество) — совокупностью организмов. Биосфера возникла около 3,5^.10⁹ лет тому назад. Благодаря маломощной первичной атмосфере космическое излучение проникало на Землю. Под влиянием этого облучения из вулканических дымов и газов H₂O, СО, CO₂, HF, HC1, CH₄, S, H₂S, S₂, NH₃, H₃BO₃ и др. происходил абиогенный синтез многих сложных соединений углерода с симметричными молекулами, оптически неактивными. На этом фоне возник биогенный синтез асимметричных оптически активных молекул живого вещества. После возникновения в результате фотосинтеза азотно-кислородной атмосферы над ней образовался озоновый экран. Вследствие этого космические лучи практически перестали проникать к поверхности Земли и абиогенный синтез органических соединений прекратился. Организмы не только изменили состав атмосферы, но прямо или косвенно участвуют в многочисленных геохимических процессах (см. Биогеохимия).

История отдельных элементов в земной коре. Г. отдельных элементов, поведение их в разных природных процессах составляют специальную часть общей Г. и часто представляют значительный экономический интерес. Закономерные парагенезисы (ассоциации элементов) встречаются в разных природных процессах, но затем может происходить и разделение элементов. Например, все галогениды в виде HF, HCl, HBr, HI поступают на поверхность Земли с вулканическими эманациями. В дальнейшем соединения I^— под влиянием окислительно-восстановительных реакций (и солнечной радиации) легче других галогенидов окисляются, т. е. переходят в I₂, который транспортируется через атмосферу и на поверхности Земли совершает свой круговорот (рис. 3). HF вулканических газов немедленно фиксируется материковыми породами, особенно молекулой P₂O₅, образуя прочную молекулу, лежащую в основе фторапатита. Соли HCl и HBr переходят в водные растворы и мигрируют вместе. Разделительным процессом для них является главным образом процесс садки солей при испарении растворов в изолированных бассейнах. NaCl поступает в осадок, а соли Br остаются в рапе озёр. Отношение Cl/Br в океане близко к 300, то же примерно в озёрах, реках и т. д. Но в отложениях галита отношение C1/Br около 10000 и больше, а в рапе (или в Мёртвом море) около 50. Т. о., по этому отношению Cl/Br можно устанавливать происхождение минеральных растворов.

Другой пример: S, Se, Те выбрасываются вулканами. В гидротермальных рудных отложениях и сульфидах тяжёлых металлов они находятся вместе, но на поверхности Земли разделяются: S легко окисляется в SO₄^2— и сбрасывается в море; при испарении морской воды образуются осадки сернокислого кальция — гипсы, ангидриты. Se трудно окисляется и в виде нерастворимых водных солей (Fe и др.) селенистой кислоты образует скопления. Те рассеивается при окислении. Миграция Са, Sr, Ba, Ra имеет много общих этапов. Однако Ba, встречаясь с SO₄^2—, даёт нерастворимые соединения BaSO₄. Одновременно тут же накапливается и RaSO₄. Бикарбонаты Ca и Sr сбрасываются в виде водных растворов в океаны. При этом, в силу большой растворимости солей Sr²⁺, он не уходит в карбонатные осадки, а накапливается в растворах. Ещё более сложные разделительные процессы идут при образовании сульфидных гидротермальных отложений и во многих др. случаях. Миграция отдельных элементов из одной термодинамической системы в другую является частью общего круговорота или цикла миграции вещества на Земле.

Связь геохимии с другими науками. Исторический очерк. Г. стоит на стыке геологических, физических и химических наук и через биогеохимию связывается с биологических науками. Наиболее тесно Г. связана с геологическими науками — минералогией и петрографией, особенно в вопросах генезиса минералов, горных пород и геологических процессов. Регионально-геохимические исследования проводятся в тесном сочетании с геотектоническими построениями. В Г. применяются современные физические и химические методы исследования вещества и процессов в широком диапазоне температур и давлений — спектральные, масс-спектральные, резонансные, ядерные и др.; используются математические методы. Изучение поведения вещества при высоких температурах и давлениях связывает Г. с геофизикой. Оценка абсолютного времени, которая лежит в основе исторической геологии, и ряд др. проблем истории Земли решаются только точными методами геохимических и радиохимических исследований (см. Геохронология). В палеонтологии при решении вопросов образования твёрдых скелетных частей организмов и их эволюции важно знать геохимические условия, в которых жили организмы. Изучение ископаемого органического вещества раскрывает процессы образования каустобиолитов (См. Каустобиолиты). Геохимические идеи играют очень большую роль в развитии почвоведения; они направлены на решение ряда важных вопросов агрохимии и агрономии. Геохимическое изучение почвенного покрова очень важно для геохимических поисков полезных ископаемых. В географии также развивается геохимическое направление — Геохимия ландшафта. Изучение геохимических процессов, связанных с флорой и фауной, имеет большое значение для сельского хозяйства и медицины (см. Биогеохимия).

Идеи Г. проникают в астрофизику, атомную физику, химию и физическую химию, химическую технологию и металлургию (особенно редких металлов). Г. успешно разрабатывает и внедряет в практику Геохимические поиски месторождений полезных ископаемых и содействует решению проблемы комплексного использования минерального сырья. Она активно участвует в той огромной работе, которая проводится в Советском Союзе в области химизации народного хозяйства и особенно химизации сельского хозяйства.

Г. возникла на основе учения об атомах. Корни её уходят в прошлое геологоминералогического знания. Геохимические идеи появились уже в конце 18 в. Немецкий геолог К. Г. Бишоф, французский геолог Л. Эли де Бомон и др. накапливали геохимические факты, касавшиеся состава, миграции вещества в водных растворах, а также в магматических вулканических процессах. Шведский химик и минералог И. Я. Берцелиус в 1-й половине 19 в. изучал химический состав большого числа минералов и первым предложил химическую классификацию минералов. Химический анализ минералов и горных пород, исследования химическую состава природных газов и вод, химическое изучение полезных ископаемых привели в середине 19 в. к возможности заложить основы Г. В 1838 швейцарский химик К. Ф. Шёнбейн впервые ввёл термин «Г.". Многочисленные сведения по Г. были получены к концу 19 и началу 20 вв. Первую обширную сводку данных по Г. дал (1882) американский геохимик Ф. У. Кларк. Формулирование основных задач в Г. принадлежит советским академикам В. И. Вернадскому, А. Е. Ферсману и норвежскому геохимику В. М. Гольдшмидту. Значит, вклад в Г. был сделан работами Н. С. Курнакова и его школы, заложившими основы Г. Галогенеза, а также физико-химического анализа природных солевых систем. Идеи Вернадского и Ферсмана нашли особенно благоприятную почву для развития после Великой Октябрьской социалистической революции. В СССР ученики В. И. Вернадского и А. Е. Ферсмана — А. П. Виноградов, Д. И. Щербаков, П. Н. Чирвинский, Н. В. Белов, А. Г. Бетехтин, Н. М. Страхов, В. С. Соболев, К. А. Ненадкевич, В. Г. Хлопин, А. А. Сауков, К. А. Власов, В. В. Щербина, В. И. Герасимовский, Н. И. Хитаров и мн. др. разрабатывали и разрабатывают как общие, так и отдельные вопросы Г. Во 2-й половине 20 в. усилились исследования по радиоактивности горных пород и минералов, развивалась изотопная Г., широко развернулись работы по определению абсолютного возраста пород. Геохимические исследования в СССР ведутся не только в научно-исследовательских институтах, но и в очень многих производственных организациях. Г. преподаётся в университетах и др. учебных заведениях. Был создан ряд геохимических институтов и отделов, в том числе биогеохимическая лаборатория, реорганизованная позже в институт геохимии и аналитической химии им. В. И. Вернадского (см. Геохимии и аналитической химии институт). В 1956 начал издаваться журнал «Геохимия».

Лит.: Вернадский В. И., Очерки геохимии, 4 изд., М. — Л., 1934; Ферсман А. Е., Геохимия, т. 1—4, Л., 1933—1939; его же, Пегматиты, 3 изд., т. 1, М. — Л., 1940; Виноградов А. П., Геохимия редких и рассеянных химических элементов в почвах, 2 изд., М., 1957; его же, Введение в геохимию океана, М., 1967; его же, Предварительные данные о лунном грунте, доставленном автоматической станцией «Луна-16», «Геохимия», 1971, № 3; Vinogradov A. P., The elementary chemical composition of marine organisms, New Haven, 1953; Сауков А. А., Геохимия, [3 изд.], М., 1966; Clarke F. W., The data of geochemistry, 5 ed., Wash., 1924; Goldschmidt V. M., Geochemistry, Oxf., 1954; Rankama K., Progress in isotope geology, N. Y. — L., 1963; Krauskopf K. B., Introduction to geochemistry, N. Y. — L., 1967; Handbook of geochemistry, ed. K. Н. Wedepohl, v. 1—2, В. — [а. о.], 1969; Mason Br., Principles of geochemistry, 3 ed., N. Y. — L. — Sydney, 1970; Slater J C., Atomic radii in cryetals, «Journal of chemical Physics», 1964, v. 41, № 10, p. 3199—3204; Ahrens L. Н., The use of ionization potentials. pt. I — Ionic radii of the elements, «Geochimica et cosmochimica Acta», 1952, v. 2, № 3.

А. П. Виноградов.

Табл. 2. Величины атомных и ионных радиусов (в Å) группы периодической системы Д. И. Менделеева.

Рис. 1. Распространённость химических элементов на Солнце ГЕОХИМИЯ фото №8

6 атомов Mg.

Рис. 2. Увеличение объёма породы в зоне выветривания.

Рис. 3. Круговорот иода

IIГеохи́мия («Геохи́мия»,)

ежемесячный научный журнал АН СССР. Издаётся с 1956 в Москве. Публикует результаты экспериментальных и теоретических исследований по вопросам геохимии (минералогии, кристаллохимии, кристаллографии, космохимии и др.), а также статьи о геохимических методах исследования и о геохимических методах поисков и разведки месторождений полезных ископаемых. В 1956—60 выходил 8 раз в год, с 1961 — ежемесячно. Тираж (1970) 1750 экз.

Л. В. Семенов.

Смотреть больше слов в «Большой Советской энциклопедии»

ГЕОХИМИЯ ЛАНДШАФТА →← ГЕОХИМИЯ

Синонимы слова "ГЕОХИМИЯ":

Смотреть что такое ГЕОХИМИЯ в других словарях:

ГЕОХИМИЯ

IГеохи́мия (от Гео… и Химия) наука о химическом составе Земли, законах распространённости и распределения в ней химических элементов, способах с... смотреть

ГЕОХИМИЯ

геохимия ж. Научная дисциплина, изучающая химический состав Земли и законы распространения, распределения, сочетания химических элементов в ней.

ГЕОХИМИЯ

геохимия ж.geochemistry

ГЕОХИМИЯ

геохимия сущ., кол-во синонимов: 6 • атмогеохимия (1) • гидрохимия (3) • литохимия (1) • палеогеохимия (1) • радиогеохимия (2) • химия (43) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: атмогеохимия, гидрохимия, литохимия, наука, палеогеохимия, радиогеохимия, химия... смотреть

ГЕОХИМИЯ

ГЕОХИМИЯ (от гео... и химия), наука о хим. составе Земли, законах распространённости и распределения в ней хим. элементов, способах сочетания и мигра... смотреть

ГЕОХИМИЯ

"ГЕОХИМИЯ", ежемесячный науч. журнал АН СССР. Издаётся с 1956 в Москве. Публикует результаты экспериментальных и теоретич. исследований по вопросам г... смотреть

ГЕОХИМИЯ

(от греч. ge- Земля и химия), наука о распространенности и миграции хим. элементов в геосферах. Основы Г. разработаны в нач. 20 в. В. И. Вернадским, ... смотреть

ГЕОХИМИЯ

— наука о распределении (концентрации и рассеянии) и процессах миграции хим. элементов в земной коре и насколько возможно в Земле в целом. Цель Г., используя достижения всего естествознания, вскрыть основные закономерности, управляющие этими явлениями, и поставить полученные знания на службу человеку. Так как в земной коре элементы или атомы образуют гл. обр. соединения, в подавляющей массе находящиеся в кристаллическом состоянии, то Г. опирается, прежде всего, на строение и свойства атома, на строение и свойства кристаллического вещества, изучаемые кристаллохимией, а также на сведения о термодинамических условиях, характеризующих отдельные оболочки или часть земной коры и общие закономерности, формируемые термодинамикой. Г. широко использует сведения, полученные др. геол. науками и, прежде всего, собственно геологией, минералогией, учением о полезных ископаемых и др. Совр. Г. представляет собой комплекс дисциплин, в том числе Г. изотопов, биогеохимию, региональную Г., геохим. методы поисков м-ний полезных ископаемых. Г. является основой более широкой науки космохимии. Слово Г. введено в науку Шенбойном (1838). Формулировка основных задач и принципов Г. и выдающиеся обобщения принадлежат акад. Вернадскому. Успешное развитие геохим. идеи получили в работах акад. Ферсмана, сформулировавшего в частности геоэнергетическую теорию. Совр. развитие Г. происходит под плодотворным влиянием, особенно в обл. биогеохимии, акад. Виноградова, обосновавшего бурно развивающийся раздел Г. — геохимию изотопов. Среди зарубежных исследователей выдающийся вклад в развитие учения о распространенности элементов внес Кларк, ряд крупных идей принадлежит В.М. Гольдшмидту, связавшему Г. с кристаллохимией, и т. д. Г., используя достижения минералогии, петрографии, учения о полезных ископаемых и др. геол. наук, в свою очередь оказывает глубокое влияние на их развитие. Напр., целые разделы этих наук в настоящее время по сути развиваются геохимией. Так, учение об изоморфизме, составлявшее одну из проблем минералогии, вопрос о порядке кристаллизации м-лов при образовании г. п., являвшийся важнейшим в теоретической петрографии, вошли в проблемные вопросы Г. и целиком развиваются под влиянием ее идей. Практическая задача геол. наук — обнаружение м-ний полезных ископаемых — решается и при участии Г., которая создала комплекс методов их поисков. См. Методы поисков геохимические, Типы геохимические. В. И. Лебедев. Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра.Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др..1978.<dl><div itemscope itemtype="http://webmaster.yandex.ru/vocabularies/enc-article.xml"> <dt itemprop="title" class="term" lang="ru">Геохимия</dt> <dd itemprop="content" class="descript" lang="ru"><div> (от греч. ge - Земля и химия * a. geochemistry; н. Geochemie; ф. geochimie; и. geoquimica) - наука о распространённости и распределении, сочетании и миграции хим. элементов в геосферах Земли. По определению В. И. Вернадского, Г. - наука, изучающая "историю химических элементов планеты". Многочисл. сведения о хим. составе природных объектов были накоплены в кон. 19 в. в результате исследований Л. Эли де Бомона (Франция), К. Г. Бишофа и И. Брейтгаупта (Германия), Р. Бойля (Великобритания), Й. Я. Берцелиуса (Швеция). Отчётливое понимание роли хим. процессов в геологии отмечается в трудах М. В. Ломоносова и Д. И. Менделеева. Первые геохим. данные были обобщены в работах Ф. У. Кларка (США) в 1889-1924. Разработка проблематики и методологии Г. как самостоят. науки, объектом к-рой являются атомы хим. элементов в природе стала возможной только в 20 в. благодаря основополагающим работам В. И. Вернадского, В. М. Гольдшмидта (Норвегия), А. Е. Ферсмана, Ф. У. Кларка на базе совр. представлений о строении атома. Задачи Г.: исследование Распространённости химических элементов, а также Распределения химических элементов и их изотопов в Земле в целом, в разл. её геосферах, конкретных г. п., рудах, минералах, почвах, живых организмах, техногенных системах; изучение закономерностей поведения (Миграции элементов) хим. элементов в геол. и техногенных процессах, ведущих к концентрации или рассеянию элементов, формированию г. п. и минералов, м-ний п. и. Фактич. основанием Г. служат количеств. данные о содержании и распределении хим. элементов и их изотопов в разл. объектах (минералах, рудах, г. п., водах и газах, живых организмах, структурных зонах земной коры, земной коре, мантии и Земле в целом, в разнообразных космич. объектах и т.п.), о формах нахождения и состояния элементов в природном веществе (собственно минералы, примеси в минералах, разл. формы рассеянного состояния; сведения о степени ионизации, характере хим. связей элементов в фазах и т.п.). Получение этих данных опирается на геол. характеристику объектов, совр. физ. и физ.-хим. методы определения содержания и состояния элементов в минеральном, жидком, газообразном и живом веществе (хим., спектральные, рентгено- спектральные, массспектральные, радиографии., активац. методы анализа, локальные, резонансные, спектроскопич. методы определения состояния элементов в минералах, г. п., жидкостях и т.п.), матем. методы обработки данных. Теоретич. база Г. - физ. и хим. законы поведения вещества в разл. термодинамич. условиях (законы механики, термодинамики, физ. химии, химии водных растворов и газов, кристаллохимии, физики твёрдого тела и т.п.). Для совр. Г. характерен комплексный, системный и эволюц. подход к стоящим перед нею проблемам. В их решении Г. тесно связана с минералогией, кристаллохимией, петрологией, учением о п. и., геофизикой и др. разделами геологии. Общими методологич. принципами разработки теории Г. являются создание матем. и физ. моделей природных процессов, экспериментальное воспроизведение разделения хим. элементов в разл. условиях и определение фазовых равновесий и термодинамич. свойств минералов и соединений элементов в расплавах и растворах, необходимых для расчёта равновесий в природных системах. Г. выработала собств. методы исследования: метод глобальных и локальных геохим. констант - Кларков элементов (Кларк, Ферсман); изучение механизма формирования и хим. эволюции земной коры на основе представлений о едином круговороте вещества (Геохимическом цикле) при учёте принципиальной роли живого вещества биосферы (Вернадский, Гольдшмидт и др.); геохим. картирование и районирование (Ферсман), датирование - абс. геохронология (П. Кюри (Франция), А. Холмс (Великобритания), Э. К. Герлинг (СССР)); методы физ.-хим. анализа парагенезисов минералов (Д. С. Коржинский, В. А. Жариков). Миграция хим. элементов и их разделение (концентрация и рассеяние) в геол. процессах приводят к сложной картине распределения хим. элементов в земной коре. Свойства атомов элементов, определяющие их поведение в этих процессах, зависят от строения электронных оболочек и особенностей хим. связи и в первом приближении - от их положения в периодич. системе элементов (рис.). <img itemprop="photo" src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a61b9882685b2000e2d9412/02c4d0d7-4e8f-40f2-9625-b4045cc261c6" border="0" alt="ГЕОХИМИЯ фото" http: class="responsive-img img-responsive" title="ГЕОХИМИЯ фото">система элементов в геохимии. Радиусы ионов и атомов даны по Н. В. Белову и Г. В. Бокию, 1960. В цифрах атомных (массовых) чисел изотопов жирный шрифт использован для изотопов, преобладающих в естественной смеси (относительная распространённость больше 20%), красный - для радиоактивных изотопов, представляющих интерес в геохимии, синий - для стабильных радиогенных изотопов, цифры в скобках относятся к радиоактивным изотопам, не встречающимся ныне на Земле и в метеоритах или содержащимся в очень малых количествах в естественных радиоактивных рядах. "> Периодическая система элементов в геохимии. Радиусы ионов и атомов даны по Н. В. Белову и Г. В. Бокию, 1960. В цифрах атомных (массовых) чисел изотопов жирный шрифт использован для изотопов, преобладающих в естественной смеси (относительная распространённость больше 20%), красный - для радиоактивных изотопов, представляющих интерес в геохимии, синий - для стабильных радиогенных изотопов, цифры в скобках относятся к радиоактивным изотопам, не встречающимся ныне на Земле и в метеоритах или содержащимся в очень малых количествах в естественных радиоактивных рядах. В условиях земной коры подавляющая масса элементов присутствует в форме свободных или связанных в комплексы ионов. Устойчивость разных форм ионов, а также разл. типов кристаллич. структур зависит от размеров ионов (эффективных радиусов), эффективных зарядов и особенностей строения электронных оболочек (образование ненаправленных или направленных связей, степень ионности и т.п.). Хим. свойства элементов коррелируют с этими параметрами ионов и эти корреляции широко используются для объяснения и предсказания геохим. истории элементов. Фундаментальные свойства атомов - размеры и заряды - определяют закономерности распределения элементов в минеральном веществе земной коры: поля устойчивости минералов, находящиеся в зависимости от термодинамич. условий геол. процессов, и закономерности изоморфного рассеяния элементов в гл. породообразующих минералах. В пределах земной коры выделяют Геохимические провинции планетарного и регионального масштаба, в к-рых устойчиво в течение геол. времени проявляются те или иные типы минерализации или ассоциации элементов, накапливающихся в геол. процессах. Сами процессы шли во времени неравномерно, и в истории Земли выделяются Геохимические эпохи (металлогенические), для к-рых было характерно формирование определ. типов м-ний хим. элементов. Общие принципы распределения элементов в природных фазах - минералах - положены в основу наиболее широко используемой в Г. Геохимической классификации элементов Гольдшмидта. Любой геол. процесс сопровождается накоплением одних элементов и изотопов и рассеянием др., т.е., с точки зрения Г., является процессом их разделения. Наблюдаемые эмпирич. закономерности распределения элементов и изотопов в том или ином геол. процессе несут непосредств. информацию о физ.-хим. факторах и механизмах геол. процессов (см. Геохимические процессы). Причина разделения элементов и изотопов в геол. процессах - различие их свойств. В Г. широко используется метод анализа изменений в геол. процессах соотношений содержания близких элементов и особенно изотопов, небольшие различия миграц. свойств к-рых ведут к их фракционированию. В Г. обычно исследуются и интерпретируются отклонения состава от среднего соотношения, например отношения K/Rb, Sr/B, Y/Ce, Zr/Hf, Nb/Ta, U/Th, 12C/13C, 18О/16О и т.п., свидетельствующие о длительности, сложности, интенсивности, физико-хим. параметрах геол. процесса или источнике рудного вещества (Гольдшмидт (Норвегия), Ферсман, А. П. Виноградов, В. В. Щербина, В. И. Герасимовский, Л. В. Таусон, В. А. Гриненко, Э. М. Галимов (СССР), Д. Шоу (Канада), Г. Юри, С. Эпстайн, X. Тейлор (США)). Благодаря широкому диапазону вариаций спектра 14 лантаноидов и их повсеместному распространению Г. редкоземельных элементов - наиболее крупного семейства элементов в периодич. системе - успешно исследует эволюцию хим. условий природных процессов: окисление - восстановление, кислотность - щёлочность и др. (Гольдшмидт (Норвегия), Л. Хаскин, Дж. Филпотс (США), Ю. А. Балашов, Д. А. Минеев (СССР)). Изучение космич. объектов (планет, их спутников, астероидов, метеоритов, космич. пыли и др.) геохим. методами составляет предмет Г. космоса, успехи к-рой связаны с именами Вернадского, Ферсмана, Виноградова (СССР), Юри (США), А. Э. Рингвуда (Австралия) и др. В тесном взаимодействии с веществом земной коры находятся подвижные оболочки Земли - Атмосфера и Гидросфера, к-рые являются объектами изучения спец. разделов Г. - атмогеохимии и гидрохимии. Исследованием геол. и геохим. деятельности живых организмов занимается биогеохимия, созданная трудами Вернадского; историю, условия накопления и геохим. роль неживого органич. вещества изучает органич.Г.; геохим. влияние техногенных процессов, связанных с деятельностью пром. предприятий и техники, - предмет Г. техногенеза. Значит. вклад в разработку этих направлений Г. сделан сов. учёными Вернадским, Я. В. Самойловым, Ферсманом, Виноградовым, Б. Б. Полыновым, А. И. Перельманом. Осн. проблемы Г. радиоактивных элементов и изотопов (радиогеология): изучение поведения радиоактивных элементов в геол. процессах, поиск м-ний радиоактивных руд, исследование энергетич. процессов в земной коре, связанных с радиоактивностью (Вернадский, В. Г. Хлопин (СССР), Дж. Джоли (Великобритания)); определение абс. возраста г. п. и минералов по накоплению продуктов распада радиоактивных изотопов, идущего с постоянной скоростью (Холмс (Великобритания), А. Нир, Г. Вассербург (США), Герлинг, Виноградов, И. Е. Старик, А. И. Тугаринов (СССР), Ф. Хаутерманс (Швейцария)). Г. изотопов исследует закономерности разделения изотопов элементов в геол. процессах и разрабатывает критерии использования этих данных для решения теоретич. и прикладных задач геологии; основы этого раздела Г. заложены трудами Вернадского, Виноградова; Юри, Эпстайна (США), X. Тодта (Канада) и др. В качестве самостоят. направлений оформились физическая Г. - наука о физ.-хим. процессах формирования минералов, г. п. и руд, земной коры и мантии, атмосферы, гидросферы, основы к-рой были заложены трудами Гольдшмидта, развиты работами Коржинского и его школы, и термобарогеохимия - комплекс методов изучения физ.-хим. условий процессов минералообразования по особенностям состава газово-жидких и твёрдых включений в минералах, предложенный сов. учёным Н. П. Ермаковым и др. Г. природных процессов подразделяют на Г. эндогенных - магматических, гидротермальных, метаморфических (зарубежные исследователи Гольдшмидт, Н. Боуэн, Ф. Тёрнер, У. Файф и мн. сов. учёные - Коржинский, Н. И. Хитаров, Жариков, Таусон и др.) и экзогенных процессов - Г. осадко- и корообразования (Самойлов, Полынов, H. M. Страхов, А. Б. Ронов, И. И. Гинзбург), хим. седиментации, галогенеза, эпигенеза осадков (Н. С. Курнаков, М. Г. Валяшко, Перельман). В связи с особой актуальностью наибольшее внимание уделяется геохим. процессам рудообразования (Ферсман, Щербина, А. А. Сауков, Тугаринов, Л. Н. Овчинников, В. Л. Барсуков, Г. Б. Наумов, В. И. Рехарский, Д. В. Рундквист и др.). Использование геохим. данных для поисков, разведки, комплексной оценки и разработки м-ний, охраны окружающей среды составляет содержание прикладной Г. В связи с особой актуальностью сырьевых проблем всё большую роль приобретает изучение Г. отд. элементов, прослеживающей историю каждого из элементов и их изотопов, особенно редких, рассеянных и радиоактивных. Установленные в Г. закономерности распределения и концентрирования хим. элементов в геол. процессах являются основой прогнозной оценки территории того или иного типа п. и. Эта оценка опирается на устойчивые связи концентраций элементов с определ. типом г. п. и геол. процессов, на региональные (провинциальные) отличия ср. распространённости того или иного элемента (геохимич. провинции), на признаки повыш. концентрации элемента в определ. формации пород данного региона (региональная Г.), на конкретные, выявленные спец. исследователями геохим. аномалии в распределении элементов на исследуемой территории. Знание законов возникновения и распределения ассоциаций элементов в геол. процессах и разных типах рудных м-ний и минералов позволяет оценивать масштабы оруденения (Барсуков), глубину эрозионного среза рудных тел (С. В. Григорян), планировать комплексное изучение и использование минерального сырья (Ферсман), попутное извлечение мн. редких (Минеев) и рассеянных (В. В. Иванов) элементов. Понимание принципов и механизма формирования первичных и вторичных ореолов и потоков рассеяния элементов вокруг рудных тел является теоретич. базой Геохимических поисков и разведки, а также борьбы с потерями и разубоживанием руд, охраны недр. Особое значение приобретают геохим. исследования биосферы, только на основе к-рых могут быть разработаны прогнозы её эволюции и рациональные меры охраны окружающей среды от загрязнения. Ведущие геохим. центры СССР: Ин-т геохимии и аналитич. химии им. В. И. Вернадского АН СССР (Москва), Ин-т геохимии им. А. П. Виноградова АН СССР (Иркутск), Ин-т минералогии, геохимии и кристаллохимии редких элементов АН СССР и Мин-ва геологии СССР, Ин-т геологии рудных м-ний, петрографии, минералогии и геохимии АН СССР (оба - Москва), Ин-т геохимии и физики минералов АН УССР (Киев) и др. Во мн. ун-тах и Моск. геол.-разведочном ин-те им. С. Орджоникидзе имеются кафедры геохимии. С 1950 издаётся междунар. журн. "Geochimica et Cosmochimica Acta", с 1956 - журн. "Геохимия", др. издания. Литература: Вернадский В. И., Избр. соч., т. 1-5, М., 1954-60,· Ферсман А. Е., Избр. труды, т. 1-7, М., 1952-62; Виноградов А. П., Химическая эволюция Земли, М., 1959; его же, Введение в геохимию океана, М., 1967; Щербина В. В., Основы геохимии, М., 1972; Тугаринов А. И., Общая геохимия, М., 1973; Сауков A. A., Геохимия, М., 1975; Перельман А. И., Геохимия, М., 1979. Д. А. Минеев, А. А. Ярошевский. </div></dd> Горная энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия.Под редакцией Е. А. Козловского.1984—1991. </div></dl>Синонимы: <div class="tags_list"> атмогеохимия, гидрохимия, литохимия, наука, палеогеохимия, радиогеохимия, химия </div> ... смотреть

ГЕОХИМИЯ

(от греч. ge - Земля и химия * a. geochemistry; н. Geochemie; ф. geochimie; и. geoquimica) - наука о распространённости и распределении, сочетании и миграции хим. элементов в геосферах Земли. По определению В. И. Вернадского, Г. - наука, изучающая "историю химических элементов планеты". Многочисл. сведения о хим. составе природных объектов были накоплены в кон. 19 в. в результате исследований Л. Эли де Бомона (Франция), К. Г. Бишофа и И. Брейтгаупта (Германия), Р. Бойля (Великобритания), Й. Я. Берцелиуса (Швеция). Отчётливое понимание роли хим. процессов в геологии отмечается в трудах М. В. Ломоносова и Д. И. Менделеева. Первые геохим. данные были обобщены в работах Ф. У. Кларка (США) в 1889-1924. Разработка проблематики и методологии Г. как самостоят. науки, объектом к-рой являются атомы хим. элементов в природе стала возможной только в 20 в. благодаря основополагающим работам В. И. Вернадского, В. М. Гольдшмидта (Норвегия), А. Е. Ферсмана, Ф. У. Кларка на базе совр. представлений о строении атома. Задачи Г.: исследование Распространённости химических элементов, а также Распределения химических элементов и их изотопов в Земле в целом, в разл. её геосферах, конкретных г. п., рудах, минералах, почвах, живых организмах, техногенных системах; изучение закономерностей поведения (Миграции элементов) хим. элементов в геол. и техногенных процессах, ведущих к концентрации или рассеянию элементов, формированию г. п. и минералов, м-ний п. и. Фактич. основанием Г. служат количеств. данные о содержании и распределении хим. элементов и их изотопов в разл. объектах (минералах, рудах, г. п., водах и газах, живых организмах, структурных зонах земной коры, земной коре, мантии и Земле в целом, в разнообразных космич. объектах и т.п.), о формах нахождения и состояния элементов в природном веществе (собственно минералы, примеси в минералах, разл. формы рассеянного состояния; сведения о степени ионизации, характере хим. связей элементов в фазах и т.п.). Получение этих данных опирается на геол. характеристику объектов, совр. физ. и физ.-хим. методы определения содержания и состояния элементов в минеральном, жидком, газообразном и живом веществе (хим., спектральные, рентгено- спектральные, массспектральные, радиографии., активац. методы анализа, локальные, резонансные, спектроскопич. методы определения состояния элементов в минералах, г. п., жидкостях и т.п.), матем. методы обработки данных. Теоретич. база Г. - физ. и хим. законы поведения вещества в разл. термодинамич. условиях (законы механики, термодинамики, физ. химии, химии водных растворов и газов, кристаллохимии, физики твёрдого тела и т.п.). Для совр. Г. характерен комплексный, системный и эволюц. подход к стоящим перед нею проблемам. В их решении Г. тесно связана с минералогией, кристаллохимией, петрологией, учением о п. и., геофизикой и др. разделами геологии. Общими методологич. принципами разработки теории Г. являются создание матем. и физ. моделей природных процессов, экспериментальное воспроизведение разделения хим. элементов в разл. условиях и определение фазовых равновесий и термодинамич. свойств минералов и соединений элементов в расплавах и растворах, необходимых для расчёта равновесий в природных системах. Г. выработала собств. методы исследования: метод глобальных и локальных геохим. констант - Кларков элементов (Кларк, Ферсман); изучение механизма формирования и хим. эволюции земной коры на основе представлений о едином круговороте вещества (Геохимическом цикле) при учёте принципиальной роли живого вещества биосферы (Вернадский, Гольдшмидт и др.); геохим. картирование и районирование (Ферсман), датирование - абс. геохронология (П. Кюри (Франция), А. Холмс (Великобритания), Э. К. Герлинг (СССР)); методы физ.-хим. анализа парагенезисов минералов (Д. С. Коржинский, В. А. Жариков). Миграция хим. элементов и их разделение (концентрация и рассеяние) в геол. процессах приводят к сложной картине распределения хим. элементов в земной коре. Свойства атомов элементов, определяющие их поведение в этих процессах, зависят от строения электронных оболочек и особенностей хим. связи и в первом приближении - от их положения в периодич. системе элементов (рис.). Периодическая система элементов в геохимии. Радиусы ионов и атомов даны по Н. В. Белову и Г. В. Бокию, 1960. В цифрах атомных (массовых) чисел изотопов жирный шрифт использован для изотопов, преобладающих в естественной смеси (относительная распространённость больше 20%), красный - для радиоактивных изотопов, представляющих интерес в геохимии, синий - для стабильных радиогенных изотопов, цифры в скобках относятся к радиоактивным изотопам, не встречающимся ныне на Земле и в метеоритах или содержащимся в очень малых количествах в естественных радиоактивных рядах. В условиях земной коры подавляющая масса элементов присутствует в форме свободных или связанных в комплексы ионов. Устойчивость разных форм ионов, а также разл. типов кристаллич. структур зависит от размеров ионов (эффективных радиусов), эффективных зарядов и особенностей строения электронных оболочек (образование ненаправленных или направленных связей, степень ионности и т.п.). Хим. свойства элементов коррелируют с этими параметрами ионов и эти корреляции широко используются для объяснения и предсказания геохим. истории элементов. Фундаментальные свойства атомов - размеры и заряды - определяют закономерности распределения элементов в минеральном веществе земной коры: поля устойчивости минералов, находящиеся в зависимости от термодинамич. условий геол. процессов, и закономерности изоморфного рассеяния элементов в гл. породообразующих минералах. В пределах земной коры выделяют Геохимические провинции планетарного и регионального масштаба, в к-рых устойчиво в течение геол. времени проявляются те или иные типы минерализации или ассоциации элементов, накапливающихся в геол. процессах. Сами процессы шли во времени неравномерно, и в истории Земли выделяются Геохимические эпохи (металлогенические), для к-рых было характерно формирование определ. типов м-ний хим. элементов. Общие принципы распределения элементов в природных фазах - минералах - положены в основу наиболее широко используемой в Г. Геохимической классификации элементов Гольдшмидта. Любой геол. процесс сопровождается накоплением одних элементов и изотопов и рассеянием др., т.е., с точки зрения Г., является процессом их разделения. Наблюдаемые эмпирич. закономерности распределения элементов и изотопов в том или ином геол. процессе несут непосредств. информацию о физ.-хим. факторах и механизмах геол. процессов (см. Геохимические процессы). Причина разделения элементов и изотопов в геол. процессах - различие их свойств. В Г. широко используется метод анализа изменений в геол. процессах соотношений содержания близких элементов и особенно изотопов, небольшие различия миграц. свойств к-рых ведут к их фракционированию. В Г. обычно исследуются и интерпретируются отклонения состава от среднего соотношения, например отношения K/Rb, Sr/B, Y/Ce, Zr/Hf, Nb/Ta, U/Th, 12C/13C, 18О/16О и т.п., свидетельствующие о длительности, сложности, интенсивности, физико-хим. параметрах геол. процесса или источнике рудного вещества (Гольдшмидт (Норвегия), Ферсман, А. П. Виноградов, В. В. Щербина, В. И. Герасимовский, Л. В. Таусон, В. А. Гриненко, Э. М. Галимов (СССР), Д. Шоу (Канада), Г. Юри, С. Эпстайн, X. Тейлор (США)). Благодаря широкому диапазону вариаций спектра 14 лантаноидов и их повсеместному распространению Г. редкоземельных элементов - наиболее крупного семейства элементов в периодич. системе - успешно исследует эволюцию хим. условий природных процессов: окисление - восстановление, кислотность - щёлочность и др. (Гольдшмидт (Норвегия), Л. Хаскин, Дж. Филпотс (США), Ю. А. Балашов, Д. А. Минеев (СССР)). Изучение космич. объектов (планет, их спутников, астероидов, метеоритов, космич. пыли и др.) геохим. методами составляет предмет Г. космоса, успехи к-рой связаны с именами Вернадского, Ферсмана, Виноградова (СССР), Юри (США), А. Э. Рингвуда (Австралия) и др. В тесном взаимодействии с веществом земной коры находятся подвижные оболочки Земли - Атмосфера и Гидросфера, к-рые являются объектами изучения спец. разделов Г. - атмогеохимии и гидрохимии. Исследованием геол. и геохим. деятельности живых организмов занимается биогеохимия, созданная трудами Вернадского; историю, условия накопления и геохим. роль неживого органич. вещества изучает органич.Г.; геохим. влияние техногенных процессов, связанных с деятельностью пром. предприятий и техники, - предмет Г. техногенеза. Значит. вклад в разработку этих направлений Г. сделан сов. учёными Вернадским, Я. В. Самойловым, Ферсманом, Виноградовым, Б. Б. Полыновым, А. И. Перельманом. Осн. проблемы Г. радиоактивных элементов и изотопов (радиогеология): изучение поведения радиоактивных элементов в геол. процессах, поиск м-ний радиоактивных руд, исследование энергетич. процессов в земной коре, связанных с радиоактивностью (Вернадский, В. Г. Хлопин (СССР), Дж. Джоли (Великобритания)); определение абс. возраста г. п. и минералов по накоплению продуктов распада радиоактивных изотопов, идущего с постоянной скоростью (Холмс (Великобритания), А. Нир, Г. Вассербург (США), Герлинг, Виноградов, И. Е. Старик, А. И. Тугаринов (СССР), Ф. Хаутерманс (Швейцария)). Г. изотопов исследует закономерности разделения изотопов элементов в геол. процессах и разрабатывает критерии использования этих данных для решения теоретич. и прикладных задач геологии; основы этого раздела Г. заложены трудами Вернадского, Виноградова; Юри, Эпстайна (США), X. Тодта (Канада) и др. В качестве самостоят. направлений оформились физическая Г. - наука о физ.-хим. процессах формирования минералов, г. п. и руд, земной коры и мантии, атмосферы, гидросферы, основы к-рой были заложены трудами Гольдшмидта, развиты работами Коржинского и его школы, и термобарогеохимия - комплекс методов изучения физ.-хим. условий процессов минералообразования по особенностям состава газово-жидких и твёрдых включений в минералах, предложенный сов. учёным Н. П. Ермаковым и др. Г. природных процессов подразделяют на Г. эндогенных - магматических, гидротермальных, метаморфических (зарубежные исследователи Гольдшмидт, Н. Боуэн, Ф. Тёрнер, У. Файф и мн. сов. учёные - Коржинский, Н. И. Хитаров, Жариков, Таусон и др.) и экзогенных процессов - Г. осадко- и корообразования (Самойлов, Полынов, H. M. Страхов, А. Б. Ронов, И. И. Гинзбург), хим. седиментации, галогенеза, эпигенеза осадков (Н. С. Курнаков, М. Г. Валяшко, Перельман). В связи с особой актуальностью наибольшее внимание уделяется геохим. процессам рудообразования (Ферсман, Щербина, А. А. Сауков, Тугаринов, Л. Н. Овчинников, В. Л. Барсуков, Г. Б. Наумов, В. И. Рехарский, Д. В. Рундквист и др.). Использование геохим. данных для поисков, разведки, комплексной оценки и разработки м-ний, охраны окружающей среды составляет содержание прикладной Г. В связи с особой актуальностью сырьевых проблем всё большую роль приобретает изучение Г. отд. элементов, прослеживающей историю каждого из элементов и их изотопов, особенно редких, рассеянных и радиоактивных. Установленные в Г. закономерности распределения и концентрирования хим. элементов в геол. процессах являются основой прогнозной оценки территории того или иного типа п. и. Эта оценка опирается на устойчивые связи концентраций элементов с определ. типом г. п. и геол. процессов, на региональные (провинциальные) отличия ср. распространённости того или иного элемента (геохимич. провинции), на признаки повыш. концентрации элемента в определ. формации пород данного региона (региональная Г.), на конкретные, выявленные спец. исследователями геохим. аномалии в распределении элементов на исследуемой территории. Знание законов возникновения и распределения ассоциаций элементов в геол. процессах и разных типах рудных м-ний и минералов позволяет оценивать масштабы оруденения (Барсуков), глубину эрозионного среза рудных тел (С. В. Григорян), планировать комплексное изучение и использование минерального сырья (Ферсман), попутное извлечение мн. редких (Минеев) и рассеянных (В. В. Иванов) элементов. Понимание принципов и механизма формирования первичных и вторичных ореолов и потоков рассеяния элементов вокруг рудных тел является теоретич. базой Геохимических поисков и разведки, а также борьбы с потерями и разубоживанием руд, охраны недр. Особое значение приобретают геохим. исследования биосферы, только на основе к-рых могут быть разработаны прогнозы её эволюции и рациональные меры охраны окружающей среды от загрязнения. Ведущие геохим. центры СССР: Ин-т геохимии и аналитич. химии им. В. И. Вернадского АН СССР (Москва), Ин-т геохимии им. А. П. Виноградова АН СССР (Иркутск), Ин-т минералогии, геохимии и кристаллохимии редких элементов АН СССР и Мин-ва геологии СССР, Ин-т геологии рудных м-ний, петрографии, минералогии и геохимии АН СССР (оба - Москва), Ин-т геохимии и физики минералов АН УССР (Киев) и др. Во мн. ун-тах и Моск. геол.-разведочном ин-те им. С. Орджоникидзе имеются кафедры геохимии. С 1950 издаётся междунар. журн. "Geochimica et Cosmochimica Acta", с 1956 - журн. "", др. издания. Литература: Вернадский В. И., Избр. соч., т. 1-5, М., 1954-60,В· Ферсман А. Е., Избр. труды, т. 1-7, М., 1952-62; Виноградов А. П., Химическая эволюция Земли, М., 1959; его же, Введение в геохимию океана, М., 1967; Щербина В. В., Основы геохимии, М., 1972; Тугаринов А. И., Общая геохимия, М., 1973; Сауков A. A., , М., 1975; Перельман А. И., , М., 1979. Д. А. Минеев, А. А. Ярошевский.... смотреть

ГЕОХИМИЯ

геохи́мия (см. гео... + химия) паука о хим. составе земли, законах распространенности и распределения в ней хим. элементов, способах сочетания и мигра... смотреть

ГЕОХИМИЯ

— наука, изучающая химический состав Земли, распространенность в ней химических элементов и их стабильных изотопов, закономерности распределения химических элементов в различных геосферах, законы их поведения, сочетания и миграции (концентрации и рассеяния) в природных геосистемах. Включает аналитическую геохимию, физическую геохимию, геохимию литосферы, геохимию литогенеза, геохимию гидросферы (гидрогеохимию), региональную геохимию, радиогеохимию, радиогеохронологию, геохимию ландшафта, органическую геохимию и др. Термин “геохимия ” предложен швейцарским. химиком К. Ф. Шенбейном (1838). Выдающийся вклад в развитие геохимии внесли В.И. Вернадский, А.П. Виноградов, В.В. Ковальский.Для исследований в области экологии человека главный интерес представляет учение о биогеохимических провинциях, сформулированное А.П. Виноградовым и теория геохимических ландшафтов. Геохимический ландшафт - ограниченный участок земной поверхности, выделяемый на основе особенностей миграций химических элементов и соединений. Учение о геохимических ландшафтах было создано Б. Б. Полыновым и в настоящее время разрабатывается его учениками — А. И. Перельманом, М. А. Глазовской и др. Синонимы: <div class="tags_list"> атмогеохимия, гидрохимия, литохимия, наука, палеогеохимия, радиогеохимия, химия </div> ... смотреть

ГЕОХИМИЯ

ГЕОХИМИЯ наука, изучающая химический состав Земли, распространенность в ней химических элементов, закономерности распределения химических элементов в... смотреть

ГЕОХИМИЯ

ГЕОХИМИЯ, наука, изучающая химический состав Земли, распространенность в ней химических элементов и их стабильных изотопов, закономерности распределения химических элементов в различных геосферах, законы поведения, сочетания и миграции (концентрации и рассеяния) элементов в природных процессах. Термин "геохимия" введен К. Ф. Шенбейном в 1838. Основоположники геохимии - В. И. Вернадский, В. М. Гольдшмидт, А. Е. Ферсман; первая крупная сводка по геохимии (1908) принадлежит Ф. У. Кларку (США). Геохимия включает: аналитическую геохимию, физическую геохимию, геохимию литосферы, геохимию процессов, региональную геохимию, гидрогеохимию, радиогеохимию, изотопную геохимию, радиогеохронологию, биогеохимию, органическую геохимию, геохимию ландшафта, геохимию литогенеза. Геохимия - одна из теоретических основ поисков полезных ископаемых. ... смотреть

ГЕОХИМИЯ

наука, изучающая хим. состав Земли, распространённость в ней хим. элементов и их стабильных изотопов, закономерности распределения хим. элементов в раз... смотреть

ГЕОХИМИЯ

ГЕОХИМИЯ - наука, изучающая химический состав Земли, распространенность в ней химических элементов и их стабильных изотопов, закономерности распределения химических элементов в различных геосферах, законы поведения, сочетания и миграции (концентрации и рассеяния) элементов в природных процессах. Термин "геохимия" введен К. Ф. Шенбейном в 1838. Основоположники геохимии - В. И. Вернадский, В. М. Гольдшмидт, А. Е. Ферсман; первая крупная сводка по геохимии (1908) принадлежит Ф. У. Кларку (США). Геохимия включает: аналитическую геохимию, физическую геохимию, геохимию литосферы, геохимию процессов, региональную геохимию, гидрогеохимию, радиогеохимию, изотопную геохимию, радиогеохронологию, биогеохимию, органическую геохимию, геохимию ландшафта, геохимию литогенеза. Геохимия - одна из теоретических основ поисков полезных ископаемых. ... смотреть

ГЕОХИМИЯ

ГЕОХИМИЯ , наука, изучающая химический состав Земли, распространенность в ней химических элементов и их стабильных изотопов, закономерности распределения химических элементов в различных геосферах, законы поведения, сочетания и миграции (концентрации и рассеяния) элементов в природных процессах. Термин "геохимия" введен К. Ф. Шенбейном в 1838. Основоположники геохимии - В. И. Вернадский, В. М. Гольдшмидт, А. Е. Ферсман; первая крупная сводка по геохимии (1908) принадлежит Ф. У. Кларку (США). Геохимия включает: аналитическую геохимию, физическую геохимию, геохимию литосферы, геохимию процессов, региональную геохимию, гидрогеохимию, радиогеохимию, изотопную геохимию, радиогеохронологию, биогеохимию, органическую геохимию, геохимию ландшафта, геохимию литогенеза. Геохимия - одна из теоретических основ поисков полезных ископаемых.... смотреть

ГЕОХИМИЯ

- наука, изучающая химический состав Земли, распространенность вней химических элементов и их стабильных изотопов, закономерностираспределения химических элементов в различных геосферах, законыповедения, сочетания и миграции (концентрации и рассеяния) элементов вприродных процессах. Термин ""геохимия"" введен К. Ф. Шенбейном в 1838.Основоположники геохимии - В. И. Вернадский, В. М. Гольдшмидт, А. Е.Ферсман; первая крупная сводка по геохимии (1908) принадлежит Ф. У. Кларку(США). Геохимия включает: аналитическую геохимию, физическую геохимию,геохимию литосферы, геохимию процессов, региональную геохимию,гидрогеохимию, радиогеохимию, изотопную геохимию, радиогеохронологию,биогеохимию, органическую геохимию, геохимию ландшафта, геохимиюлитогенеза. Геохимия - одна из теоретических основ поисков полезныхископаемых.... смотреть

ГЕОХИМИЯ

1) Орфографическая запись слова: геохимия2) Ударение в слове: геох`имия3) Деление слова на слоги (перенос слова): геохимия4) Фонетическая транскрипция ... смотреть

ГЕОХИМИЯ

(от гео... и химия) - наука о хим. составе Земли, распространённости и законах распределения в ней хим. элементов и их стабильных изотопов, способах со... смотреть

ГЕОХИМИЯ

Геохимия – наука, изучающая химический состав Земли, а также находящиеся в Земле химические элементы, закономерности их распространения и сочетания. Ос... смотреть

ГЕОХИМИЯ

корень - ГЕО; корень - ХИМ; окончание - ИЯ; Основа слова: ГЕОХИМВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - ГЕО; ∩ - ХИМ; ⏰ - И... смотреть

ГЕОХИМИЯ

наука об истории химических элементов, атомов Земли и космоса, создана великим русским ученым В.И. Вернадским.Источник: Энциклопедия "Русская цивилизац... смотреть

ГЕОХИМИЯ

ГЕОХИМИЯ, наука о распределении (концентрации и рассеянии) и процессах миграции химическая элементов в земной коре и в недрах Земли. Термин "геохимия" ввел в 1838 швейцарский химик К.Ф. Шенбейн. Основоположники геохимии - В.И. Вернадский, А.Е. Ферсман; В.М. Гольдшмидт (Норвегия). Геохимия - одна из теоретических основ поисков полезных ископаемых. ... смотреть

ГЕОХИМИЯ

геохи́мия, геохи́мии, геохи́мии, геохи́мий, геохи́мии, геохи́миям, геохи́мию, геохи́мии, геохи́мией, геохи́миею, геохи́миями, геохи́мии, геохи́миях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: атмогеохимия, гидрохимия, литохимия, наука, палеогеохимия, радиогеохимия, химия... смотреть

ГЕОХИМИЯ

Ударение в слове: геох`имияУдарение падает на букву: иБезударные гласные в слове: геох`имия

ГЕОХИМИЯ

ГЕОХИМИЯ, наука, изучающая химический состав Земли, в частности, относительное содержание и распространение химических элементов и их изотопов, а также... смотреть

ГЕОХИМИЯ

геохи/мия, -и Синонимы: атмогеохимия, гидрохимия, литохимия, наука, палеогеохимия, радиогеохимия, химия

ГЕОХИМИЯ

-и, ж. Наука о химическом составе Земли и законах распространенности и распределения в ней химических элементов.Синонимы: атмогеохимия, гидрохимия, л... смотреть

ГЕОХИМИЯ

геохимияגֵיאוֹכִימיָה נ'Синонимы: атмогеохимия, гидрохимия, литохимия, наука, палеогеохимия, радиогеохимия, химия

ГЕОХИМИЯ

geochemistry* * *геохи́мия ж.geochemistry* * *geochemistryСинонимы: атмогеохимия, гидрохимия, литохимия, наука, палеогеохимия, радиогеохимия, химия

ГЕОХИМИЯ

(1 ж), Р., Д., Пр. геохи/мииСинонимы: атмогеохимия, гидрохимия, литохимия, наука, палеогеохимия, радиогеохимия, химия

ГЕОХИМИЯ

- Наука о химическом составе Земли и законах пространственного и хронологического распределения, сочетания и движения химических элементов (атомов) в различных оболочках Земли и особенно в земной коре при различных природных процессах. ... смотреть

ГЕОХИМИЯ

Синонимы слова "ГЕОХИМИЯ":

Смотреть что такое ГЕОХИМИЯ в других словарях:

Рекомендуем посмотреть: