НИТРОФЕНОЛЫ

        продукты замещения атомов водорода в ядре Фенола СбН5ОН нитрогруппами — NO2. Техническое значение имеют Н., приведённые в таблице.
        --------------------------------------------------------------------------------------------------------------
        | Нитрофенолы                    | tпл, °C      | Плотность, г/см3 (tпл, °C)         |
        |------------------------------------------------------------------------------------------------------------|
        | о-Нитрофенол                   | 44,9         | 1,29 (40)                                  |
        | n-Нитрофенол                   | 114          | 1,48 (20)                                  |
        | 2,4-Динитрофенол             | 113          | 1,68 (24)                                  |
        | 2,4,6-Тринирофенол          | 122,5       | 1,76 (20)                                  |
        --------------------------------------------------------------------------------------------------------------
        
         Н.— кристаллические вещества. Мононитрофенолы (о-Н. и n-Н.) в промышленности получают нагреванием соответствующих нитрохлорбензолов с водным раствором NaOH, 2,4-динитрофенол (2,4-Д.) — аналогично из 2,4-динитрохлорбензола. Эти Н. — кровяные яды, действуют также на нервную систему, раздражают слизистые оболочки, кожу, вызывая дерматиты и хронические экземы. Предельно допустимая концентрация, например, 2,4-Д. в воздухе рабочих помещений 0,05 мг/м3. о-Н. и n-Н. применяют главным образом для получения о- и n-аминофенолов (См. Аминофенолы). Из 2,4-динитрофенола получают пикриновую кислоту, краситель сернистый чёрный, 2,4-диаминофенол (проявитель Амидол); его используют также в качестве гербицида.
         2,4,6-Тринитрофенол (2,4,6-Т.), или пикриновая кислота, использовался как жёлтый краситель для шёлка (первый искусственный органический краситель) и как взрывчатое вещество (мелинит, лиддит); ядовит, предельно допустимая концентрация в воздухе рабочих помещений 1 мг/м3. С металлами 2,4,6-Т. образует взрывоопасные легковоспламеняющиеся соли — Пикраты.
        
         Лит.: Орлова Е. Ю., Химия и технолог гия бризантных взрывчатых веществ, 2 изд., Л., 1973.
         Д. А. Гуревич.


Смотреть больше слов в «Большой Советской энциклопедии»

НИТРОФИЛЬНЫЕ РАСТЕНИЯ →← НИТРОТОЛУОЛЫ

Смотреть что такое НИТРОФЕНОЛЫ в других словарях:

НИТРОФЕНОЛЫ

(гидроксинитробензолы), соед. общей ф-лы HOC6H5_n(NO2)n. Наиб. изучены соед. с п =1 (ф-ла I). Н.-бесцв. или светло-желтые кристаллы (см. табл.)... смотреть

НИТРОФЕНОЛЫ

НИТРОФЕНОЛЫ, продукты замещения атомов водорода в ядре фенола С6Н5ОН нитрогруппами -NO2. Технич. значение имеют Н., приведённые в табл.Нитрофенолыtпл... смотреть

НИТРОФЕНОЛЫ

IК сказанному в ст. Фенолы и Пикриновая кислота о моно-, ди- и три-Н. добавим здесь, что Ницкий (1897) окислением дихиноилтриоксима получил тетра-Н. в ... смотреть

НИТРОФЕНОЛЫ

Нитрофенолы — К сказанному в ст. Фенолы и Пикриновая кислота (см.) о моно-, ди- и три-Н. добавим здесь, что Ницкий (1897) окислением дихиноилтриоксима получил тетра-Н. в виде золотистых игол с темп. плавл. 130°, сильно взрывчатых, а в 1902 г. Бланксма получил <i>тетра-</i> и <i> пен-ma-Н.</i> нитрованием соответственно мета-Н. и 1,3,5-ди-Н. серноазотной смесью. Тетра-Н. Бланксма представляет желтые кристаллы с темп. плавл. 140°, не взрывающие при нагревании. В тетра-Н. Ницкого нитрогруппы занимают положения 2, 3, 4, 6; при нитровании мета-Н. должен получаться тетра-Н. такого же строения. Объяснение изомерии здесь возможно такое же, как и при 2,4-нитроанилинах (см.), которых тоже известно два изомера. Пента-Н. Бланксма представляет собой также кристаллическое тело, плавящееся с разложением при 190°. <i> П. Гр. </i><br><br><br>... смотреть

НИТРОФЕНОЛЫ

м. мн. ч. nitrofenoli m pl

T: 90 M: 15 D: 3