Смотреть больше слов в «Большой Советской энциклопедии»
(хим.) — металл, содержащийся в извести, означается Са, вес атома Са = 40. Сильно распространен в природе повсюду. В коренных каменистых породах содерж... смотреть
КАЛЬЦИЙ, -я, м. Химический элемент, мягкий серебристо-белый металл. IIприл. кальциевый, -ая, -ое. Кальциевые соли.
кальций м. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, входящий в состав известняка, мрамора и т.п., применяющийся в металлургии, строительстве, медицине.<br><br><br>... смотреть
кальций м. хим.calcium
кальций сущ., кол-во синонимов: 2 • металл (86) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: металл, элемент
Кальций (хим.) — металл, содержащийся в извести, означается Са, вес атома Са = 40. Сильно распространен в природе повсюду. В коренных каменистых породах содержится в виде кремнеземистых минералов, подобных пироксенам (см.), амфиболам (см) и т. п., в осадочных преимущественно в виде известняков (см.), мрамора (см.), доломита (см.), известкового шпата (см.), мергелей и т. п., где содержится углеизвестковая соль СаСО <sub>3</sub>, служащая для добывания извести СаО или окиси К.; в осадочных же породах К. часто входит в виде гипса (см.) или водной серно-известковой соли CaSO <sub>4</sub>2H<sub>2</sub> O. Известь содержится также во всех обычных почвах (см.), где составляет необходимую составную часть, поглощаемую растениями; без известковых соединений они произрастать не могут. Из почвы известь извлекается водой в виде раствора в избытке воды, содержащей углекислоту. Если взять раствор извести (известковую воду) и пропускать в нее углекислый газ, то сперва образуется осадок углеизвестковой соли СаСО <sub>3</sub>, почти не растворимой в воде, а потом (при дальнейшем пропускании углекислоты) осадок вновь весь растворяется. Такие воды образуются очень часто в природе и относятся к числу жестких (см. Вода) вод, иногда же являются воды, насыщенные углекислотой, и если они протекают под землею через известняки, то насыщают известковой солью и тогда, выступив на земную поверхность, осаждают ноздреватый известняк (см. Туфы). В обычных водах рек всегда содержится более или менее такой растворенной известковой соли, а потому в морях и океанах скопляется много известковых солей. Часть их осаждается на дно в осадочные породы, часть поступает в число морских растений, а особенно животных, и после их смерти отлагается также на дно океана. Особенно много углеизвестковой соли поглощается слизняками, имеющими раковины, потому что раковины почти нацело состоят из углеизвестковой соли, а потому некоторые из осажденных в море известковых пород представляют не что иное, как собрание раковин. Таков, напр., известняк, на котором стоит г. Одесса. Но и в теле высших животных, особенно в их костях (см.), содержится много извести, преимущественно в виде фосфорной соли Са <sub>3</sub>P<sub>2</sub>O<sub>8</sub>. Поэтому и кровь содержит между зольными своими частями всегда известь. Словом, К. в виде солей извести весьма широко распространен в природе и играет в ней важную роль. В этом отношении к нему приближается сходный с ним магний (см.). Оба они, судя по спектральным иcследованиям (см.), находятся на солнце и звездах. Главные спектральные линии, свойственные К., имеют длину (в миллионных долях миллиметра) волны: 646, 642, 612, 559, 445, 442, 423, 397 и 393; общий цвет светящих паров К. красновато-желтый, но далеко не столь якро-красный, как у стронция, и не столь желтый, как у натрия. По своему химическому характеру К. относится к числу двуэквивалентных щелочноземельных металлов, образует соли состава СаХ <sub>2</sub> (где Х = ОН, Cl, <sup>1</sup>/<sub>2</sub> O и т. п.) и основную окись СаО; металлоорганических же соединений не дает и относится по периодической системе ко второй группе из числа элементов 4-го ряда, где следует вслед за калием; К = 39. Ближайшими аналогами К. д<i>о</i>лжно считать магний (см.), стронций (см.) и барий (см.). Общие признаки (см. Щелочноземельные металлы) группы этих металлов позволяют ограничить изложение лишь указанием некоторых соединений К. <i> Металлический К.</i> получен Деви, подобно натрию, действием гальванического тока. Уголь в жару печей и даже в жару, развиваемом гремучим газом, не восстановляет извести в металл, но в жару электрической печи (2500° — 3500°) известь плавится и восстановляется углем (Муассан), образуя при этом углеродистый К. С <sub>2</sub> Cа, который отвечает ацетилену С <sub>2</sub>H<sub>2</sub>. При действии тока на сплавленный Са Cl<sub>2</sub> или при накаливании йодистого К. (получается действием йодистого водорода на известь) с натрием легко происходит металлический К. в виде желтоватого, блестящего металла, имеющего уд. вес 1,58, плавящегося в красно-калильном жару и затем отчасти улетучивающегося. На воздухе при обыкн. температуре К. окисляется мало, но воду разлагает при обыкн. температуре; накаленный же горит ярким пламенем, кислоты разлагает очень легко, выделяя водород, с галоидами также соединяется как натрий. При накаливании извести с магнием в струе водорода Винклер заметил не только восстановление К., но и образование его соединения с водородом. <i> Водородистый К.</i> Са H [Так в издании 1895 г. — <i>Ред.</i>] выдерживает сильное накаливание, но на воздухе очень легко окисляется. В момент выделения К. соединяется также с газообразным азотом, образуя <i>азотистый К.</i> Са <sub>3</sub>N<sub>2</sub>, который с водой и кислотами дает аммиак, а с окисью углерода — <i>синеродистый К. </i> Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub> + 2СО = Са (CN) <sub>2</sub> + 2СаО. <i> Окись К. </i>СаО, или известь (см.), образуется при горении металлического К. и при разложении накаливанием многих известковых солей, например азотнокислой Са (NO <sub>3</sub>)<sub>2</sub>, щавелевой С <sub>2</sub> СаО <sub>4</sub>, угольной СаСо <sub>3</sub> и т. п. Свойства см. соотв. ст., уд. вес 3,15. С водой дает гидрат (гашеная известь) Са(ОН) <sub>2</sub>, уд. вес 2,07: он при высушивании до 100° представляет указанный состав, а при накаливании до 530° теряет всю воду, образуя вновь безводную известь. Одна часть СаО для растворения при обыкн. температуре требует 800 ч. воды, при 100° — 1500 ч. (а потому известковая вода при нагревании мутится). Раствор щелочной; как щелочь, известь действует разъедающим образом на многие органич. вещества, кислоты же насыщает, образуя соли типа СаХ <sub>2</sub>. С перекисью водорода образует мелкие кристаллы водной <i>перекиси К. </i> CaO<sub>2</sub> 8Н <sub>2</sub> О. Многие соли извести или нерастворимы, или мало растворимы в воде, особенно же фосфорная Са <sub>3</sub>P<sub>2</sub> О <sub>8</sub> (см. Фосфорная кислота), борная, щавелевая, угольная, сернокислая и др. Из растворимых солей чаще всего применяются хлористый К. СаCl <sub>2</sub>, азотнокислая СаN <sub>2</sub> О <sub>6</sub> и уксуснокислая Са(С <sub>2</sub> Н <sub>3</sub> О <sub>2</sub>)<sub>2</sub> соли. От магнезиальных солей, очень сходных с известковыми, явное отличие состоит в том, что в присутствии нашатыря соли Са осаждаются из растворов содой, образуя СаСО <sub>3</sub>, тогда как соли Mg остаются в растворе, что зависит от того, что известь не образует таких двойных аммониакальных солей, какие столь легко образуются магнезией. Из солей К. опишем для примера <i>хлористый кальций</i> CaCl<sub>2</sub>. Он получается во многих случаях как побочный продукт других химических превращений, напр. при разложении нашатыря известью для получения аммиака: 2NH<sub>4</sub> Сl + Ca(HO) <sub>2</sub> = 2NH <sub>З</sub> + 2H<sub>2</sub> O+СаСl <sub>2</sub>. Белильная известь CaCl <sub>2</sub> + Са(СlO) <sub>2</sub>, выделяя кислород (когда действует окислительно), также оставляет CaCl <sub>2</sub>. Известь с соляною кислотою дает тот же продукт CaO + 2HCl = CaCl <sub>2</sub> + H<sub>2</sub> O. После выпаривания растворов C aCl<sub>2</sub> обыкновенно при охлаждении выделяются хорошо образованный 6-водный кристаллогидрат СаСl <sub>2</sub>6H<sub>2</sub> O (уд. вес 1,69, безвод. соли CaCl <sub>2</sub> — 2,2), плавящийся при 29°. Если на 100 ч. воды в растворе будет 120 ч. CaCl <sub>2</sub>, то при охлаждении образуются пластинки непостоянного кристаллогидрата СаСl <sub>2</sub>4H<sub>2</sub>O α (Розебом), которые при темп. выше 38° дают СаСl <sub>2</sub>2H<sub>2</sub> O, а при температурах ниже 18° переходят (даже при простом трении) в изомерное более прочное видоизменение СаСl <sub>2</sub>4H<sub>2</sub>O α. Растворимость указанных гидратов (все по данным Розебома, 1889) при 30° для 6-водной соли (на 100 ч. воды) 100 CaCl <sub>2</sub> а для 4-водной α 101, для β 114 CaCl<sub>2</sub>. Кристаллы 2-водной соли могут быть получены из растворов при обыкн. темп., если будет избыток соляной кислоты. При 165° для этого кристаллогидрата упругость паров равна атмосферной. Около 175° этот кристаллогидрат дает СаСl <sub>2</sub> Н <sub>2</sub> O, а выше 265° и этот теряет воду, образуя безводный CaCl <sub>2</sub>. Охлаждая ненасыщенные растворы CaCl <sub>2</sub> (как для всяких солей), получают лед при температурах ниже 0°, а раствор состава СаСl <sub>2</sub> 14Н <sub>2</sub> O застывает вполне как криогидрат (см.) при -55°. Вследствие существования различных кристаллогидратов могут легко происходить пересыщенные растворы: напр. при 25° все растворы, содержащие более 83 ч. CaCl <sub>2</sub> на 100 ч. воды, будут пересыщенными в отношении к 6-водной соли и выделять ее от прикосновения с кристаллом этой соли. Раствор, содержащий 50% CaCl <sub>2</sub>, кипит при 130°, 70% при 158°. Удельный вес растворов, содержащих <i>p</i> процентов по весу CaCl <sub>2</sub>, при 15° (в пустоте и по отношению к воде при 4°) выражается довольно точно параболой: S = 0,9992 + 0,008024 <i>p</i> + 0,0000476 <i>р</i> <sup>2</sup>. При испарении растворов досуха часть соли разлагается, образуя известь и соляную кислоту, а потому для приготовления средней безводной соли окончательное высушивание ведут в струе НCl. Безводный CaCl <sub>2</sub> плавится при 719°. Безводная соль жадно поглощает воду, выделяя при растворении в избытке воды на граммовый частичный вес (т. е. на 56 гр.) 18723 ед. теплоты. Поэтому высушенный пористый CaCl <sub>2</sub> употребляется для сушения газов. Для этого раствор сгущают кипячением до тех пор, пока образуются корки одноводной соли, которые и собираются, а чтобы они поглощали лишь воду, а не СО <sub>2</sub>, их долгое время держат в струе сухого углекислого газа. Из термохимических данных для К. приведем, по Томсену, что реакция (в пайных весовых количествах) Cа + О развивает +130,9 больш. калорий; СаО + H <sub>2</sub> O дает 15,5 больших калорий, а СаН <sub>2</sub> О <sub>2</sub>, растворяясь в б. избытке воды, 2,79; Са + Cl <sub>2</sub> развивает 169,8 больших калорий, Са + Br <sub>2</sub> 140,8 больших калорий, Са + J <sub>2</sub> 107,2 больших калорий. CaCl <sub>2</sub> + 6Н <sub>2</sub> О дает 21,75 больших калорий, а растворение этого кристаллогидрата в воде поглощает 4,36 больших калорий. Известь, соединяясь с серным ангидридом, т. е. реакция СаО + SO <sub>3</sub>, отделяет 84,2 больших калорий, a CaSO <sub>4</sub>, растворяясь в избытке воды, отделяет 4,4 больших калорий. Гидрат извести, насыщаясь срной кислотой и образуя гипс, т. е. реакция Са(ОН) <sub>2</sub> + Н <sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, выделяет 52,3 больших калорий, а СаSО <sub>4</sub> 2Н <sub>2</sub> O, растворяясь в избытке воды, поглощает 0,3 больших калорий. Известь, соединяясь с газообразной углекислотой, т. е. реакция СаО + СО <sub>2</sub>, развивает 42,5 больших калорий. <i> Кальций, его медиц. препараты.</i> Соединения К., особенно с фосфорною кислотою, играют важную роль в развитии и питании тела и поддержании его естественных отправлений. Известь, необходимая для организма человека, вводится в него как растительной, так и животной пищей. Неправильное или недостаточное питание, пониженное усвоение пищеварительным каналом, усиленное выведение мочой при изнуряющих болезнях, необычная трата фосфорнокислой извести во время беременности (для развития костей зародыша), в период прорезывания зубов или при необыкновенно быстром росте — могут повести за собой заметный недостаток извести в организме и содействовать порождению английской болезни, остеомалации, запоздалого прорезывания зубов, золотухи и др. болезней. В случаях явственного известкового голодания многие врачи считают доставку организму извести путем пищи недостаточной и полагают, что усиленным введением известковых препаратов, особенно фосфорнокислых, можно вернее достигнуть ассимиляции и отложения К. в костных тканях. Но едва ли одно введение извести, без соблюдения диетических и гигиенических условий, может содействовать излечению этих болезней. <i> Окись К.</i> Едкая, жженая известь с терапевтическими целями употребляется только для прижиганий (венская паста, см. Калий), мылами, едкими и углекислыми щелочами или для удаления родимых пятен, бородавчатых наростов, далее, как средство для удаления волос, против парши и хронической экземы. <i>Известковая </i>вода — см. соотв. ст. II. <i>Нерастворимые в воде известковые соли.</i> В медицине применяются: 1) <i>углекислый </i>К. очищенный, в виде порошков или микстуры со взбалтыванием; назначается при диспепсии с развитием кислот и при хронических поносах. 2) <i>Фосфорнокислый</i> К. (Calcaria phosphorica) — белый кристаллический порошок, нерастворимый в воде, растворимый в соляной кислоте; при золотухе, рахите, при золотушных страданиях костей и т. д. 3) <i>Жженая сернокислая известь, жженый гипс</i> (Calcium sulfuricum ustum) — для неподвижных хирургических повязок. Кроме того, гипс служит дезинфекционным средством для животных извержений. III. <i> Известковые соли, легко растворимые в воде.</i> Из них только <i>хлористый</i> К. изучен более точно как в токсическом, так и в медицинском отношении, но установлена ядовитость и др. легко растворимых известковых солей (уксуснокислой, молочнокислой, азотнокислой).<br><br><br>... смотреть
Ca (calcium),химический элемент, относится к семейству щелочноземельных металлов Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, составляющих IIA подгруппу периодической систе... смотреть
(от лат. calx, род. падеж calcis - известь; лат. Calcium), Са, хим. элемент II гр. периодич. системы, относится к щелочноземельным элементам, ат. н. ... смотреть
IКа́льций (Calcium, Са)химический элемент II группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; относится к щелочноземельным металлам, ... смотреть
КАЛЬЦИЙCa (calcium), химический элемент, относится к семейству щелочноземельных металлов Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, составляющих IIA подгруппу периодической системы элементов. Открыт Х.Дэви в 1808. Кальций - третий после алюминия и железа из наиболее распространенных металлов в земной коре, его получают преимущественно из известняка (карбонат кальция). Ведущими производителями кальция являются Австрия, Бразилия, Канада, Финляндия, Израиль и Норвегия.Свойства. Кальций имеет в разрезе серебристо-белый цвет, но на воздухе тускнеет из-за образования оксида на его поверхности. Это пластичный металл тверже свинца. Кальций при нагревании в вакууме подвергается сублимации при температурах ниже точки плавления. Он умеренно растворим в воде, но плохо растворяется в этиловом спирте. При горении на воздухе образует оксид CaO и нитрид Ca3N2; нагретый металл непосредственно реагирует с галогенами. В соединениях кальций всегда двухвалентен.Применение. Главное применение кальция - это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. Кальций и его гидрид используются также для получения трудновосстанавливаемых металлов, таких, как хром, торий и уран. Сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах. Кальциевые гранулы используются также для удаления следов воздуха из электровакуумных приборов.Соединения. Кальций образует множество соединений. В отличие от ограниченного применения металлического кальция, его соединения широко применяются с тех пор, как первобытный человек использовал в качестве убежища известняковые пещеры.Оксид кальция CaO - наиболее важный промышленный продукт, служащий исходным сырьем для производства других полезных соединений кальция. CaO имеет несколько коммерческих названий: известь, жженая известь, негашеная известь. Чистый оксид кальция - белое кристаллическое вещество, термостойкий (т.пл. 2630? С). Оксид получают обжигом известняка и мела, при котором удаляют выделяющийся углекислый газ; процесс ведут в шахтных печах с использованием в качестве топлива древесины, угля, нефти или газа; в результате получаются пористые куски жженой извести. При хранении на влажном воздухе жженая известь поглощает углекислый газ и влагу, превращаясь в рыхлую гашеную известь (пушонку). При добавлении воды к CaO выделяется много тепла и образуется гашеная известь (гидроксид кальция). При нагревании оксида кальция с диоксидом кремния или силикатами образуется силикат кальция (см. ниже). Жженую известь широко используют в строительстве для приготовления кладочных и штукатурных растворов, для получения хлорной извести, при выделке кожи, медицинских препаратов и кормов.Гидроксид кальция Ca(OH)2 в виде белого порошка образуется при гашении извести. Он слабо растворим в воде, насыщенный раствор известен под названием "известковая вода", а при избытке гидроксида кальция образуется белая взвесь - "известковое молоко". Ca(OH)2 является основанием и поглощает углекислый газ из воздуха. Гидроксид кальция используется в медицине (в основном для понижения кислотности), в производстве штукатурки, кладочных строительных растворов, цемента, клеевых красок и удаления волоса со шкур при выделке кожи. Известковый кладочный раствор готовят смешением гашеной извести с песком при добавлении воды до получения пластичной массы. Раствор служит вяжущим веществом при возведении стен, так как на воздухе происходит реакция гашеной извести с углекислым газом воздуха с образованием карбоната кальция и выделением воды, поэтому раствор твердеет. Штукатурный раствор ведет себя аналогично.Карбонат кальция CaCO3 в природе распространен в форме минералов известняка или мрамора. Он является основой кальцита, мела, кораллов, яичной скорлупы, раковин морских животных. Доломит - смешанный карбонат кальция и магния. Карбонат кальция используют для приготовления цемента и бетона. Цемент готовят прокаливанием тонкой смеси карбоната кальция (известняк, мел или мергель) с силикатом (глина, сланец) или доменным шлаком. Если цемент смешать с песком и гравием или щебнем и добавить воды до получения пластичной массы, то образуется бетон. Этот материал твердеет и в отсутствие углекислого газа.Карбонат кальция нерастворим в чистой воде, но растворяется в воде, насыщенной углекислым газом, так как при этом образуется растворимая кислая соль Ca(HCO3)2. При кипячении раствора происходит выделение углекислого газа и нерастворимый карбонат кальция выпадает в осадок. Этими реакциями объясняется образование накипи при использовании жесткой воды в чайниках, отопительных системах или бойлерах. Аналогичные реакции происходят в природе, приводя к образованию карстовых промоин в известняке и росту сталактитов и сталагмитов. Жесткая вода содержит бикарбонат или сульфат кальция и (или) магния. При стирке и кипячении в жесткой воде на мыле образуется осадок, блокируя способность мыла к удалению грязи.Сульфат кальция CaSO4 существует в природе в виде минерала ангидрита. Дигидрат CaSO4?2H2O является важным промышленным минералом, известным под названиями гипс, алебастр, селенит и шелковистый шпат. Гипс добавляют в цемент для уменьшения скорости схватывания, его используют для изготовления пишущих мелков, сельскохозяйственной побелки, в качестве наполнителя красок, полировального порошка и для глянцевания бумаги. При 165-200? C гипс теряет 75% гидратной воды и образует штукатурный гипс. При увлажнении происходит поглощение воды и схватывание массы. Поскольку при затвердевании гипс слегка расширяется, он воспроизводит все тонкие детали любого объекта, на который нанесен, образуя слепок, и поэтому широко используется в изготовлении скульптур, хирургических и зубных слепков, производстве штукатурки и стеновых покрытий. Гипс, прокаленный до полного удаления гидратной воды, используется как высокотвердый поделочный материал. Специально приготовленный безводный сульфат кальция применяется для осушки газов и органических жидкостей, причем он легко регенерируется при нагревании.Другие серусодержащие соединения. Сульфит кальция CaSO3 и бисульфит кальция Ca(HSO3)2 используются для отбеливания древесной массы в целлюлозно-бумажной промышленности, для предотвращения закисления при ферментации и вместо тиосульфата натрия для отбеливания тканей.Сульфид кальция CaS получают прокаливанием смесей сульфата кальция с углеродом или карбоната кальция с серой. Сульфид применяется для приготовления люминофоров и для удаления волосяного покрова со шкур в кожевенной промышленности.Галогениды. Хлорид кальция CaCl2 получают из природных насыщенных соляных вод (рапы) или как побочный продукт производства соды по методу Сольве. Его можно получить также по реакции оксида или карбоната кальция с соляной кислотой. При комнатной температуре из раствора кристаллизуется бесцветный расплывающийся на воздухе гексагидрат CaCl2?6H2O. При прокаливании гексагидрат теряет воду и переходит последовательно в дигидрат, моногидрат и безводную соль. Эти соединения легко поглощают влагу и поэтому используются как осушители, а также в качестве соляной добавки для плавления снега и льда или для рассеяния тумана. Раствор хлорида кальция используют как антифриз для опрыскивания дорог и в шахтах, как хладагент в холодильных установках, при изготовлении цемента, огнестойких тканей и в огнетушителях. Фармакопейный хлорид кальция широко применяется в медицине, например для остановки кровотечения и увеличения свертываемости крови.Бромид CaBr2 и иодид CaI2 по химическим свойствам похожи на хлорид и применяются в фотографии и медицине.Фторид кальция, встречающийся в природе в виде минерала флюорита, или плавикового шпата, является основным сырьем для получения фтора. Фторид практически нерастворим в воде в отличие от других галогенидов.Хлорная (белильная) известь. Состав этого вещества в основном соответствует формуле CaOCl2 (сложная смесь хлорида и гипохлорита кальция). Это вещество получают, подавая газообразный хлор снизу через раствор гашеной извести, непрерывно впрыскиваемый во вращающийся аппарат сверху. Хлорная известь - беловатый порошок с сильным запахом хлора. При выдерживании на воздухе он поглощает влагу и углекислый газ и выделяет хлор. Обычный коммерческий продукт содержит около 35% активного хлора (количество хлора, выделяющееся при взаимодействии с соляной кислотой). Хлорная известь используется для отбеливания тканей и древесной массы, для дезинфекции питьевой воды и обезвреживания сточных вод. Еще недавно ее применяли вместо хлора и гипохлорита кальция для отбеливания тканей.Гипохлорит кальция Ca(ClO)2, часто называемый просто гипохлоритом, - белый негигроскопичный порошок с запахом хлора, содержит около 99% активного хлора и поэтому вдвое эффективнее хлорной извести. Он прост в употреблении и хорошо сохраняется. Применяется так же, как и хлорная известь.Фосфаты. Средний фосфат кальция Ca3(PO4)2 существует в природе в виде минерала фосфорита и является важным компонентом костей животных. Фосфат кальция служит сырьем для получения других фосфатов, фосфора, его соединений, используется в производстве фарфора, эмалей, молочного стекла. Гидрофосфат кальция CaHPO4 применяется как кормовая добавка скоту, в качестве цемента и пасты в стоматологии, как удобрение. Дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2, или суперфосфат, лучше растворим в воде, чем другие, трех- или двухосновные соли, и поэтому пригоден для быстрой подкормки растений.Карбид кальция CaC2 получают восстановлением CaO коксом, древесным углем или антрацитом в электрической печи. При добавлении воды карбид разлагается с выделением ацетилена. При нагревании карбида кальция в среде азота можно получить цианамид кальция. См. также УГЛЕРОД.Цианамид кальция CaCN2 - прежде одно из важнейших соединений для фиксации атмосферного азота, теперь в основном используется как удобрение и для цементации стали. При парофазном гидролизе в автоклаве цианамид выделяет аммиак; если его прокаливать в смеси с хлоридом натрия и углеродом, то образуется цианид натрия NaCN, широко используемый для извлечения золота из руд.Арсенат кальция Ca3(AsO4)2 - белый порошок, образующийся по реакции между хлоридом кальция, гидроксидом кальция и арсенатом аммония. Это вещество - распространенный инсектицид, широко применяемый при опылении хлопковых полей для уничтожения вредных насекомых.Силикат кальция CaSiO3 широко распространен в природе в виде минерала волластонита. Он является основным содержимым шлака, образующегося в металлургическом процессе при выплавке металлов из руд. Если в руде имеется избыток песка, то при выплавке добавляют известняк и, наоборот, при избытке известняка в руде добавляют песок; соответственно образующийся силикат кальция в виде шлака собирается на поверхности расплавленного металла и удаляется из печи. В природе существуют также силикаты кальция иного состава. См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.... смотреть
Ca (от лат. Calx, род. падеж calcis - известь *а. calcium; н. Kalzium; ф. calcium; и. calcio), - хим. элемент II группы периодич. системы Mенде... смотреть
Ca (от лат. Calx, род. падеж calcis - известь *а. calcium; н. Kalzium; ф. calcium; и. calcio), - хим. элемент II группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 20, ат. м. 40,08. Cостоит из шести стабильных изотопов: 40Ca (96,97%), 42Ca (0,64%), 43Ca (0,145%), 44Ca (2,06%), 46Ca (0,0033%) и 48Ca (0,185%). Oткрыт англ. химиком Г. Дэви в 1808. K. - серебристо-белый лёгкий металл. Известны две кристаллич. модификации: О±-Ca c гранецентрир. кубич. решёткой, a=0,55884В±2 нм (26В°C); выше 443В°C ОІ-Ca c объёмноцентрир. кубич. решёткой, a=0,4480+5 нм (467В°C). Физические свойства K.: плотность 1550 кг/м3 (20В°C); tпл 842В°C; tкип 1491В°C; коэфф. теплопроводности 125 Bт/мВ·K; уд. теплоёмкость (0-100В°C) 623,9 Дж/кгВ·K; уд. электро- сопротивление (при 20В°C) 4,6В·* 10-8 OмВ·м; темп-рный коэфф. электросопротивления 4,57В·* 10-3 (при 20В°C); коэфф. термич. расширения при 0-300В°C 22В·* 10-6 K-1. Tвёрдость K. по Бринеллю 200-300 МПa. K. - пластичный металл; хорошо прессуется, прокатывается и подвергается обработке резанием. Cтепень окисления +2. Mеталлич. K. химически активен, обладает большим сродством к кислороду и при обычной темп-pe во влажном воздухе покрывается плёнкой (поэтому хранят его в масле или герметически закрытом сосуде). C горячей водой K. легко реагирует c образованием гидрооксида Ca(OH)2 и выделением водорода. Энергично взаимодействует, особенно при нагревании, c разл. неметаллами (H2, C, N2, Si, Cl2 и др. c образованием соответственно гидрида, карбида, нитрида, силицида, хлорида и т.д.). B реакциях c кислотами K. образует соответствующие соли, вытесняя водород. K. - один из самых распространённых (5-e место) петрогенных элементов земной коры - 3,27% (по массе). Kларк K. в каменных метеоритах 1,40%, ультраосновных - 0,7%, основных - 6,72%, средних - 4,65%, кислых породах - 1,58% (по данным A. П. Bиноградова). K. входит в состав мн. минералов (силикаты, алюмосиликаты, боросиликаты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, ванадаты, вольфраматы, молибдаты, титанаты, ниобаты, фториды, хлориды и др.; в метеоритах встречается редчайший сульфид K.). B минералах K. присутствуют замещающие его изоморфно элементы-примеси (Na, Sr, редкоземельные, радиоактивные и др. элементы). Cиликаты (пироксены, амфиболы) и алюмосиликаты (плагиоклазы) K. - важнейшие породо- образующие минералы магматич. и метаморфич. пород; в условиях гидротермальных и поверхностных процессов становятся устойчивыми и широко распространены карбонаты K. При выплавлении базальтовых магм K. накапливается в расплаве и входит в гл. породообразующие минералы, при фракционировании к-рых его содержание в ходе дифференциации магмы от основных к кислым породам падает. При выветривании магматич., метаморфич. и осадочных пород K. выщелачивается и в басс. осадконакопления выделяется преим. в виде органогенных Известняков и Доломитов, составляющих в cp. ок. 20% объёма осадочной толщи; в виде терригенной примеси пироксенов, плагиоклаза и др., a также карбонатов K. входит в состав глин и песчаников. Cодержание K. в осадочных породах (по A. Б. Pонову и A. A. Ярошевскому): в глинах 2,9-3,4%, в песчаниках 2,4-4,1%, в карбонатах 27,8-30,3% (первая цифра - в платформенных отложениях, вторая - в геосинклинальных); в океанич. воде 0,0408% (по A. П. Bиноградову). Поведение K. в мор. воде контролируется режимом CO2:CaCO3тв + H2O+CO2 ↔ Ca(HCO3)2раств ("карбонатное равновесие") при активном участии живого вещества. K. из мор. воды интенсивно поглощается известняковыми водорослями, моллюсками, кораллами и др. B поверхностном цикле K. важную роль играют поверхностные и подземные воды. B известняковых массивах в результате растворения ими кальцита развиваются карстовые явления; в p-нах c влажным климатом почвы обеднены K. При испарении мор. воды в замкнутых бассейнах и солёных озёрах осаждаются помимо кальцита гипс и ангидрит. Получают металлич. K. двумя методами: электролизом расплава CaCl2 c использованием медно-кальциевого анода получают сплав Ca - Cu (65% Ca), из к-рого в вакууме при 950-1000В°C отгоняют Ca; при прокаливании смеси CaO и порошкообразного Al при 1200В°C в вакууме выделяющиеся по реакции 6CaO+2Al=3CaOAl2O3+3Ca пары кальция конденсируют на холодной поверхности. Mеталлич. K. находит применение при получении антифрикционных сплавов Pb - Na - Ca; сплав Pb - Ca используется для изготовления оболочки электрич. кабелей. K. применяется также в качестве восстановителя U, Th, Cr, V, Zr и редкоземельных элементов из их оксидов или галогенидов, для удаления серы из нефтепродуктов, обезвоживания органических растворителей, в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах и др. A. M. Бычков.... смотреть
КАЛЬЦИЙ(Са) желтый блестящий и тягучий металл. Удельный вес 1,6.Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.- Павленков Ф.,1907.КАЛЬЦИЙ(... смотреть
(Calcium), Ca,- хим. элемент II группы периодич. системы элементов, ат. номер 20, ат. масса 40,08, относится к щелочноземельным металлам. ПриродныйК. ... смотреть
мед. кальций (calcium) Содержится в организме в больших количествах. — Необходим для крепости зубов и костей. Предотвращает болезненное истощение кос... смотреть
(calcium) металл, играющий важную роль в нормальном развитии и функционировании человеческого организма. Кальций является важной составной частью костей и зубов: в межклеточном веществе костей, состоящем главным образом из фосфата кальция, находится до 99% всего содержащегося в теле человека кальция. Он также присутствует в крови в концентрации примерно 10 мг/100 мл; такой уровень поддерживается постоянным за счет воздействия гормонов (см. Тирокальцитонин, Паращитовидный гормон). Важную роль кальций играет и во многих метаболических процессах, включая функционирование нервной системы, сокращение мышц и свертывание крови. В норме человеку необходимо ежедневно с пищей потреблять примерно 1 г кальция: основными его источниками являются молочные продукты (молоко и сыр). Усвоение кальция в организме человека облегчается присутствием в нем витамина D; дефицит этого витамина в организме может привести к развитию таких заболеваний, как рахит, остеопороз и остеомаляция; Недостаточное содержание кальция в крови может привести к развитию у человека тетании. Избыток кальция откладывается в организме человека в виде конкрементов (камней), особенно в желчном пузыре и почках. Обозначение: Са.... смотреть
(лат. Calcium), хим. элемент II гр. периодич. системы, относится к щёлочноземельным металлам. Назв. от лат. calx, род. п. calcis -известь. Серебристо -... смотреть
[от лат. calx(calcis) - известь; впервые был выделен из гашёной извести] - хим. элемент из группы щёлочноземельных металлов, символ Са (лат. Calcium), ... смотреть
КАЛЬЦИЙ (символ Са), широко распространенный серебристо-белый металл из группы ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ, впервые выделен в 1808 г. Содержится во многих горных ... смотреть
КАЛЬЦИЙ (лат. Calcium) - Ca, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,078, относится к щелочноземельным металлам. Название от латинского calx, родительный падеж calcis - известь. Серебристо-белый металл, плотность 1,54 г/с<span>м&sup3</span>, tпл 842 .С. При обычной температуре легко окисляется на воздухе. По распространенности в земной коре занимает 5-е место (минералы кальцит, гипс, флюорит и др.). Как активный восстановитель служит для получения U, Th, V, Cr, Zn, Be и других металлов из их соединений, для раскисления сталей, бронз и т. д. Входит в состав антифрикционных материалов. Соединения кальция применяют в строительстве (известь, цемент), препараты кальция - в медицине.<br>... смотреть
КАЛЬЦИЙ (лат . Calcium), Ca, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40, 078, относится к щелочноземельным металлам. Название от латинского calx, родительный падеж calcis - известь. Серебристо-белый металл, плотность 1, 54 г/см3, tпл 842 °С. При обычной температуре легко окисляется на воздухе. По распространенности в земной коре занимает 5-е место (минералы кальцит, гипс, флюорит и др.). Как активный восстановитель служит для получения U, Th, V, Cr, Zn, Be и других металлов из их соединений, для раскисления сталей, бронз и т. д. Входит в состав антифрикционных материалов. Соединения кальция применяют в строительстве (известь, цемент), препараты кальция - в медицине.<br><br><br>... смотреть
металл серебристо-белого цвета, вязкий, ковкий, на воздухе быстро окисляющийся. Темп-pa плавления 800—810°. В природе встречается в виде различных соле... смотреть
- (лат. Calcium) - Ca, химический элемент II группы периодическойсистемы, атомный номер 20, атомная масса 40,078, относится кщелочноземельным металлам. Название от латинского calx, родительный падежcalcis - известь. Серебристо-белый металл, плотность 1,54 г/см3, tпл 842.С. При обычной температуре легко окисляется на воздухе. Пораспространенности в земной коре занимает 5-е место (минералы кальцит,гипс, флюорит и др.). Как активный восстановитель служит для получения U,Th, V, Cr, Zn, Be и других металлов из их соединений, для раскислениясталей, бронз и т. д. Входит в состав антифрикционных материалов.Соединения кальция применяют в строительстве (известь, цемент), препаратыкальция - в медицине.... смотреть
1) Орфографическая запись слова: кальций2) Ударение в слове: к`альций3) Деление слова на слоги (перенос слова): кальций4) Фонетическая транскрипция сло... смотреть
• кальций m english: calcium deutsch: Kalzium n français: calcium Синонимы: металл, элемент
"...Его получают алюмотермическим восстановлением оксида кальция или электролизом расплавленного хлорида кальция. Кальций представляет собой белый мета... смотреть
КАЛЬЦИЙ (Calcium), Ca, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,08; относится к щелочно-земельным металлам; tпл 842шC. Содержится в костной ткани позвоночных, раковинах моллюсков, яичной скорлупе. Кальций применяют для металлотермического получения других металлов, как газопоглотитель, сплав со свинцом - антифрикционный материал в производстве подшипников. Впервые получен английским ученым Г. Дэви в 1808. <br>... смотреть
(Са), химический элемент, необходим для раст. и находится в них гл. обр. в листьях; особ. много берут К. из почвы бобовые травы. В природе К. встречает... смотреть
корень - КАЛЬЦ; окончание - ИЙ; Основа слова: КАЛЬЦВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - КАЛЬЦ; ⏰ - ИЙ; Слово Кальций сод... смотреть
кальций [< лат. calx (calcis) известь; впер-вые был выделен из гашеной извести] - хим. элемент, символ са (лат. calcium), серебристо-белый легкий метал... смотреть
кальций (Calcium; Са) — химический элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева; атомный номер 20, атомная масса 40,08; обладает высокой биологической активностью; является важным компонентом системы свертывания крови; входит в состав костной ткани; различные соединения кальция применяются в качестве лекарственных средств. <br><br><br>... смотреть
(Calcium; Са) химический элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева; атомный номер 20, атомная масса 40,08; обладает высокой биологической активностью; является важным компонентом системы свертывания крови; входит в состав костной ткани; различные соединения кальция применяются в качестве лекарственных средств.... смотреть
-я, м. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, входящий в состав известняков, мрамора и др.[От лат. calx, calcis — известь]Синонимы: мета... смотреть
Kalsiyum* * * м, хим. kalsiyumСинонимы: металл, элемент
Rzeczownik кальций m Chemiczny wapń m
(элемент) Ка́льцій, -цію; (простое вещество) ка́льцій, -цію, ва́пень, -ню, вапне́ць, -цю́ - азотистый кальций - борнокислый кальций - водородистый кальций - лимоннокислый кальций - свинцовокислый кальций - фосфористый кальций Синонимы: металл, элемент... смотреть
Заимств. в начале XIX в. из англ. яз., где calcium является неологизмом химика Г. Дэви, суф. производным от лат. calx «известь». См. калька (1)• (<Сино... смотреть
ка́льций, ка́льции, ка́льция, ка́льциев, ка́льцию, ка́льциям, ка́льций, ка́льции, ка́льцием, ка́льциями, ка́льции, ка́льциях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: металл, элемент... смотреть
м. хим.calcio mхлористый кальций — calcio clorurado
Ка́льций. Заимств. в начале XIX в. из англ. яз., где calcium является неологизмом химика Г. Дэви, суф. производным от лат. calx «известь». См. калька (... смотреть
м хим cálcio mСинонимы: металл, элемент
сущ. муж. рода, только ед. ч.хим.кальцій
кальцій (-цію), вап (-пу), вапень (-пню). Окись -ция - окис (одноокис) кальцію, кальційний окис, окис (одноокис) вапу, ваповий окис. -ций сернистый - сірчак вапу (вапню). -ций фосфорнокислый - вапневий фосфоран.... смотреть
calcium* * *ка́льций м.calcium, Ca* * *calciumСинонимы: металл, элемент
кальцийסִידָן ז'* * *סידןקלציוםСинонимы: металл, элемент
м хим.Kalzium nСинонимы: металл, элемент
(2 м), Пр. о ка/льцииСинонимы: металл, элемент
КАЛЬЦИЙ м. металл, составляющий химическую основу извести. Кальцинировать что, пережигать металл, соль или камень. Кальцинация ж. действие это, пережиг, перекалка. <br><br><br>... смотреть
м. хим. calcium, Ca— ионизированный кальций - радиоактивный кальций - хлористый кальций - цитоплазматический кальций
Ударение в слове: к`альцийУдарение падает на букву: аБезударные гласные в слове: к`альций
КАЛЬЦИЙ кальция, мн. нет, м. (от латин. calx - известь) (хим.). Химический элемент - металл серебристо-белого цвета, содержащийся в извести.
м хим.钙 gàiСинонимы: металл, элемент
فقط مفرد : كلسيم (Ca) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 20 و جرم اتمي 40.078
м. calcio m, Ca
Ка́льцийkalisiamu (-);хло́ристый ка́льций — kalisiamu kloraidi (-)
м. calcium m
кальций, к′альций, -я, м. Химический элемент, мягкий серебристо-белый металл.прил. кальциевый, -ая, -ое. Кальциевые соли.
ка́льций, -яСинонимы: металл, элемент
КАЛЬЦИЙ, -я, м. Химический элемент, мягкий серебристо-белый металл. || прилагательное кальциевый, -ая, -ое. Кальциевые соли.
ка'льций, ка'льции, ка'льция, ка'льциев, ка'льцию, ка'льциям, ка'льций, ка'льции, ка'льцием, ка'льциями, ка'льции, ка'льциях
к'альций, -яСинонимы: металл, элемент
м.calcium mСинонимы: металл, элемент
calcium– азотистокислый кальцийСинонимы: металл, элемент
кальций м хим. Kalzium n 1Синонимы: металл, элемент
Начальная форма - Кальций, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное
• kalcis (1)
Кали Кальций Кил Киль Клица Лай Лак Алий Лик Аки Аил Ликь Цик Цикл Кий Кал Илька Алик
м. хим. кальций (химиялык элементтин бир түрү; күмүш сыяктуу ак жалтырак металл).
м. хим. calcio Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: металл, элемент
кальцийм хим. τό ἀσβέστιο{ν}: хлористый ~ τό χλωριοῦχο{ν} ἀσβέστιο{ν}.
м.calcium, Ca
kalsiyum - углекислый кальций - хлористый кальций
calcio, Ca кальций, углекислый кальций, хлористый
М мн. нет kim. kalsium (kimyəvi element).
кальций = м. хим. calcium.
calcium, Ca
Кальций- Calcium (Ca);
• kalcium• vápník
вапень
Kalzium
Kalzium
хим. кальцый, муж.
m Kalzium n сернокислый кальций
кальций к`альций, -я
Смотри Кальций (Са).
kalsium • eo: kalcio
{N} կալցիւմ կրածին
кальцый, -цыю
Кальци
м. хим. Kalzium n.
(Ca) кальцый, -цыю
кальций калсий
хим. кальций
Kaltsium
кальций.
calcium
кальций
кальций
calcium
calcium
calcium
кальций
Кальцый
kalcijs
calcium
Kalzium
calcium
calcium
вапень
calcio