ХИМИЯ

IХи́мия
         I. Предмет и структура химии
         Химия — одна из отраслей естествознания, предметом изучения которой являются химические элементы (Атомы), образуемые ими простые и сложные вещества (молекулы (См. Молекула)), их превращения и законы, которым подчиняются эти превращения. По определению Д. И. Менделеева (1871), «химию в современном ее состоянии можно... назвать учением об элементах». [Происхождение слова «химия» выяснено не окончательно. Многие исследователи полагают, что оно происходит от старинного наименования Египта — Хемия (греч. Chemía, встречается у Плутарха), которое производится от «хем» или «хаме» — чёрный и означает «наука чёрной земли» (Египта), «египетская наука».]
         Современная Х. тесно связана как с др. науками, так и со всеми отраслями народного хозяйства. Качественная особенность химической формы движения материи и её переходов в др. формы движения обусловливает разносторонность химической науки и её связей с областями знания, изучающими и более низшие, и более высшие формы движения. Познание химической формы движения материи обогащает общее учение о развитии природы, эволюции вещества во Вселенной, содействует становлению целостной материалистической картины мира. Соприкосновение Х. с др. науками порождает специфические области взаимного их проникновения. Так, области перехода между Х. и физикой (См. Физика) представлены физической химией (См. Физическая химия) и химической физикой (См. Химическая физика).Между Х. и биологией (См. Биология), Х. и геологией (См. Геология) возникли особые пограничные области — Геохимия, Биохимия, Биогеохимия, Молекулярная биология. Важнейшие законы Х. формулируются на математическом языке, и теоретическая Х. не может развиваться без математики. Х. оказывала и оказывает влияние на развитие философии и сама испытывала и испытывает её влияние.
         Исторически сложились два основных раздела Х.: Неорганическая химия, изучающая в первую очередь химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества (кроме соединений углерода), и Органическая химия, предметом изучения которой являются соединения углерода с др. элементами (органические вещества). До конца 18 в. термины «неорганическая Х.» и «органическая Х.» указывали лишь на то, из какого «царства» природы (минерального, растительного или животного) получались те или иные соединения. Начиная с 19 в. эти термины стали указывать на присутствие или отсутствие углерода в данном веществе. Затем они приобрели новое, более широкое значение. Неорганическая Х. соприкасается прежде всего с геохимией и далее с минералогией (См. Минералогия) и геологией, т. е. с науками о неорганической природе. Органическая Х. представляет отрасль Х., которая изучает разнообразные соединения углерода вплоть до сложнейших биополимерных веществ; через органическую и биоорганическую химию (См. Биоорганическая химия) Х. граничит с биохимией и далее с биологией, т. е. с совокупностью наук о живой природе. На стыке между неорганической и органической химией находится область элементоорганических соединений (См. Элементоорганические соединения).
         В Х. постепенно сформировались представления о структурных уровнях организации вещества. Усложнение вещества, начиная от низшего, атомарного, проходит ступени молекулярных, макромолекулярных, или высокомолекулярных, соединений (полимер), затем межмолекулярных (комплекс, клатрат, катенан), наконец, многообразных макроструктур (кристалл, мицелла) вплоть до неопределённых нестехиометрических образований. Постепенно сложились и обособились соответствующие дисциплины: Х. комплексных соединений (См. Комплексные соединения), полимеров (См. Полимеры), Кристаллохимия, учения о дисперсных системах (См. Дисперсные системы) и поверхностных явлениях (См. Поверхностные явления), сплавах и др.
         Изучение химических объектов и явлений физическими методами, установление закономерностей химических превращений, исходя из общих принципов физики, лежит в основе физической химии. К этой области Х. относится ряд в значительной мере самостоятельных дисциплин: Термодинамика химическая, Кинетика химическая, Электрохимия, Коллоидная химия, Квантовая химия и учение о строении и свойствах молекул, ионов, радикалов, Радиационная химия, Фотохимия, учения о Катализе, химических равновесиях, растворах и др. Самостоятельный характер приобрела Аналитическая химия, методы которой широко применяются во всех областях Х. и химической промышленности. В областях практического приложения Х. возникли такие науки и научные дисциплины, как Химическая технология с множеством её отраслей, Металлургия, Агрохимия, медицинская Х., судебная Х. и др.
         II. Очерк исторического развития химии
         Как область практической деятельности Х. уходит корнями в глубокую древность (Египет, Индия, Китай и др. страны). Задолго до нашей эры человек познакомился с превращениями различных веществ и научился пользоваться ими для своих нужд. Одна из древнейших ветвей Х. — металлургия. За 4—3 тыс. лет до н. э. начали выплавлять медь из руд, а позже изготовлять сплав меди с оловом (бронзу (См. Бронза)). Во 2-м тысячелетии до н. э. научились получать из руд железо сыродутным процессом (См. Сыродутный процесс). За 1600 лет до н. э. начали применять для крашения тканей природную краску Индиго, а несколько позже — Пурпур и Ализарин, а также приготовлять уксус, лекарства из растительных материалов и др. продукты, выработка которых связана с химическими процессами. К истокам Х. относятся альтернативные в то время атомистическое учение и учение об элементах-стихиях древней натурфилософии.
         В 3—4 вв. н. э. в Александрии зародилась Алхимия, признававшая возможным превращение с помощью т. н. философского камня неблагородных металлов в благородные — в золото и серебро. Главным в Х. этого периода было наблюдение отдельных свойств веществ и объяснение их с помощью субстанций (начал), якобы входящих в состав этих веществ.
         Начиная с эпохи Возрождения в связи с развитием производства всё большее значение в алхимии стало приобретать производственное и вообще практическое направление: металлургия, стеклоделие, изготовление керамики и красок (труды В. Бирингуччо, Г. Агриколы (См. Агрикола), Б. Палисси и др.). Возникло особое медицинское направление — Ятрохимия (Т. Парацельс, Я. Б. ван Гельмонт и др.). Эти два направления характерны для этапа практической Х. 16 — 1-й половины 17 вв., который непосредственно подвёл к созданию Х. как науки. В этот период были накоплены навыки экспериментальной работы и наблюдений в области Х., в частности разработаны и усовершенствованы конструкции печей и лабораторных приборов, методы очистки веществ (кристаллизация, перегонка и др.), получены новые химические препараты. В начале 2-й половины 17 в. Р. Бойль доказал несостоятельность алхимических представлений, дал первое научное определение понятия химического элемента и тем самым впервые поднял Х. на уровень науки. Процесс превращения Х. в науку занял более ста лет и завершился открытиями А. Л. Лавуазье. Первая теория в Х. — теория флогистона (в её основе лежало признание особого гипотетического начала горючести — Флогистона), хотя и была ошибочной, тем не менее обобщила широкий круг фактов, касавшихся горения и обжига металлов. Со 2-й половины 17 в. стал быстро развиваться химический анализ, сначала — качественный (начиная с Бойля), а с середины 18 в. — количественный (начиная с М. В. Ломоносова и Дж. Блэка).
         В 1748 Ломоносов и позднее Лавуазье открыли закон сохранения веса (массы) веществ при химических реакциях. Созданием кислородной теории Лавуазье, по словам Ф. Энгельса, «... впервые поставил на ноги всю химию, которая в своей флогистонной форме стояла на голове» (Маркс К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 24, с. 20). В конце 18 в. Х. окончательно приобрела черты подлинной науки.
         Х. 19 в. характеризуется развитием химической атомистики (см. Атомизм). Атомное учение в 17—18 вв. разрабатывалось преимущественно с сугубо абстрактной, механистической точки зрения. Но уже Ломоносов близко подошёл к приложению атомной гипотезы к задачам Х. Химическая атомистика родилась из слияния старой натурфилософской идеи об атомах с опытными аналитическими данными о химическом количественном составе веществ. В течение первых двух третей 19 в. в Х. сформировались два фундаментальных её понятия — атомного веса (см. Атомная масса) и валентности (См. Валентность), или «атомности»; позднее (1869) Менделеевым была раскрыта связь между ними. В 1803 Дж. Дальтон вывел из идей атомистики Кратных отношений закон, а затем (1804) подтвердил его экспериментально. На этой основе он разработал представление об атомных весах и составил их первые таблицы, приняв за единицу соединительный вес («пай») водорода. Однако значения атомных весов элементов были ещё весьма неточны, отчасти из-за несовершенства измерительных приборов, отчасти потому, что ещё не было установлено правильное соотношение между понятиями атома и молекулы. Представление о молекуле и её отличии от атома выдвинули А. Авогадро (1811) и А. Ампер (1814), но оно тогда не было принято химиками. И. Я. Берцелиус на большом экспериментальном материале подтвердил закон кратных отношений Дальтона, распространил его на органические соединения, опубликовал (1814) таблицу более точных, чем у Дальтона, атомных весов 46 элементов и ввёл новые Знаки химические. Опираясь на первые данные о существовании связи между электрическими и химическими процессами (см. Электрохимия), Берцелиус выдвинул «дуалистическую» теорию (1812—19), согласно которой химические взаимодействия обусловлены действием электрических сил, поскольку допускалось, что в каждом атоме, в любой атомной группировке имеются два электрических полюса. Были сделаны попытки приложить эту теорию к органической Х., а именно: к радикалов теории (См. Радикалов теория), согласно которой органические соединения также состоят из двух частей, причём одна часть является радикалом — группой атомов, которая ведёт себя подобно отдельному атому и может без изменения переходить из одного химического соединения в другое. На смену дуалистической теории пришла унитарная (молекулярная) теория Ш. Ф. Жерара и, соответственно, на смену теории радикалов — Типов теория. Теория типов отражала не строение вещества, а его химические превращения, впервые указывая на реакционную активность т. н. функциональных групп молекулы. Поэтому у одного вещества могло быть несколько различных «типических» формул. Сами же органические соединения рассматривались как продукты замещения атомов водорода др. атомами или группами атомов (остатками) в молекулах водорода, воды, хлористого водорода и аммиака. Теория типов, в особенности введённое Жераром представление о гомологических рядах (См. Гомологические ряды), сыграла положительную роль в классификации органических веществ и их превращений.
         В 1852 Э. Франкленд, изучая металло-органические соединения, заложил основы учения о валентности. Он показал, что атомы элементов обладают определённой «соединительной силой, удовлетворяясь одним и тем же числом присоединяющихся атомов». За единицу валентности была принята валентность водорода. Позднее Ф. А. Кекуле ввёл понятие о соединениях типа метана; из этого следовало, что атом углерода четырёхвалентен; он же высказал предположение (1858), что атомы углерода могут соединяться в цепи. В том же году А. Купер впервые составил графические формулы органических соединений, исходя из того, что атом углерода четырёхвалентен. Однако Кекуле не сумел ещё полностью преодолеть ограниченность «типических» воззрений. Это сделал А. М. Бутлеров (1861), создав химического строения теорию (См. Химического строения теория), согласно которой химические свойства вещества определяются составом и строением молекул, а реакционная способность зависит от того, в какой последовательности атомы связаны в данной молекуле, а также от их взаимного влияния.
         Первый международный конгресс химиков в Карлсруэ (1860) четко разграничил понятия атома, молекулы, эквивалента; это способствовало дальнейшему развитию Х. В 1859—61 она обогатилась весьма совершенным методом спектрального анализа (См. Спектральный анализ), благодаря чему удалось обнаружить присутствие некоторых химических элементов в составе небесных тел; была установлена связь между физикой (оптикой), астрономией и Х.
         По мере открытия новых химических элементов всё острее ощущалась необходимость их систематизации. В 1869 Д. И. Менделеев обнаружил их взаимную связь: он создал периодическую систему элементов (См. Периодическая система элементов) и открыл лежащий в её основе закон (Периодический закон Менделеева). Это открытие явилось теоретическим синтезом всего предшествующего развития Х.: Менделеев сопоставил физические и химические свойства всех известных тогда 63 химических элементов с их атомными весами и раскрыл зависимость между двумя важнейшими количественно измеримыми свойствами атомов, на которых строилась вся Х., — атомным весом и валентностью («формами соединений»).
         На основе периодической системы Менделеев исправил ранее принятые значения атомных весов многих элементов и предсказал ряд не открытых ещё элементов, подробно описав предполагаемые свойства трёх из них. Эти прогнозы, а вместе с ними и сам периодический закон вскоре получили блестящее опытное подтверждение. В дальнейшем периодический закон лег в основу развития Х. и всего учения о веществе.
         По мере прогресса физики и Х. устанавливались основные понятия и законы, которые, с одной стороны, поставили на более высокую ступень обе эти науки, а с другой — послужили основой для становления физической химии, зарождение отдельных отраслей которой началось ещё в конце 18 — 1-й половине 19 вв. В исследовании общих закономерностей, управляющих химическими процессами, оказалась крайне заинтересованной и химическая промышленность, достигшая значительных успехов к 80-м гг. 19 в.
         Изучение тепловых эффектов химических процессов получило прочную основу после открытия Г. И. Гессом (1840) основного теплового закона химических процессов (см. Гесса закон). Во 2-й половине 19 в. большая работа по определению теплот химических реакций была проделана П. Э. М. Бертло, Х. П. Ю. Томсеном, Н. Н. Бекетовым и др.; она завершилась к концу 19в. созданием одного из разделов физической Х. — термохимии (См. Термохимия). С возникновением термодинамики (См. Термодинамика) и развитием термохимии в тесной связи с последней во 2-й половине 19 в. начинает развиваться химическая термодинамика, изучающая энергетические эффекты, которыми сопровождаются химические процессы, самую возможность, направление и пределы таких процессов и др. термодинамические явления в физико-химических системах (труды Дж. Гиббса, Я. Вант-Гоффа, А. Ле Шателье и др.).
         Успешно начатые Г. Дэви электрохим. исследования получили количественную завершённость в трудах М. Фарадея (См. Фарадей), открывшего (1833—34) законы Электролиза. Со 2-й половины 19 в. началось изучение механизма прохождения электрического тока через растворы электролитов (работы Р. Клаузиуса, И. В. Гитторфа, Ф. Кольрауша (См. Кольрауша закон) и др.), которое привело к созданию С. Аррениусом теории электролитической диссоциации (См. Электролитическая диссоциация) (1883—87). Согласно этой теории, электролиты в растворах распадаются на Ионы. Приложение законов термодинамики к электрохимии позволило установить и причину возникновения эдс в гальванических цепях.
         Одновременно развивалось учение о растворах (См. Растворы), которое обогатилось результатами исследований Вант-Гоффа, посвященных разбавленным растворам; в этих трудах, выполненных в 1885—89, свойства растворённых веществ сопоставлялись со свойствами газов (См. Газы), а растворитель считался индифферентной средой. Согласно химической теории водных растворов Менделеева, разработанной в 1865—87, растворённое вещество и растворитель взаимодействуют между собой в растворе. Менделеев не проводил резкой границы между химическим взаимодействием и взаимодействием растворённого вещества и растворителя в растворе. Этот вывод получил дальнейшее развитие в работах Н. С. Курнакова и его школы по физико-химическому анализу (См. Физико-химический анализ).
         Наблюдения над жидкими системами показали, что наряду с истинными растворами, в которых растворённые вещества находятся в виде отдельных молекул и ионов, существуют и такие, в которых «растворённое» вещество находится в виде агрегатов, состоящих из огромного числа молекул. Для таких систем Т. Грэм ввёл (1861) название «коллоиды». Дальнейшее изучение дисперсных систем привело к созданию коллоидной химии.
         Уже в начале 19 в. были получены первые сведения об ускорении химических реакций под действием небольших количеств некоторых веществ. Такие процессы Э. Мичерлих назвал контактными (1833), а Берцелиус — каталитическими (1835). С тех пор как было налажено каталитическое производство серной кислоты (60-е гг. 19 в.), интерес к таким процессам сильно возрос. К концу 19 в. учение о катализе и практическое использование катализаторов (См. Катализаторы) заняли важное место в Х. С катализом теснейшим образом связана Адсорбция, открытая Т. Е. Ловицем в 1785. В 1878 Гиббс установил основные законы поверхностных явлений, адсорбции и образования новых фаз.
         Со 2-й половины 19 в. развивается учение о скоростях химических реакций и химическом равновесии. Значение активной массы (концентрации) реагирующих веществ было отмечено ещё в 1801—03 К. Бертолле. Последующая разработка вопросов, связанных с равновесием химических реакций, привела К. Гульдберга и П. Вааге к открытию (1864—67) Действующих масс закона который лёг в основу учения о скоростях реакций. Систематические работы Н. А. Меншуткина (с 1877) явились существенным вкладом в установление кинетических закономерностей химических реакций. В 1884 Вант-Гофф суммировал накопившийся в этой области материал в виде кинетических уравнений.
         III. Химия 20 века
         Конец 19 в. ознаменовался тремя выдающимися открытиями в области физики, в результате которых была доказана сложная структура атома, прежде считавшегося неделимым, — были открыты Рентгеновские лучи, явление радиоактивности (См. Радиоактивность) и Электрон. Это положило начало новому этапу в развитии Х. После того как Э. Резерфорд установил существование атомных ядер и предложил планетарную модель атома (1911), началась успешная разработка теории строения атома, появились новые представления об электрической природе химических сил (см. Атом, Атомная физика).
         Открытый Г. Мозли закон (1913) связал положение элемента в периодической системе и его характеристическое рентгеновское излучение. Это привело к выводу, что атомный номер химического элемента численно равен заряду атомного ядра этого элемента, а следовательно общему числу электронов в оболочке нейтрального атома. Ещё более глубокое понимание периодического закона было достигнуто на основании работ Н. Бора и др. учёных, показавших, что по мере перехода от элементов с меньшими атомными номерами к элементам с большими их значениями происходит заполнение электронами оболочек (уровней и подуровней), всё далее расположенных от ядра. При этом периодически повторяется сходная структура внешних электронных конфигураций, от чего и зависит в основном периодичность химических и большинства физических свойств элементов и их соединений. Решающую роль в понимании закономерностей заполнения электронных оболочек атома и объяснении атомных и молекулярных спектров сыграл Паули принцип. Сделанные открытия позволили решить многие вопросы, связанные с дальнейшей разработкой и теоретическим обоснованием периодической системы Менделеева. Обнаружение изотопов (См. Изотопы) показало, что не атомная масса, а заряд ядра определяет место элемента в периодической системе. Открытием нейтронов (Дж. Чедвик, 1932) и искусственной радиоактивности (И. и Ф. Жолио-Кюри, 1934) были заложены основы получения новых радиоактивных изотопов и элементов, отсутствующих в природе, и последующего синтеза трансурановых элементов (См. Трансурановые элементы).
         С решением проблемы строения атома связан вопрос о природе химической связи (См. Химическая связь). В. Коссель (1916) и Г. Льюис (1916) предложили первые электронные теории валентности и химической связи. Теория Косселя рассматривала образование ионной связи, теория Льюиса — ковалентной. Описательная сторона этих теорий, хорошо согласующаяся с моделью атома Бора и объясняющая некоторые характерные особенности химической связи, сохраняет в известной мере своё значение до сих пор. Выдвинутые позже концепции, в частности Резонанса теория (Л. Полинг), позволяют получать некоторые качественные и полуколичественные данные о симметрии молекул, об эквивалентности тех или иных связей и структурных элементов в молекулах, о стабильности и реакционной способности молекул.
         Однако только на основе квантовой механики (См. Квантовая механика) удалось объяснить природу химической связи, точно рассчитать энергию связи для простейшей молекулы — молекулы водорода (нем. учёные В. Гейтлер и Ф. Лондон, 1927) — и многие физические параметры др. двухатомных и нескольких многоатомных молекул (H2O, HF, LiH, NH3 и др.), в том числе межатомные расстояния, энергии образования из атомов, частоты колебания в спектрах, электрические и магнитные свойства, насыщаемость и направленность связей.
         Новейший этап развития Х. характеризуется быстрой разработкой пространственных представлений о строении вещества, стереохимических концепций. Ещё в 1874—75 Ж. А. Ле Бель и Вант-Гофф высказали предположение, что 4 атома или радикала, связанные с атомом углерода, расположены не в одной плоскости, а в пространстве, по вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. В связи с этим было расширено представление об изомерии (См. Изомерия), установлено несколько её видов и были заложены основы стереохимии (См. Стереохимия). Для многих молекул были определены их стабильные пространственные конфигурации; в дальнейшем исследователи установили лабильные конформации молекул, возникающие в результате некоторого затруднения свободного вращения атомных групп вокруг простых связей (см. Конформационный анализ).
         Современная теоретическая Х. основывается на общефизическом учении о строении материи, на достижениях квантовой теории, термодинамики и статистической физики. Применение методов квантовой механики к решению химических задач привело к возникновению квантовой Х. Её задачей стало решение волнового уравнения Шредингера для многоэлектронных систем молекул. Одним из первых результатов была теория валентных связей, ещё широко использовавшая традиционное представление о паре электронов как носительнице химической связи (Гейтлер, Лондон, Дж. Слэтер, Полинг). Затем был разработан метод молекулярных орбиталей (МО), рассматривающий целостную электронную структуру молекулы; каждая молекулярная орбиталь (волновая функция) учитывает вклад в неё всех электронных орбиталей атомов (см. Молекулярных орбиталей метод). Наиболее распространённый вариант метода МО основанный на приближённом описании молекулярных орбиталей через линейную комбинацию атомных орбиталей (ЛКАО МО). В ряде случаев для простейших молекул на основе использования новейшей вычислительной техники могут быть проведены весьма сложные расчёты молекул без всяких предварительных упрощений задачи. На основе указанного метода рассчитываются энергетические и электронные параметры молекул (распределение электронной плотности, величина энергии, длина и порядок связей, некоторые физические свойства соединений). Метод МО получил ныне распространение в теории органической Х. В неорганической Х. на основе его сочетания с теорией кристаллического поля (Х. Бете) возникла теория поля лигандов.
         Квантовохимическое рассмотрение кинетических соотношений, установленных Аррениусом и Вант-Гоффом, привело к возникновению учения об абсолютных скоростях химических реакций, являющегося основой химической кинетики. Это позволило вычленить очень важную теоретическую проблему современной Х. — вопрос о природе переходного состояния, промежуточного активированного комплекса (См. Активированный комплекс), внутри которого происходят во многом ещё неясные процессы перестройки структуры молекул.
         Детальное изучение кинетики и механизмов реакций, исследование элементарных актов химических взаимодействий — важная задача химической физики. Большое значение приобрели работы в области цепных реакций (См. Цепные реакции), основы теории которых были разработаны Н. Н. Семеновым (См. Семёнов) и С. Хиншелвудом. Кинетические исследования сыграли важную роль в развитии технологии переработки нефти, горения топлива, синтеза высокомолекулярных веществ. Показана возможность химической фиксации азота при обычных температуре и давлении, что может существенно изменить будущую технологию.
         Ядерные превращения и сопутствующие им физико-химические явления, продукты ядерных реакций, радиоактивные изотопы, элементы и вещества служат объектами изучения ядерной химии и радиохимии (См. Радиохимия). Работы в этом направлении имеют большое значение для получения и извлечения атомного сырья, разделения изотопов, использования расщепляющихся материалов.
         Взаимодействие вещества с излучением и частицами высоких энергий различной природы, приводящее к химическим превращениям, изучается радиационной Х. Воздействие радиации инициирует многие процессы, в том числе синтез высокомолекулярных соединений из мономеров. В частности, под действием света происходят фотохимические реакции. Фотохимия исследует как связывание энергии электромагнитного излучения (например, в фотосинтезе, осуществляемом зелёными растениями), так и многочисленные реакции синтеза и распада, изомеризации и перегруппировок, возникающие в ходе указанного взаимодействия. Для промышленного производства перспективно использование мощной энергии Лазера.
         В электрохимии накоплен большой материал по исследованию электролитов, их электропроводности, электрохимических процессов, создана электрохимическая кинетика, изучаются неравновесные электродные потенциалы, процессы коррозии (См. Коррозия) металлов, разрабатываются новые Химические источники тока. Успехи теоретической электрохимии позволили дать более прочную научную основу многим промышленным электрохимическим процессам.
         Влияние магнитных полей на химическое поведение молекул рассматривается магнетохимией (См. Магнетохимия). Область термохимических исследований расширилась в результате изучения взаимодействия вещества с плазмой (См. Плазма), в частности в целях использования в плазмохимической технологии. Становление плазмохимии (См. Плазмохимия) относится к 60-м гг., когда были выполнены основополагающие работы в СССР, США и ФРГ.
         Химические превращения совершаются во всех агрегатных состояниях вещества — в жидком, газообразном и твёрдом. Всё большую актуальность приобретают исследования химических реакций твёрдых тел (Топохимические реакции).
         В современной Х. накапливаются данные о химической эволюции вещества во Вселенной, что позволяет составить общую картину эволюции природы. Современная Ядерная физика и Астрофизика сформировали представление о возникновении химических элементов. На основе изучения Х. метеоритов, вулканических земных пород, лунного грунта постепенно вырисовывается картина химической дифференциации вещества на планетной стадии развития, в частности геохимической эволюции (см. Геохимия, Космохимия).
         Обнаружение сложных органических молекул в межзвёздном пространстве, в метеоритах и древнейших горных породах Земли, а также модельные опыты по синтезу сложных органических веществ из простейших соединений (CH4, CO2, NH3, H2O) в условиях искрового разряда, радиоактивного и ультрафиолетового облучения позволили представить этапы химической эволюции материи, предшествовавшие возникновению жизни (см. также Происхождение жизни).
         Геохимия вулканогенных и осадочных пород, Гидрохимия, Х. атмосферы, биогеохимия постепенно формируют представления о планетарных миграциях химических элементов, биохимия — о жизненных циклах. На основе этих данных всё более наполняется конкретным содержанием учение В. И. Вернадского (См. Вернадский) о решающей роли процессов жизнедеятельности для понимания судьбы химических элементов на нашей планете.
         Большие успехи сделала органическая химия. Так, разработаны автоматические методы синтеза многих белков; установлена структура ряда важных природных веществ — тетродотоксина, гемоглобина, аспартат-аминотрансферазы, содержащей 412 аминокислот, и др.; синтезированы сложнейшие природные соединения — хинин, витамин B12 и даже хлорофилл. Огромное влияние оказала органическая химия на развитие молекулярной биологии. Органическая химия легла в основу создания мощной индустрии тяжелого органического синтеза.
         Химия полимеров, которая сформировалась в самостоятельную химическую дисциплину лишь в 30-х гг., изучает весь комплекс представлений о путях синтеза высокомолекулярных соединений, их свойствах и превращениях, а также о свойствах тел, построенных из макромолекул. Для современного этапа химии полимеров характерно углублённое изучение механизмов каталитической полимеризации, вызываемой металлоорганическими соединениями, в частности синтеза стереорегулярных полимеров, исследование микроструктуры высокомолекулярных соединений. Установлено, что свойства полимеров зависят не только от химического состава, строения и размеров макромолекул, но и в не меньшей степени от их взаимного расположения и упаковки (надмолекулярной структуры). Важным достижением явилось создание термостойких полимеров (кремнийорганических, полиимидов и др.). Успехи химии полимеров позволили создать такие важнейшие отрасли химической промышленности как производства пластмасс, синтетического каучука, химических волокон, лакокрасочных материалов, ионитов, клеёв и др.
         На всех структурных уровнях организации живого важнейшую роль играют специфические химические процессы. Непрерывный обмен веществ в организме представляет собой сложнейшую систему согласованных химических реакций, осуществляемых с участием специфических белковых катализаторов — ферментов.
         Воздействие химических процессов, происходящих во внешней среде, на сообщества организмов (биоценозы), химическая миграция элементов внутри экосистем, химическое стимулирование или подавление симбиотических или конкурентных видов исследуются в рамках химической экологии (См. Экология). Формирование поведения организмов в сообществах в значительной степени зависит от химических средств передачи информации (например, феромонов (См. Феромоны), используемых животными для привлечения или отпугивания др. особей, регуляции жизнедеятельности в семьях пчёл, муравьев и т.д.).
         Традиционные для биохимии нейрохимические исследования переросли в новую отрасль знаний, изучающую влияния химических соединений на психические процессы; формируется т. н. молекулярная психобиология, связывающая молекулярную биологию с наукой о поведении (см. также Психофармакология).
         IV. Современные методы исследования в химии
         С середины 20 в. происходят коренные изменения в методах химических исследований, в которые вовлекается широкий арсенал средств физики и математики. Классические задачи Х. — установление состава и строения веществ — всё успешнее решаются с использованием новейших физических методов. Неотъемлемой чертой теоретической и экспериментальной Х. стало применение новейшей быстродействующей вычислительной техники для квантовохимических расчётов, выявления кинетических закономерностей, обработки спектроскопических данных, расчёта структуры и свойств сложных молекул.
         Из числа чисто химических методов, разработанных в 20 в., следует отметить Микрохимический анализ, позволяющий производить аналитические операции с количествами веществ, в сотни раз меньшими, чем в методе обычного химического анализа. Большое значение приобрела Хроматография, служащая не только для аналитических целей, но и для разделения весьма близких по химическим свойствам веществ в лабораторных и промышленных масштабах. Важную роль играет физико-химический анализ (ФХА) как один из методов определения химического состава и характера взаимодействия компонентов в растворах, расплавах и др. системах. В ФХА широко используются графические методы (диаграммы состояния (См. Диаграмма состояния) и диаграммы состав — свойство (См. Диаграмма состав - свойство)). Классификация последних позволила уточнить понятие химического индивида, состав которого может быть постоянным и переменным (см. Дальтониды и бертоллиды). Предсказанный Курнаковым класс нестехиометрических соединений (См. Нестехиометрические соединения) приобрёл большое значение в материаловедении и новой области — Х. твёрдого тела.
         Люминесцентный анализ, метод меченых атомов (см. Изотопные индикаторы), Рентгеновский структурный анализ, Электронография, Полярография и др. физико-химические методы анализа находят широкое применение в аналитической Х. Использование радиохимических методик позволяет обнаружить присутствие всего нескольких атомов радиоактивного изотопа (например, при синтезе трансурановых элементов).
         Для установления строения химических соединений важное значение имеет молекулярная спектроскопия (см. Молекулярные спектры), с помощью которой определяются расстояния между атомами, симметрия, наличие функциональных групп и др. характеристики молекулы, а также изучается механизм химических реакций. Электронная энергетическая структура атомов и молекул, величина эффективных зарядов выясняются посредством эмиссионной и абсорбционной рентгеновской спектроскопии (См. Рентгеновская спектроскопия). Геометрия молекул исследуется методами рентгеновского структурного анализа.
         Обнаружение взаимодействия между электронами и ядрами атомов (обусловливающего сверхтонкую структуру их спектров), а также между внешними и внутренними электронами позволило создать такие методы установления строения молекул, как Ядерный магнитный резонанс (ЯМР), Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР), Ядерный квадрупольный резонанс (ЯКР), гамма-резонансная спектроскопия (см. Мёссбауэра эффект). Особую роль по широте применения приобрела ЯМР-спектроскопия. Для выяснения пространственных характеристик молекул возрастающее значение приобретают оптические методы: спектрополяриметрия, круговой дихроизм, дисперсия оптического вращения. Разрушение молекул в вакууме под влиянием электронного удара с идентификацией осколков применяется для установления их строения методом масс-спектроскопии (См. Масс-спектроскопия). Арсенал кинетических методов пополнился средствами, связанными с использованием ЭПР- и ЯМР-спектроскопии (Химическая поляризация ядер), метода импульсного фотолиза и радиолиза. Это позволяет изучать сверхбыстрые процессы, протекающие за время 10-9 сек и меньше.
         Для исследования космических объектов с успехом применяются методы спектрального анализа в различных диапазонах электромагнитного спектра. В частности, методами радиоастрономии в межзвёздном пространстве были обнаружены облака химических соединений, включающие такие относительно сложные молекулы, как формальдегид, тиомочевину, метиламин, цианацетилен и др. С развитием космических полётов методы экспериментальной Х. стали применяться на внеземных объектах (Луна, Венера, Марс).
         V. Химическая технология и тенденции её развития
         Потребности общества породили химическую технологию. По выражению Бертло, Х. начинает творить свой собственный объект исследования, создавая сотни тысяч неизвестных природе соединений. В развитии химической технологии исторически первыми были методы упрощения, разложения готовых природных форм: получение металлов из руд, выделение солей из сложных систем, перегонка древесины и др. подобные приёмы. Фундаментом химической технологии явилось производство исходных веществ для многих более сложных технологий: серной, соляной, азотной кислот, аммиака, щелочей, соды и некоторых др., составивших область основной химической промышленности. Второй крупнейший исторический этап в химической технологии характеризуется переходом к методам синтеза, получения всё более сложных систем, что базируется уже не только на эмпирических данных, но и на теоретическом понимании природы, строения и свойств химических веществ, закономерностей их формирования (см. Синтез химический).
         Синтетическая технология в Х. эволюционирует от использования готовых природных веществ и материалов через их всё более сложную модификацию к получению новых химических продуктов, не известных в природе. Так, технология производства волокна начиналась с переработки природной целлюлозы, затем перешла к её химически модифицированным формам (вискоза, ацетатный шёлк) и в конечном итоге сделала скачок к синтетическим материалам на принципиально новой основе (полиэфиры, полиамиды, полиакрилонитрил). При этом отмечается более ускоренное развитие технологии синтетического волокна по сравнению с искусственным из природных полимеров.
         Важная тенденция развития химической технологии — выход за исторически сложившиеся на нашей планете физико-химические условия, всё более широкое использование экстремальных условий необычных факторов: высокие температуры, сверхвысокие давления, воздействие плазмы, электрических и магнитных полей и излучений. Целью технологии становится получение веществ с необычными и весьма ценными свойствами: сверхчистых и сверхтвёрдых, жаростойких и жаропрочных материалов, полупроводников и люминофоров, фотохромов и термохромов, катализаторов и ингибиторов, биостимуляторов и медикаментов.
         Наблюдается быстрое расширение источников химического сырья. В производственную сферу вовлекается всё большее число химических элементов (вплоть до трансурановых), достигается более полная комплексная переработка природных веществ, разрабатываются планы использования таких источников сырья, как Мировой океан. Усиление искусственного химического воздействия на природные процессы часто приводит к нарушению установившихся природных химических циклов, к их разрывам и деформациям. Это осложняет т. н. экологическую проблему — задачу сохранения и научного регулирования среды обитания. Существенным для решения этой задачи является создание замкнутых, безотходных химических производств, формирование регулируемых химических циклов в системе природа — общество как важная часть мероприятий по охране природы (См. Охрана природы) и окружающей среды (См. Окружающая среда).
         Усиление роли Х. как науки сопровождается интенсивным развитием фундаментальных, комплексных и прикладных исследований, ускоренной разработкой новых материалов с заранее заданными свойствами, новых технологических процессов. Одной из важнейших черт современного развития производительных сил является Химизация народного хозяйства. См. также Химическая промышленность, Научно-технический прогресс, Научно-техническая революция, Материально-техническая база коммунизма.
         Научные учреждения и организации, периодические издания. Научная работа в области химии проводится в институтах и лабораториях академий наук, в отраслевых институтах, а также в лабораториях университетов, технических вузов, промышленных объединений, фирм (см. Наука, Академия наук СССР, Химические институты научно-исследовательские).
         Международной организацией, осуществляющей связи между научными химическими центрами различных стран, является Международный союз теоретической и прикладной химии, в который входит Национальный комитет сов. химиков при АН СССР. См. также Химические научные общества и союзы, Химические конгрессы международные.
         В СССР химиков объединяет Всесоюзное Химическое общество им. Д. И. Менделеева. Общество регулярно проводит съезды по теоретической и прикладной химии и издаёт свои журналы.
         Основные периодические издания, в которых публикуются работы по химии, указаны в ст. Химические журналы.
         Лит.: Библиография, история и методология химии. Библиография иностранной библиографии по химии, в. 1, М. — Л., 1966; Химия в изданиях Академии наук СССР, т. 1, в. 1—2, М. — Л., 1947—51; Блох М. А., Хронология важнейших событий в области химии и смежных дисциплин и библиография по истории химии, Л. — М., 1940; Мусабеков Ю. С., Черняк А. Я., Выдающиеся химики мира. Биобибл. указатель, М., 1971; Материалы к библиографии по истории русской науки, сост. Р. П. Гаухман, в. 2, [М.], 1951; Материалы к биобиблиографии ученых СССР. Серия химических наук, в. 1—41—, М, — Л., 1946—76; Меншуткин Н. А., Очерк развития химических воззрений, СПБ, 1888; Мейер Э., История химии от древнейших времен до настоящих дней, пер. с нем., предисл. Д. И. Менделеева, СПБ, 1899; Ладенбург А., Лекции по истории развития химии от Лавуазье до нашего времени, пер. [с нем.], с присоединением «Очерка истории химии в России» П. И. Вальдена, Од., 1917; Меншуткин Б. Н., Химия и пути ее развития, М. — Л., 1937; Фигуровский Н. А., Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX в., М., 1969; Джуа М., История химии, пер. с итал., М., 1975 (лит.); Очерки по истории химии, [Сб.], М., 1963; Труды Института истории естествознания и техники АН СССР, т. 2, 6, 12, 18, 30, 35, 39, М., 1954—62; Кузнецов В. И., Эволюция представлений об основных законах химии, М., 1967; Соловьев Ю. И., Эволюция основных теоретических проблем химии, М., 1971; Бутлеров А. М., Исторический очерк развития химии в последние 40 лет. Соч., т. 3, М., 1958; Гьельт Э., История органической химии с древнейших времен до настоящего времени, пер. с нем., Хар. — К., 1937; Шорлеммер К., Возникновение и развитие органической химии, пер. с англ., М., 1937; Главы из истории органической химии. [Сб. ст.], М., 1975; Быков Г. В., История органической химии, М., 1976; Соловьев Ю. И., Очерки по истории физической химии, М., 1964; Капустинский А. ф., Очерки по истории неорганической и физической химии в России..., М. — Л., 1949; Арбузов А. Е., Краткий очерк развития органической химии в России, М. — Л., 1948; его же, Избранные работы по истории химии, М., 1975; Советская химия за двадцать пять лет. Сб. ст., М. — Л., 1944; Советская наука и техника за 50 лет. 1917—1967, в. 1—8, М., 1967—68; Советская химическая наука и промышленность. 50 лет. [Сб. ст.], М., 1967; Манолов К., Великие химики, пер. с болг., т. 1—2, [М.], 1976; «Журнал Всесоюзного химического общества им. Д. И. Менделеева», 1975, т. 20, № 6 (номер посвящен лауреатам Нобелевской премии по химии); Кузнецов В. И., Диалектика развития химии, М., 1973; Кедров Б. М., Три аспекта атомистики, [т.] 1—3, М., 1969; его же, Энгельс о химии, М., 1971; Философские проблемы современной химии. Сб. переводов, М., 1971; Гносеологические и социальные проблемы развития химии, К., 1974; Жданов Ю. А., Очерки методологии органической химии, М., 1960; Методологические проблемы современной химии. Сб. пер., М., 1967; Корр Н., Geschichte der Chemie, Bd 1—4, Braunschweig, 1843—47; Hoefer Fr., Histoire de la chimie, 2 ed., v. 1—2, P., 1867—69; Partington J. R., A history of chemistry, v. 1—4, L. — N. Y., 1961—1970; Graebe С., Geschichte der organischen Chemie, Bd 1, B., 1920; Walden P., Geschichte der organischen Chemie seit 1880, В., 1941; Szabadváry F., Geschichte der analytischen Chemie, Bdpst, 1966; Bugge G., Das Buch der grossen Chemiker, Bd 1—2, Weinheim, 1955; Great chemists, ed. Е. Farber, N. Y. — L., 1961.
         Классические работы. Ломоносов М. В., Труды по физике и химии, Полное собрание соч., т. 1—2, М. — Л., 1950—51; его же, Избр. труды по химии и физике, М., 1961; Дальтон Д ж.. Сборник избр. работ по атомистике. 1802—10, пер. с англ., Л., 1940; Бутлеров А. М., Введение к полному изучению органической химии, Соч., т. 2, М., 1953; его же, Избр. работы по органической химии, [М.], 1951; Столетие теории химического строения. Сб. ст. А. М. Бутлерова, А. Кекуле, А. С. Купера, В. В. Марковникова, М., 1961; Марковников В. В., Избр. труды, М., 1955; Менделеев Д. И., Основы химии, Соч., т. 13—14, Л. — М., 1949; его же, Периодический закон. [Основные статьи], М., 1958; его же, Периодический закон. Дополнительные материалы, М., 1960; Гиббс Дж., Термодинамические работы, пер. с англ., М. — Л., 1950; Вант-Гофф Я. Г., Очерки по химической динамике, пер. с франц., Л., 1936; Цвет М. С., Хроматографический адсорбционный анализ, М. — Л., 1946 (сер. «Классики науки»): Браве О., Избр. научные труды, Л., 1974 (сер. «Классики науки»); Гедройц К. К., Избр. научные труды, М., 1975 (сер. «Классики науки»); Lavoisier A. L., Oeuvres de Lavoisier, t. 1, P., 1864; Berzelius J. J., Lärbok i Kemien, bd 1—6, Stockh., 1808—30; его же, Lehrbuch der Chemie, 5 Aufl., Bd 1—5, Lpz., 1847-56; Gerhardt Ch. F., Traité de chimie organique, t. 1—4, P., 1854—60; Ostwald W., Lehrbuch der allgemeinen Chemie, Bd 1—2, Lpz., 1885—87; Ostwald's Klassiker der exakten Wissenschaften, № 1—244, Lpz., 1889—1938 (изд. возобновлено в 1954 в ГДР и в 1965 в ФРГ); Alembic club reprints, v. 1—28, Edinb., 1893—1912.
         Справочные издания. Краткая химическая энциклопедия, гл. ред. И. Л. Кнунянц, т. 1—5, М., 1961—67; Справочник химика, под ред. Б. П. Никольского, 2 изд., т. 1—6, М. — Л., 1965—68; Лурье Ю. Ю., Справочник по аналитической химии, М., 1962; Краткий справочник по химии, под ред. О. Д. Куриленко, 4 изд.. К., 1974; Химия. Справочное руководство, пер. с нем., Л., 1975; Неорганическая химия. Энциклопедия школьника, гл. ред. И. П. Алимарин, М., 1975; Гордон А., Форд Р., Спутник химика, физико-химические свойства, пер. с англ., М., 1976; Landolt Н. — Вörnstein R., Zahlenwerte und Funktionen aus Physik, Chemie, Astronomic, Geophysik und Technik, 6 Aufl., Bd 1—4, В., 1966—75—; Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, 8 Aufl., System № 1—73—, В. — L. [u. a.], 1926—74—; Handbook of chemistry and physics, ed. R. C. Weast, 56 ed., Cleveland (Ohio), 1975; Mellor J. W., A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry, v. 1—16, L. — [a. o.], [1947—57]; Nouveau traité de chimie minérale, éd. P. Pascal, t. 1—20, P., 1956—64; Beilstein F. К., Handbuch der organischen Chemie, 4 Aufl., Bearb. von B. Prager [u. a.], Bd 1—31, В., 1918—40 (из дополнит. тт.); Traité de chimie organique, ed. V. Grignard, t. 1—23, P., 1935—54.
         Современные руководства и пособия для высших школ. Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., [т.] 1—2, М., 1973; Полинг Л., Общая химия, пер. с англ., М., 1974; Кемпбел Дж., Современная общая химия, пер. с англ., [т.] 1—3, М., 1975; Глинка Н. Л., Общая химия, 18 изд., Л., 1976; Курс физической химии, под ред. Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 1—2, М., 1969—1973; Киреев В. А., Курс физической химии, 3 изд., М., 1975; Несмеянов А. Н., Несмеянов Н. А., Начала органической химии, кн. 1—2, М., 1969—70; Крешков А. П., Основы аналитической химии, 4 изд., [кн.] 1—2, М., 1976.
         См. также ст. Химические энциклопедии, литературу при ней и при статьях, на которые даны ссылки.
         Ю. А. Жданов, Б. М. Кедров.
IIХи́мия («Хи́мия»,)
        центральное издательство Государственного комитета Совета Министров СССР по делам издательств, полиграфии и книжной торговли. Основано в начале 1918 при Научно-техническом отделе ВСНХ как Научное химико-техническое издательство. Позднее входило в состав Объединения научно-технических издательств, Государственного объединения научно-технических издательств. С 1939 Государственное научно-техническое издательство Наркомхимпрома и министерства химической промышленности СССР. С 1964 издательство «Х.». Находится в Москве, имеет отделение в Ленинграде. Выпускает учебную (для высшего и среднего специального образования), справочную, производственно-техническую, научную, научно-популярную литературу по общей, неорганической, физической, органической, аналитической химии, химии высокомолекулярных соединений и химической технологии, по экономике и организации химической, нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности, охране окружающей среды, охране труда и технике безопасности. Издаёт научно-технические журналы: «Химическая промышленность», «Пластические массы», «Химия в сельском хозяйстве» и др. В 1975 выпущено около 200 названий книг тиражом около 2,4 млн. экз.
         Я. С. Машкевич.

Смотреть больше слов в «Большой Советской энциклопедии»

ХИМИЯ →← ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО

Смотреть что такое ХИМИЯ в других словарях:

ХИМИЯ

Первоначальное значение и происхождение этого слова неизвестно; возможно, что оно просто старое название северного Египта, и тогда наука Chemi значит —... смотреть

ХИМИЯ

IХи́мия         I. Предмет и структура химии          Химия — одна из отраслей естествознания, предметом изучения которой являются химические элементы... смотреть

ХИМИЯ

ХИМИЯ, -и, ас. 1. Наука о составе, строении, свойствах веществ и ихпревращениях. Неорганическая ж. Органическая х. Физическая х.(основывающаяся на общих принципах физики). 2. чего. Сам такой состав,свойства веществ и их превращения. X. углеводов. X. нефти. 3. сабир.Химикаты. Бытовая х. 4. Способ воздействия на кого-что-н. при помощихимических средств (разг.). Сделать химию (завивку с помощью таких средств).Пройти курс химии (т.е. курс лечения с помощью таких средств, химиотерапии).Посадки обработаны химией (химикалиями). II прил. химический, oая, -ое.... смотреть

ХИМИЯ

химия ж. 1) а) Научная дисциплина, изучающая вещества, их состав, строение, свойства и взаимные превращения. б) Учебный предмет, содержащий теоретические основы данной науки. в) разг. Учебник, излагающий содержание данного учебного предмета. 2) Практическое применение этой науки и ее законов в производстве, в промышленности и т.п. 3) Качественный состав чего-л. 4) разг. Препараты, химические средства, растворы и т.п., применяемые в производстве и быту. 5) разг. Продукты питания, почти не содержащие натуральных компонентов. 6) перен. разг. Химическая завивка.<br><br><br>... смотреть

ХИМИЯ

химия Конечная часть сложных существительных - названий наук, объединяющих смежные области знаний, одним из компонентов которых является химия (агрохимия, биохимия, геохимия и т.п.).<br><br><br>... смотреть

ХИМИЯ

химия ж.chemistry органическая химия — organic chemistry неорганическая химия — inorganic chemistry физическая химия — physical chemistry бытовая химия... смотреть

ХИМИЯ

химия пестициды, прическа, наркотик, ядохимикаты Словарь русских синонимов. химия сущ., кол-во синонимов: 43 • автохимия (1) • агрохимия (2) • актинохимия (1) • антропохимия (1) • астрохимия (1) • биогеохимия (1) • газохимия (1) • галохимия (1) • гелиохимия (1) • геохимия (6) • гидрогеохимия (1) • гидрохимия (3) • гистохимия (2) • звукохимия (2) • зоохимия (1) • космохимия (1) • криохимия (1) • кристаллохимия (1) • лазерохимия (1) • макрохимия (1) • мезохимия (1) • металлохимия (1) • микрохимия (1) • нанохимия (1) • наркотик (78) • пестицид (29) • пирохимия (1) • плазмохимия (1) • пневматохимия (1) • прическа (49) • пьезохимия (1) • радиогеохимия (2) • радиохимия (1) • сланцехимия (1) • сонохимия (3) • спагирия (1) • спецхимия (1) • стереохимия (1) • термобарогеохимия (1) • ультрамикрохимия (1) • фитохимия (1) • фотохимия (1) • электрохимия (2) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохимия, гидрогеохимия, гидрохимия, гистохимия, зоохимия, космохимия, криохимия, кристаллохимия, лазерохимия, макрохимия, металлохимия, микрохимия, нанохимия, наркотик, пестицид, пирохимия, плазмохимия, пневматохимия, прическа, пьезохимия, радиогеохимия, радиохимия, спагирия, спецхимия, стереохимия, термобарогеохимия, фитохимия, электрохимия... смотреть

ХИМИЯ

"ХИМИЯ", центральное издательство Гос. комитета Сов. Мин. СССР по делам издательств, полиграфии и книжной торговли. Осн. в нач. 1918 при Научно-техни... смотреть

ХИМИЯ

Химия — Первоначальное значение и происхождение этого слова неизвестно; возможно, что оно просто старое название северного Египта, и тогда наука Chemi значит — египетская наука; но так как Chemi, кроме Египта, обозначало еще черный цвет, a μελάνοσις (чернение) считалось операцией, неизбежной при превращениях металлов, то, может быть, что τέχνη τής χημείας — Олимпиодора, есть искусство приготовления этого чернящего вещества (ср. H. Kopp, "Geschichte der Chemie", II, 1844, 4 — 6, и M. Berthelot, "Introduction а l ‘é tude de la chimie des anciens et du moyen вge", 1889). "От большинства других наук X. в своем развитии отличается тем, что цель ее понималась различно в разные времена... В то время, как в других областях духовной деятельности, каково бы ни было отношение к ним в иные периоды, всегда ясно сознавалась цель, и она неуклонно имелась в виду, в истории X. этого совершенно не наблюдается. У этой науки меняются не только выбор вспомогательных средств и применений, но и вся задача, и условия ее существования (ср. Алхимия, Иатрохимики, Флогистон)... В настоящее время, — продолжает Г. Копп ("Geschichte der Chemie", I, 1843, 5), задачей X., взятой самой по себе (an und f ü r sich), является разложение соединений на составные части и образование из составных частей снова соединений [Это определение ведет свое начало еще с середины XVII стол., когда Лемери, в своем "Cours de Chymie", говорит, что "La Chymie est un art, qui enseigne а s é parer les differentes substances qui se rencontrent dans un mixte" (Корр. "Geschich.". II, 8), а Сталь прибавлял к этому "и искусство образования снова смесей из составных частей" (Корр, l. с.). Понятие о составных частях смесей менялось; современное намечено уже Бойлем, но общепринято только после Лавуазье (см. Лавуазье и Флогистон).]. Задачей является, следовательно, знание состава всех тел и того именно, как они образованы и как могут быть образованы". Д. И. Менделеев ("Основы X.", 6-е изд., 1895, 2) определяет X., как естественно-историческую науку, ближайшим предметом которой является "изучение однородных веществ, из сложения которых составлены все тела мира, их превращений и явлений, сопровождающих такие превращения". По Оствальду (W. Ostwald, "Grundlinien der anorg. Ch.", 1900, 1), "эти превращения можно разбить на две больших, не совсем строго обособленных группы. Иногда превращения касаются только одного, или же немногих отношений и свойств изучаемого тела; иногда же они таковы, что изучаемое тело исчезает, как таковое, а вместо него являются новые тела с новыми свойствами. Явления первого рода входят в область физики, второго — в область X.", и, как пример, Оствальд рассматривает отношение серы к механическим толчкам (изменяется относительное положение тела, но не меняются: цвет, вес и т. п., так назыв. физические свойства его), к слабому нагреванию (изменяются — температура, удельный вес и объем, давление пара, другие (?) свойства остаются неизмененными), к электризации и находит, что явления такого рода должно считать физическими. Но "если привести (l. с., 2) кусок серы в соприкосновение с огнем, он загорается и горит синим пламенем. При этом чувствуется общеизвестный запах горящей серы, и после того, как горение шло несколько времени, сера, как таковая, исчезает: она сгорела. При этом процессе не только изменяются отдельные свойства серы, но... вместо нее образовалось что-то другое; это мы можем судить по запаху, который появился одновременно с началом явления, а раньше не был заметен. В этом случае сера участвовала в химическом процессе... Наука X. имеет задачей установление законов всяких таких превращений". В других учебниках физические превращения определены, как такие, при которых остаются неизмененными свойства материи, при восстановлении первоначального состояния ее; во время же процесса нельзя, кроме того, данную однородную часть превращающейся системы разделить на разнородные никаким механическим способом, по крайней мере, если мы исходим из физически однородного тела; так, напр., нагревание льда, его плавление, превращение образовавшейся жидкой воды при кипения в пар — суть процессы физические, потому что при восстановлении первоначальной температуры (и давления) лед оказывается в прежнем количестве со всеми присущими ему при данных условиях физич. свойствами; и хотя при температуре плавления льда мы можем иметь вещество воды одновременно в трех состояниях — твердом (лед), жидком (вода) и газообразном (пар) и можем их механически разделить (лед можно, напр., отфильтровать от жидкой воды), но ни лед, ни вода, ни пар никакими известными нам механическими способами далее не могут быть разделены на физически разнородные вещества. Если же лед испарить и образовавшийся пар нагреть до температуры 1500° — 2000°, то механическим процессом (с помощью диффузии, см. Диссоциация) можно выделить из массы перегретых паров газ, отличный от них по свойствам (смесь водорода с кислородом). При обратном охлаждении одна неизмененная вода превратится в лед, а газообразное тело, собранное отдельно и быстро охлажденное, сохранит свою газообразную природу; это будет, следовательно, пример химического превращения льда. Несмотря на то, что в учебниках легко подыскать еще много подобных примеров, и несмотря на то, что деление превращений материи на физические и химические освящено временем, оно, несомненно, резко односторонне, и потому неверно. Оствальд не прав уже потому, что в своем примере он сопоставляет совершенно несравнимые превращения. Изменения в свойствах серы, которые происходят в ней при изменении ее "энергии положения", можно оставить в стороне; теоретически они необходимы, но, во всяком случае, столь ничтожные, что они неуловимы не только с помощью наших чувств, но и с помощью чувств, изощренных самыми чувствительными современными приборами. Когда же мы слабо нагреваем серу, то имеем дело со следующими явлениями. Изучаемую систему, которую Оствальд называет серой, должно считать сложенной из двух независимых слагаемых (см. Правило фаз): из серы и кислорода воздуха [Азот и все остальные газообразные составные части его принимают в превращении слишком ничтожное участие, за исключением, может быть, следов влажности — см. Контактные явления, — и потому их присутствие можно игнорировать]; она находится при таких температурных условиях (переохлаждена), когда благодаря пассивным сопротивлениям взаимодействие между этими телами почти невозможно, или, если оно и идет, то со столь ничтожной, близкой к нулевой, скоростью, что уловить его мы совершенно не в состоянии. Всю систему в совокупности мы можем, следовательно, считать находящейся в состоянии ложного равновесии (faux equilibre) Дюгема, иначе малоустойчивой (ср. А. Горбов, "Закон Фаз", в "Физико-математич. Ежегоднике", II), способной при небольшом изменении условий равновесия к полному превращению; серу же, рассматриваемую в отдельности, т. е. — пренебрегая ее бесконечно медленной реакцией с кислородом, мы можем считать моновариантной системой из одного слагаемого (сера твердая + пар при наличности двух внешних факторов равновесия: темп. и давления), и известно, что законы, которым такая система подчинена (см. Правило фаз, l. с.), ничем не отличаются от законов, которым подчинена любая моновариантная система с любым числом независимых слагаемых, система соединяющихся СаО + СО <sub>2</sub> (или диссоциирующей CaCO <sub>3</sub>), напр.; в механическом смысле твердая сера с ее парами образуют безразлично устойчивую систему. Но нагреем серу + кислород до 500° приблизительно; сейчас же по поверхности соприкосновения начинается их взаимодействие, сопровождаемое появлением света и тепла (система была переохлаждена): сера, как обыкновенно говорят, горит, но одинаково горит и кислород, встречаясь с парами серы; для обоих слагаемых мера устойчивости при взаимном соприкосновении превзойдена нагреванием, и система превратилась в неустойчивую, и очевидно, что незаконно сближать безразлично устойчивое состояние серы с неустойчивым состоянием ее же + кислорода; а пока сера оставалась в безразлично устойчивом состоянии, тогда, повторяем еще раз, физические изменения ее свойств, подчинялись такому же закону, как и "химическое" превращение в системе СаО + CO <sub>2</sub>. С очень ничтожным изменением сказанное приложимо и к системе нагреваемых: льда, жидкой воды и ее паров. Пока лед, жидкая вода нагреваются одни, до тех пор при данном объеме системы возможно (при целом ряде температуры и давлений) сосуществование двух фаз: льда + пара, льда + воды жидкой, воды жидкой + пара; все это системы моновариантные и, как таковые, ничем не отличающиеся от диссоциирующего мела, от образующегося (диссоциирующего) треххлористого йода (см. Правило фаз, l. с.), т. е. от систем, для которых обычно предполагается, что происходящие в них превращения не физического, а химического характера. Но мы перегрели пары воды, с помощью особого приема (диффузии) [Этим способом вводится в условия равновесия системы новый фактор, а именно, капиллярные натяжения, и очень возможно, что этим изменяется характер равновесия (ср. следующее примечание).] нам удалось отделить часть такой системы, и мы <i> предполагаем,</i> что остальная, неотделенная масса пара отличается по физическим свойствам от отделенной части, что от обыкновенного пара она только отличается другим, большим содержанием энергии; но, очевидно, это только предположение, хотя, может быть, и наиболее простое, и наиболее вероятное; что же касается переохлажденной "гремучей смеси", то она не подлежит сравнению с водой, потому что такое сравнение было бы так же неудачно, как сравнение переохлажденной воды со льдом той же температуры; одна система (переохлажденная вода) малоустойчивая, с пассивными сопротивлениями (по Гиббсу), другая безразлично устойчивая, по крайней мере, при наличности двух внешних факторов равновесия: температуры и давления [Устроим мы из водорода, кислорода и воды газовую батарею Грове, т. е. введем мы в нее несколько добавочных факторов равновесия, и она станет равновесной, и превращения ее возвратимыми и при обыкновенной температуре.]. Резюмируя предыдущее, мы приходим к заключению, что обычные определения X. несколько узки, а более общее такое: X. есть точная естественно-историческая наука, изучающая законы изменений состояния материи [При этом совершенно не предрешается вопрос об единстве или сложности этой материи.]; она классифицирует их вокруг "химических" соединений, а эти последние — вокруг особых, стойких разновидностей материи, называемых "элементами" (о значении выражений "химическое соединение" и "элемент" — см. ниже закон постоянства состава). Можно, при этом изучении, возвратимые изменения состояния материи называть физическими и отличать от тех "химических" превращений, которые в наших условиях невозвратимы и протекают односторонне, но надо помнить, что до последнего времени и между этими превращениями часть признается физическими, таковы, напр., переход переохлажденных жидкостей в твердое состояние, кристаллизация пересыщенных растворов [Если подобные растворы рассматривать не с точки зрения концентрации независимых слагаемых а с точки зрения влияния на них температуры, как внешнего фактора равновесия, то их тоже должно признать переохлажденными системами.], хотя они ничем не отличаются от "химических" явлений, каковы: взрыв жидкой перекиси водорода, жидкого озона, гремучей смеси (водорода с кислородом, хлора с водородом [Наблюдения показали, что и на смесь кислорода с водородом влияет свет, ускоряющий превращение.]) и т. д. С изложенной точки зрения ясно, что обычно сообщаемые в химиях сведения являются односторонними и отрывочными, и что к ним должны быть присоединены многочисленные данные, включаемые обыкновенно в курсы физики, в курсы кристаллографии и т. д., и которые только в самое последнее время вошли в руководства так наз. физической химии. Намеченная эволюция началась сравнительно недавно, и нельзя предвидеть объема X. даже в недалеком будущем, но до известной степени прав Мах, говоря, что "в новейшее время открыты многие соотношения между физикой и X. Старая мысль, что X. можно рассматривать, как прикладную физику, в частности — прикладную механику, получила в этом новое ободрение... При отсутствии предвзятого взгляда кажется скорее вероятным, что X. будущего обнимет собой физику, а не наоборот" ("Prinzipien der Wдrmelehre", 1900, 5, 354); несомненно, что обе науки выиграют в однородности, если из физики будут перенесены в X. все те отделы, в которых изучаются изменения состояния материи, в зависимости от изменений запаса ее энергии. <i> Законы и гипотезы X.</i> Основные законы X. могут быть разделены на общие качественные и общие количественные. <i>Качественные законы. </i> I. Между ними на первом плане должен быть поставлен <i>закон фаз Гиббса;</i> он уже изложен ранее (см. Правило фаз, l. с.) и здесь можно ограничиться указанием, что наиболее общее выражение его есть: <i> v = п + е — r, </i> где <i>v</i> — число независимых вариаций внешних и внутренних факторов равновесия системы или число степеней ее свободы; <i>n</i> — число ее независимых слагаемых (внутренних факторов равновесия), или число тех тел, концентрация которых может быть независимо изменена; <i>е</i> — число внешних факторов равновесия (таковыми являются: температура, давление, капиллярное натяжение, электровозбудительная сила, различное напряжение силы тяжести и т. д.); <i>r</i> — число фаз, т. е. физически отличных состояний материи, разделенных <i>(r — 1</i>) числом поверхностей раздела. Это выражение вытекает из статей самого Гиббса, но написано впервые Вальдом ("Zeitschrift f. Ph. Ch." 18, 1895, 346), и значит, словами (ср. А. Горбов, ""Закон фаз", "Физик. Мат. Ежегод.", II), что каждое новое тело, вступающее в систему, и каждый новый внешний фактор ее равновесия, увеличивают на единицу степень свободы системы (число возможных фаз, возможных независимых вариаций температуры, давления и т. д.), а каждая новая фаза или вновь образующаяся поверхность раздела эту степень свободы понижает на единицу. Закон фаз является неоцененной руководящей нитью при изучении превращений материи. II. Вторым общим качественным законом, определяющим направление превращения, является <i>закон Гиббса-Ле-Шателье</i> [Gibbs, "É quilibres chimiques", trad. par H. Le Chatelier", pp. X, 85 — 91 и H. Le Chatelier, "C. R.", 1884, p. 780 в его "Recherches experimentales et th éoriques s ur les equilibres chimiques", 1888, pp. 48, 210).], гласящий, что "всякое изменение любого фактора равновесия влечет за собой превращение в системе, которое стремится вызвать в этом факторе изменение, противоположное по знаку тому, которое ему сообщено". Этот закон тоже изложен ранее (см. Обратимость хим. реакций,). <i> Количественные, весовые законы. </i> I. <i>Закон сохранения массы материи</i> высказан Лавуазье в априорной форме: "Мы можем признать за аксиому, — говорит он, — что при всех превращениях, как искусственных, так и природных, ничто не создается вновь: <i>одно и то же количество материи существует до опыта и после него</i> [Дебус ("U é ber einige Fundamentalsatze der Chemie etc.", 1894, 6) считает родоначальником такого убеждения Демокрита из Абдеры, учившего, что из ничего может только получиться ничто и ничто существующее не может превратиться в ничто; цитировано Аристотелем в его "Физике" (I, 4)]. На этом принципе покоится возможность каких бы то ни было химических опытов, и мы принуждены благодаря ему всегда ожидать настоящего тождества, или равенства, между сущностями тел изучаемых и тех, которые могут быть извлечены из них анализом" (Lavoisier, "Oeuvres etc." I, 101); несомненно, однако, что это положение явилось у Лавуазье результатом многочисленных опытных наблюдений (см. Флогистон, Формулы и Химическая номенклатура). Так как для данной точки земного шара массы любых тел строго пропорциональны их весам, то мы можем сказать, что, по закону Лавуазье: при любом превращении вес превращающихся тел строго равен весу образующихся, и нетрудно видеть, что этот "химический" закон представляет частный случай другого, более общего, которому подчинены всякие перемещения материи, и заключающегося в том, что <i>каждый раз, когда масса данного тела изменяется (увеличивается или уменьшается), то масса одного или нескольких окружающих тел претерпевает одновременное изменение, равное по величине, но противного знака (уменьшается или увеличивается)</i> [Готье и Шарпи "Le ç ons de Chimie", 1900, 14] [Закон сохранения массы материи вполне параллелен закону сохранения энергии в физике (ср. В. Stevarta. P. G. Tait, "Unseen Universe", 1890).]. При синтезе Стасом йодистого и бромистого серебра из взвешенных количеств серебра, йода и брома, вес галоидных соединений оказался, однако, несколько меньше серебра и йода, серебра и брома, взвешенных в отдельности; кроме того, Л. Мейером ("Moderne Theorien d. Ch.", 1884, 135) указано на возможность того, что частички нашей весомой материи соединены с большим или меньшим количеством не вполне невесомого светового эфира, количество которого, может быть, меняется при химических превращениях; ввиду этого, сначала Ландольт, а за ним Гейдвейлер подвергли закон Лавуазье тщательной опытной проверке; оба изучали изменения веса различных систем, заключенных в запаянных стеклянных сосудах. Ландольт нашел, что вес системы: водный раствор серно-кислого серебра + подкисленный серной кислотой раствор железного купороса уменьшается при реакции: Ag<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>+ 2FeSO<sub>4 </sub>+ H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>= 2Ag + Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3 </sub>+ H<sub>2</sub>O нa 0,130 мг — 0,167 мг; это уменьшение превосходит в 6 — 12 раз ошибку взвешивания, но оно непропорционально реагирующим массам, так как оно было = 0,130 мг при 171,3 г и 0,167 мг при 114,2 г реагирующей системы; при реакции йодной кисл. с йодистым водородом в присутствии серной кислоты: HJO<sub>3 </sub>+ 5H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <i>+</i> 5KJ = 3J<sub>2</sub> + 5KHSO<sub>4</sub> + 3H<sub>2</sub> О тоже наблюдалось уменьшение веса, но разница (0,011 мг — 0,047 мг) лежала в пределах погрешности опыта; при реакции йода с водным раствором сернисто-натриевой соли (взаимодействие может идти в двух направлениях: J<sub>2 </sub>+ 2Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> = 2NaJ + Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>6 </sub> и J<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>3 </sub>+ Η <sub>2</sub> Ο = 2HJ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, хлоралгидрата с едким кали [ССl <sub>3</sub>.СН(ОН) <sub>2</sub> + КОН = СCl <sub>3</sub> Н + СНКО <sub>2 </sub> + Н <sub>2</sub> О] и при растворении хлоралгидрата в воде не наблюдено изменений в весе, которые не падали бы в пределы ошибок опыта. Гейдвейлер изучил следующие превращения: вытеснение меди железом в кислых, основных (?) и нейтральных растворах медного купороса, растворение медного купороса в воде, растворение его же подкисленного — в воде и среднего — в серной кислоте, осаждение гидрата окиси меди едким кали из раствора медного купороса, взаимодействие аммиака с уксусной кислотой и осаждение хлористого бария серной кислотой. При общем количестве реагировавших тел около 200 г (160 — 280) и при ошибке взвешивания, не превосходившей 0,04 мг, в двух случаях им была наблюдена прибыль в весе в 0, 014 и 0, 019, а в остальных 21 уменьшение в весе; в 13 опытах оно было больше возможной ошибки и раз дошло до 0,217 мг; с несомненностью уменьшение удалось установить при осаждении меди в кислом и щелочном растворе (но не в нейтральном), при растворении подкисленного медного купороса в воде и при осаждении гидрата окиси меди [В 2-х опытах, однако, наблюдалось уменьшение слишком ничтожное, а именно 0,037 и 0,032 мг]. Причину изменения веса Гейдвейлеру не удалось выяснить, а кроме того, потеря в весе не была пропорциональна массе реагировавших тел. Таким образом, оказывается, что, при некоторых превращениях, масса превращающейся материи как будто уменьшается, и это уменьшение лежит вне пределов погрешностей взвешивания; оно не может быть объяснено (Ландольт) различным напряжением всемирного тяготения по отношению к равным массам различных тел, так как опыты Бесселя с маятниками из различных металлов и минералов и Этвёша (E ötvö s) с крутильными весами показали, что такого различия не удается уловить; с другой стороны, как видно, отступления не пропорциональны реагировавшим массам, и это делает вероятным какую-нибудь случайную ошибку; пока можно, кажется, продолжать считать закон Лавуазье, в пределах точности современных методов наблюдения, совершенно точным. Во всяком случае, с погрешностями вроде вышеприводимых не приходится считаться при обыкновенных опытах [Для того, чтобы система из основного медного купороса с железом потеряла в весе после реакции 1 пуд, надо, судя по данным Гейдвейлера, взять в самом благоприятном случае несколько более 1000000 пуд. смеси. В самое последнее время Гейдвейлер сообщил ("Physikalische Zeitschiift", 1902), что вес радия в запаянной трубке уменьшается за сутки на 0, 02 мг, причем замечательно, что уменьшение в силу этого потенциальной энергии <i>(= K×[(M Δт)/r <sup>2</sup>]×r,</i> где <i>K </i> пост., <i>M</i> масса земли, <i>r — </i> ее радиус, <i>Δт</i> изменение массы тела, притягиваемого Землей) = 0,02.600000000 мг см. = приблизит. 12,10 эргов, т. е. как раз энергии, излучаемой, по Беккерелю, радием за сутки. Сообщение Гейдвейлера предварительное.]. II. <i>Закон постоянства состава химических соединений</i> который можно формулировать таким образом: <i>массы тел, образующих своим соединением новое тело, обладающее данной суммой физических и химических свойств, находятся в постоянном отношении и между собой, и к массе образованного тела,</i> считается обыкновенно наиболее характерным для химии; она даже определяется иногда, как наука, изучающая состав и превращения лишь однородных тел, т. е. таких, которые характеризуются постоянством состава, которые представляют настоящие химические индивиды, и которым присвоено название определенных химических соединений, в отличие от механических смесей и неопределенных химических (?) соединений (см. Тихвинский, "Метод и система современной химии", СПб., 1900, 3 и 6). С другой стороны, можно найти об этом законе отзыв (Gautier et Charpy, l. с., р. 14), что "он представляет не что иное, как тавтологию. В самом деле, нет возможности иметь другого определения "определенного" соединения, кроме того, которое выводится из этого, так называемого, закона. Физических свойств недостаточно, чтобы характеризовать соединение; так, мы наблюдаем вполне определенные свойства для смеси воды со спиртом, взятых в определенном отношении (по весу), хотя на эту смесь никто никогда не смотрит, как на соединение. Тут, следовательно, нет настоящего закона, а есть констатирование факта, впрочем, очень замечательного. А именно, многие элементы могут образовать сложные тела, только соединяясь в определенных пропорциях, остающихся неизменными, каков бы ни был путь получения сложного тела; если один из элементов в избытке, то он останется, как таковой, после акта соединения". Еще резче говорит Вальд ("Zeitsch. f. ph. Ch.", 1897, 22, 256): "Закон постоянства состава должен рассматриваться, как эмпирический закон. Но и это не вполне правильно. Стоит только спросить себя, что сделает химик, если какое-нибудь вещество, считавшееся химическим соединением — и это бывает не так редко — окажется меняющим свой состав с изменением условий? Будет ли он сомневаться в правильности закона? Очевидно, нет; он только вычеркнет вещество из списка химических соединений... Дело в том, что не имеется других признаков, чтобы признать вещество за химическое соединение... Итак, опытом узнано, что некоторые сложные тела имеют постоянный состав. Признание, что все такие вещества, и только они одни, должны считаться химическими соединениями, произвольно. Следовательно, химические соединения обладают постоянным составом в силу определения, и по определению же те тела, которые не удовлетворяют этому условию, не признаются за химические соединения". Представляется, ввиду изложенного, интересным выяснить, в каком отношении закон постоянства состава находится к закону Лавуазье, историю его возникновения, и что мы в настоящее время должны считать механической смесью, неопределенными и определенными химическими соединениями. Закон Лавуазье требует, чтобы масса реагирующих тел была равна массе образовавшегося из них нового тела, но совершенно не предрешает количеств реагирующих тел; любые их количества, лишь бы они были больше нуля, удовлетворяют ему; закон Лавуазье не предрешает и вопроса о том, не могут ли тела реагировать в бесчисленных отношениях; закон постоянства состава говорит, что реакция возможна только при некотором определенном отношении реагирующих масс, но тоже не дает указаний относительно числа возможных соединений. Замечательно, что химики уже с давних пор инстинктивно были убеждены в постоянстве состава изучаемых ими тел; достаточно указать, что определением состава солей занимались: Бергман (между 1775—1784); Венцель (1777), Кирван и Рихтер (1790—1800); что Лавуазье, определив состав углекислоты и воды, занялся изучением состава органических соединений, которые он для этого сжигал, собирал образовавшуюся воду и углекислоту и по количеству их вычислял содержание в сожженном веществе углерода и водорода, и т. д.; а это, очевидно, было бы невозможно, если бы он допускал, что состав воды и углекислоты может меняться. Таким образом, убеждение в постоянстве состава сложных тел существовало давно, или вернее, никто не подозревал возможности чего-либо другого, но "закон" оставался не высказанным. Решительным противником его выступил Бертолле ("Recherches sur les lois de l‘afпnnt é", 1801 и 1802 и "Essai de statique chimique", 1803). Он был убежден в том, что тела могут соединяться иногда во всевозможных отношениях, иногда же в известных пределах; причину этого ограничения он видел в том, что сила, с которой удерживаются в сложном теле составные части, должна падать с увеличением массы одного из реагирующих тел (с приближением его к состоянию насыщения и относительным уменьшением массы другого), а во-вторых, во влиянии температуры на сцепление и на естественную упругость реагирующих тел. Благодаря высокому авторитету Бертолле, благодаря остроумию, с которым были изложены эти воззрения, они приобрели много сторонников, тем более, что имевшиеся тогда аналитические данные во многом являлись прямым подтверждением правильности подобных взглядов. Противником идей Бертолле явился Пру (Proust, см. соотв. статью) [Пру приписана в этой статье идея о происхождении химических элементов из одной первичной материи, а именно водорода, но эта идея высказана английским врачом Праутом (Prout) (см.) и Вес атомов (см.).]; в целом ряде работ (1801—1808) он показал, что образование окисей, сернистых соединений и солей, вообще, связано с определенными и неизменными отношениями между массами находимых в них элементов, но что — это видно только, если мы отличаем механические и иные физически и химически неоднородные смеси от химических соединений. Закон постоянства состава последних, именно окисей, высказал Пру в 1801 г. в следующих словах (Корр, "Geschichte d. Ch.", II, 368): "Всегда неизменные пропорции, эти постоянные атрибуты, характеризуют настоящие соединения как искусственные, так и естественные, одним словом, этот pondus naturae, который так ясно усмотрен Сталем; все это, говорю я, не более во власти химика, чем избирательный закон, которому подлежат все соединения". "Определенные" соединения могут, по Пру, смешиваться друг с другом в неопределенных. отношениях, но продукт такого смешения не химическое соединение, а раствор. Бертолле счел (в своей "Statique chimique"), что воззрения Пру мало обоснованы, и между ними возгорелся спор, кончившийся в 1808 г., когда большинство современников склонилось на сторону Пру, после чего началось усиленное изучение определенных химических соединений. В настоящее время несомненно, что вопрос должен быть пересмотрен вновь. Чтобы дать понятие о современной точке зрения, остановимся на наиболее простом случае взаимодействия двух каких-нибудь тел, не образующих между собой того, что называется определенным соединением, но способных в известных условиях образовывать жидкие и по всем направлениям однородные системы. Как известно (ср. Правило фаз, Сплавы, Фракционированное выпаривание), прибавление тела <i>В</i> к телу <i>А</i> вызывает понижение темп. плавления тела <i>А,</i> и прибавление тела <i>А</i> к телу <i>В</i> вызывает понижение темп. плавления тела <i>В,</i> а потому, при нанесении всевозможных смесей, образованных этими двумя телами, на диаграмму температур и концентраций, мы получаем две пересекающиеся в эвтектической точке кривые, исходящие из температуры плавления <i>А</i> и <i>В</i> (см. рис.): Детальное изучение диаграммы показывает следующее. Над кривыми <i>СЕ</i> и <i>ED</i> мы имеем область жидких систем, называемых обыкновенно раствором <i>В</i> в <i>А</i> <i>(А </i>плавится значительно ниже <i>B),</i> но которые, очевидно, настолько же и растворы <i>А</i> в <i>В. </i>Выше горизонтальной пунктирной линии, начинающейся из точки <i>D, </i> оба тела смешиваются в виде жидкостей во всех отношениях (от 100% <i>А</i> до 100% <i>В);</i> между этой линией и горизонтальной пунктирной линией, начинающейся в точке <i>С,</i> тело <i>А,</i> жидкое в этих условиях, может быть прибавляемо к раствору в неопределенном количестве, не нарушая его однородности, а прибавление тела <i>В</i> ограничено кривой его растворимости <i>DE;</i> раствор благодаря этому является как бы односторонним. Ниже горизонтальной пунктирной линии, начинающейся в точке <i>С,</i> оба твердых тела обладают ограниченной способностью плавить друг друга; раствор симметричен. Ниже пунктирной линии <i>ab</i> оба тела могут быть взяты в любых отношениях, но они не имеют никакого влияния друг на друга; они абсолютно индифферентны и при дальнейшем понижении температуры, и мы не в состоянии привести их в этих условиях во взаимодействие (внешними факторами равновесия системы предполагаются температура и давление пара <i>A + В).</i> В треугольнике <i>СаЕ </i>выпадает в твердом состоянии избыточное твердое тело <i>A,</i> находящееся в соприкосновении и равновесии с насыщенным им, телом <i>A,</i> раствором; в треугольнике <i>DbE </i> выпадает в твердом состоянии тело <i>B,</i> тоже находящееся в соприкосновении и равновесии с насыщенным им раствором. То, что лежит в прямоугольнике <i>АаВb</i> мы называем, обыкновенно, <i>механической смесью, </i>хотя собственно никакого смешения взятых тел тут не имеется [Отрицая смешение тел, мы имеем в виду их безразличное друг к другу отношение и их полную пространственную обособленность. Несомненно, что какой-нибудь эвтектический металлический конгломерат (см. Сплавы) на невооруженный микроскопом глаз производит впечатление однородного тела.]; они настолько же смешаны, как если бы находились и в отдельных приборах; потому более правильно называть такую "механическую" смесь вместе с Б. Роозебоомом (см. Стереоизомерия) конгломератом; составные части конгломерата могут быть отделены друг от друга различными приемами и, между прочим, с помощью тяжелых жидкостей (метод Черча и Тулэ в минералогии). Состав такого конгломерата может варьировать почти от 100% <i>А</i> до 100% <i>B,</i> но очевидно, что для каждой данной смеси он, при целом ряде изменений температуры, будет оставаться постоянным; и сочтем ли мы его определенным соединением, или нет, — будет зависеть от большей или меньшей легкости, с которой нам удастся доказать его физическую неоднородность в различных точках системы и от большей или меньшей доступности для нас эвтектической точки <i>Е,</i> выше которой неоднородность конгломерата скажется яснее (в твердом состоянии будет ими тело <i>А</i> или тело <i>В),</i> если только концентрация его не отвечает случайно эвтектической точке, когда и выше ее вещество будет относиться, как вполне однородное, для которого эвтектическая температура будет температурой плавления [Что такой конгломерат плавится при эвтектической температуре в однородную жидкость, доказано опытами Галлока (1888), нашедшего, что конгломерат опилок кадмия (1 ч.), олова (1 ч.), свинца (2 ч.) и висмута (4 ч.), отвечающий по составу сплаву Вуда, плавятся на водяной бане (при достаточно долгом нагревании), т. е. ниже 100°, между тем, как отдельные металлы плавятся: Cd при 320°, Sn при 32°, Рb при 320° и Bi при 269,2°; он же нашел, что достаточно прижать друг к другу свежими поверхностями калий (пл. при 62,5°) и натрий (пл. при 97,6°), чтобы получить их жидкий при обыкн. темп. и похожий на ртуть сплав (раствор).]. Затем тела <i>А</i> и <i>В, </i>выпадающие в твердом виде из раствора, будут тоже обладать неизменным составом, так как предположено, что они могут плавиться без разложения (изменения. состава) и кроме того предположено, что мы имеем такой случай взаимодействия их, когда при переходе в раствор меняется только их концентрация в единице объема, но не состав [Собственно говоря, такой идеальный случай не имеет места на самом деле: и кристаллы тела <i>А,</i> и кристаллы тела <i>В</i> выпадают, смоченные насыщенным раствором, состав которого меняется с температурой и может быть даже отличается благодаря капиллярности, по составу от остальной массы жидкости. Такой раствор, однако, сравнительно легко удалим, и этим обусловлено изложенное в тексте представление. Что кристаллы льда, выпадающего из "слабых" водных растворов, не представляют твердых растворов явствует из данных Реньо о давлении пара таких растворов, и из некоторых наблюдений Рюдорфа над слабыми водными растворами плеохроических солей.]. Наконец, раствор будет обладать переменной концентрацией, пока состав его будет отвечать площади, лежащей выше линий <i>СЕ</i> и <i>ED,</i> и пока один из внешних факторов равновесия, температура (при постоянном давлении) или давление (при постоянной температуре), системы будет меняться; но как скоро мы имеем раствор, отвечающий одной из пограничных кривых <i>GE</i> или <i>ED,</i> т. е. одной из двух возможных моновариантных систем, и значение температуры или давления системы даны заранее, или как скоро для растворов, лежащих выше <i>СЕ</i> и <i>ED</i> и представляющих дивариантные системы, закреплены значения температуры и давления, так оказываются вполне закрепленными, определенными и составы таких растворов, и давно известно, что состав насыщенных растворов определяется температурой и природой и состоянием твердого тела, находящегося с ними в соприкосновении, и что для того, чтобы иметь ненасыщенный раствор каких-нибудь тел, обладающий при данной температуре определенным давлением пара, желаемым и возможным удельным весом, желаемым коэффициентом светопреломления и т. д., что для всего этого реагирующие тела должны быть взяты в строго определенном "постоянном весовом отношении". Таким образом, мы приходим к заключению, что все инвариантные (нонвариантные) системы обладают определенным составом [Рассуждение, приложенное в тексте к системе из двух тел, может быть легко распространено на систему любой сложности. Не всегда конгломерат, лежащий ниже эвтектической температуры, будет состоять из чистых тел <i>А</i> и <i>В</i>; последний случай имеет место, когда <i>А</i> и <i>В</i> дают соединения. Но разобраться в таких случаях нетрудно, руководясь вышеизложенным в зная соответственную диаграмму; см, напр., диаграмму растворимости Fe <sub>2</sub>Cl<sub>4 </sub> данную В. Роозебоомом в ст. Фракционированное выпаривание.]; постоянство его не представляет, следовательно, привилегии "определенных, химических" соединений, а потому настоятельно необходимо найти для "определенных, химических" соединений, описание которых составляет пока почти все содержание X., какой-нибудь, признак кроме постоянства состава, который позволял бы их характеризовать. Признак этот дан Вальдом, определившим <i>постоянное химическое соединение, как фазу неизменного состава в моновариантной системе.</i> В разобранном выше случае таковыми фазами являются твердые тела <i>А</i> и <i>В</i> в соприкосновении со своими насыщенными растворами: с возвышением температуры последних, с изменением их давления, состав раствора непрерывно меняется, а твердая фаза, хотя и меняется постоянно в количестве [Масса всей системы принята постоянной.], но сохраняет свой неизменный состав, свою индивидуальность. Несомненно, что признак, указанный Вальдом, давно был известен химикам, и они постоянно им пользовались при открытии "постоянных, химических" соединений, но до Вальда он никем не был ясно формулирован, и определение "химических" соединений в учебниках было потому неполно. На опыте же всегда приходилось для установления "однородности" вещества кристаллизовать его из разных "растворителей" и при разных температурах, т. е. заставлять его играть роль тела <i>В</i> нашего примера; приходилось определять уд. вес его пара и сравнивать с... смотреть

ХИМИЯ

наука, изучающая строение в-в и их превращения, сопровождающиеся изменением состава и(или) строения. Хим. св-ва в-в (их превращения; см. Реакции химич... смотреть

ХИМИЯ

ХИМИЯ совокупность наук, предмет к-рых составляют соединения атомов и превращения этих соединений, происходящие с разрывом одних и образованием друг... смотреть

ХИМИЯ

совокупность наук, предмет к-рых составляют соединения атомов и превращения этих соединений, происходящие с разрывом одних и образованием других межатомных связей. Различные химия, науки отличаются тем, что они занимаются либо разными классами соединений (такое различие положено в основу разграничения неорганич. и органич. X.), либо разными типами реакций (радиохимия, радиационная X., каталитич. синтез, X. полимеров и т.д.), либо разными методами исследования (физич. X. в ее различных направлениях). Отграничение одной химич. науки от другой, сложившееся в процессе историч. развития X. и сохраняющееся по традиции, имеет относит. значение. Практич. знакомство человека с химич. процессами началось в доистория, времена. Сам термин "X.", по-видимому, связан генетически с одним из старинных названий Египта – Хемия, где практич. умение управлять разнообразными химич. процессами достигло высокого уровня. В течение мн. столетий теоретич. объяснение химич. процессов основывалось на натурфилос. учении об элементах-качествах. В более пли менее модифицированном виде это учение послужило основой для алхимии, возникшей примерно в 3–4 вв. н.э. и распространившейся при посредстве арабов в Зап. Европе. Не решив задачи превращения неблагородных металов в благородные, алхимики создали много приборов и приемов исследования, открыли ряд химич. соединений, чем немало способствовали возникновению науч. X. На той же натурфилос. почве выросла в 16 в. и ятрохимия, к-рая стремилась найти в химич. препаратах средства лечения многочисленных, в первую очередь эпидемич. болезней. Ятрохимики не только открыли много новых химич. соединений и способов их изготовления, но и высказали правильные догадки о характере действия химич. препаратов на организм. С ятрохимии берет начало медицинская X. В ср. века началось быстрое развитие химич. произ-в: металлургии, изготовления красителей, стеклоделия и т.д. С ними связано возникновение технич. X. Возникновение собственно науч. X. началось во 2-й пол. 17 – нач. 18 вв. с попыток объяснения химич. процессов и применения экспериментального метода для проверки этих объяснений. В сер. 18 в. осн. объектом исследования стали воздух и др. газы, изучением к-рых занималась т.н. п н е в м а т о л о г и я. Ее представителями были открыты, в частности, газообразные простые вещества: кислород, азот, водород, а из соединений – углекислый газ. Виднейшим пневматикой был Р. Бойль, отвергнувший прежнее учение об элементах-стихиях или элементах-качествах и развивший представление о корпускулах – элементах, из к-рых образуются химич. соединения. Бойль систематически применял различные индикаторы (лакмус и др.) для распознания веществ, поэтому в его работах берет начало а н а л и т и ч. X. (качеств. анализ). В том же 18 в. был накоплен опытный материал, на основе к-рого была создана первая теория X. – теория флогистона, позволившая объяснить и предсказать большое число химич. явлений и поэтому прочно удерживавшаяся в X. в течение почти всего 18 в., до тех пор пока Лавуазье не дал правильного объяснения процессов с участием кислорода. С Лавуазье в X. вошли количеств. методы исследования, основанные на принципе сохранения вещества во время химич. превращений. Лавуазье принадлежит первая систематика химич. элементов, а также первая химич. номенклатура, разработанная им совместно с другими франц. химиками. Развитие аналитич. X. привело к открытию в 18 в. ряда новых элементов, а также органич. соединений, особенно растит, кислот. Лавуазье определил состав органич. соединений, чем положил начало формированию о р г а н и ч. X. 1-я пол. 19 в. ознаменовалась в X. открытием ряда количеств. законов (закон постоянных отношений, Пруст; закон кратных отношений, Дальтон; закон объемных отношений, Гей-Люссак, и др.). Эти законы получили объяснение в атомистич. теории Дальтона и атомно-молекулярной теории Авогадро, выдвинутых в нач. 19 в. Атомистика древности и начала нового времени носила абстрактный (сначала натурфилософский, а затем механис-тический) характер. Ломоносов, следуя за Бойлем, сделал попытку ввести ее в X., но в собств. смысле слова химич. атомистика была разработана впервые Дальтоном. При этом ее развитие наталкивалось на трудности отчасти субъективного порядка и было связано с многочисл. ошибками. Окончат. победу правильные взгляды на атомы и молекулы и на способы определения атомных и молекулярных весов одержали только на 1-м Междунар. конгрессе химиков (1860). В 50-х гг. 19 в. в X. возникло учение о валентности и о химич. связи, приведшее к созданию теории химич. строения (Бутлеров, 1861) и открытию периодич. закона элементов (Менделеев, 1869). Первая обусловила огромный успех органич. синтеза и возникновение новых отраслей химич. пром-сти (произ-во красителей, медикаментов, нефтепереработка и др.); в теоретич. плане она открыла путь построению теории пространств, строения органич. соединений – стереохимии (Вант-Гофф и Ле Бель, 1874), а спустя 20 лет – созданию координационной теории строения неорганических (комплексных) соединений (Вернер). Большие успехи теоретич. X. и физики, экспериментальное изучение зависимости свойств химич. соединений от их состава и строения, а также запросы, предъявляемые к X. различными произ-вами, привели к оформлению в самостоят. дисциплину ф и з и ч е с к о й X. Ко 2-й пол. 19 в. относится открытие закона действия масс (Гульдберг и Вааге) и разработка химич. кинетики – учения о скоростях химич. реакций (Бертло, Меншуткин, Вант-Гофф), создание теории электролитич. диссоциации (Аррениус) и химич. термодинамики (на основе работ Гиббса, Вант-Гоффа, Нернста). Несколько позднее, уже в нач. 20 в., был создан физико-химич. анализ (Курнаков, Тамман). Огромное значение для X., особенно для физической, имело открытие радиоактивности (Беккерель), а затем электрона (Вихерт, Томсон), опытное подтверждение справедливости атомно-молекулярной теории, создание планетарной модели атома (Резерфорд, Бор), введение понятия об атомном номере (Мозли) и новая трактовка периодич. системы элементов, электронная интерпретация химич. связи и строения молекул (Томсон, Штарк, Коссель, Льюис). Дальнейшие успехи теоретич. X. были связаны с возникновением квантовой X. как приложения к X. квантовой механики. Еще в 19 в. значительно расширилась сфера приложения старых, классич. направлений технич. X. и появились новые. Напр., химич. т е р м о д и н а м и к а позволяет рассчитывать химич. равновесия, ее методы и выводы ныне широко используются в пром-сти (химической, топливной, металлургической и т.д.). Успехи электрохимии связаны с изучением коррозии и произ-вом химич. источников тока. Получение твердых металлов и практич. рекомендации по методам их обработки составляют предмет физико-химич. м е х а н и к и, выросшей из недр коллоидной X. К а т а л и з, изучение и теоретич. осмысливание к-рого в 19 в. почти не имело прикладного значения, в 20 в. получил исключит. развитие благодаря своему огромному значению для химич. пром-сти. Создание ц е п н о й т е о р и и химич. реакций сыграло стимулирующую роль не только для развития химич. кинетики, но и химич. пром-сти, поскольку были выявлены законы, знание к-рых позволяет управлять химич. реакциями как в лабораториях, так и на произ-ве (низкотемпературное окисление углеводородов и т.п.). Изучение кинетики реакций под влиянием радиационного излучения привело к созданию радиационной X., а изучение радиоактивных изотопов и разработка методов их применения – к созданию р а д и о х и м и и. Изотопный метод используется не только в X. и химич. пром-сти, но и в биохимии, физиологии и медицине. H е ф т е х и м и я, служащая основой для пром. переработки нефти, опирается на органич. катализ. X. высоко-м о л е к у л я р н ы х с о е д и н е н и й смыкается с пром-стью полимеров. Наконец, ?. природных соединений привела к получению мощных лекарств, средств (витаминов, антибиотиков, алкалоидов, гормональных препаратов и т.д.). Совр. X. характеризуется возникновением и разработкой новых дисциплин на стыке X. с физикой, биологией, геологией. Химия и философия. В древности взгляды на превращение веществ и изменения их свойств основывались на натурфилос. представлениях о первоэлементах и первоначалах мира. Особенно большое влияние на эти взгляды оказала натурфилософия Аристотеля и Эмпедокла. Когда X. (точнее – алхимия) приобрела автономное существование, она сохранила ту же натурфилос. основу объяснения химич. превращений. Однако на мировоззрение алхимиков оказали значит. влияние и различные мистич. учения, приведшие к превращению алхимии в "тайную науку" и сближению ее, в лице нек-рых представителей, с астрологией и магией. Еще у Парацельса, основоположника ятрохимии, сохраняются довольно ясные следы натурфилос. учения об элементах, постепенно исчезающие у его последователей, уступая место чисто эмпирич. обобщениям. В работах Бойля, положивших начало совр. X. и основанных на утверждении настоящего экспериментального метода исследования, явно ощущается влияние философии эмпиризма (см. М. Джуа, История химии, М., 1966, с. 88). Вместе с тем отвлеченная натурфилос. атомистика, не оказавшая прямого влияния на разработку атомно-молекулярной теории, а лишь создавшая для нее идейные предпосылки, впервые нашла приложение к объяснению химич. фактов в корпускулярной теории Бойля. Правда, у современников Бойля атомистика связана с сильными элементами спиритуализма. Еще в ср. века атомистика, став предметом осуждения со стороны церкви, сама апеллировала (в т.ч. даже у Дж. Бруно) к духовному началу. И эта тенденция сохранилась: напр., согласно Кедворту (1617–88), движение атомов регулируется "духовным формообразующим посредником". Период господства теории флогистона свидетельствует не об отрицат. влиянии к.-л. конкретной формы философии на X., а о недостаточной разработанности эксперимен-тального метода и вытекающем из этого неумении делать строгие выводы, основанные на наблюдениях и опытных фактах. Победа над теорией флогистона кислородной теории Лавуазье – это прежде всего победа более совершенного экспириментального метода. Экспериментальная проверка и доказательство гипотез и теорий после Лавуазье стали неотъемлемой частью методологии X. Вместе с Лавуазье в X. окончательно утвердились количеств. методы исследования (впервые введенные в X. еще в середине 18 в. Блэком и другими химиками), а следовательно, и математич. обработка результатов экспериментов. Во времена Лавуазье Рихтер открыл закон эквивалентов – первый из стехиометрия, законов X. Тем самым опровергалось мнение Канта о том, что X. не поддается математич. обработке. Долгое время применение математики в X. ограничивалось самым элементарным уровнем. В 19, а особенно в 20 вв., по мере сближения X. с физикой, в X. стал применяться математич. аппарат теоретич. физики. В наст. время уровень формализации в X. открывает возможность применения кибернетич. устройств для управления химич. процессами. В 1-й пол. 19 в. в X. проникли витализм и агностицизм, и мн. химики, в т.ч. Берцелиус, утверждали, что полный химич. синтез (т.е. синтез из элементов) органич. соединений невозможен, потому что он осуществляется в живых существах лишь при помощи "жизненной силы". Учение о жизненной силе было опровергнуто в результате ряда открытий, начиная с синтеза мочевины, осуществленного в 1828 Велером, и особенно синтезов жиров, углеводородов и др. органич. соединений (Бертло, 50-е гг.). Однако нек-рые химики продолжали считать, что "внутр. конституцию" (пространств, строение молекул), по крайней мере методами X., раскрыть невозможно. Напр., Кольбе писал (в 1863), что он "...заранее считает тщетными все попытки определить пространственное положение атомов в соединении" (цит. по кн.: Бутлеров А. М., Соч., т. 1, 1953, с. 568). В целом отрицание возможности познать внутр. строение химич. соединений (вплоть даже до изгнания из химич. теорий понятия атомов и замены его эмпирич. понятием эквивалентов) во многом обязано своим происхождением контовскому позитивизму. Под флагом "химич. реализма", а в действительности с позитивистских позиций борьбу против теории химич. строения вели Бертло, Меншуткин и нек-рые другие ее противники. Бутлеров характеризовал их позицию как "химич. нигилизм", указывая, что мы имеем "...не только право, но и обязанность говорить о наших частицах (т.е. молекулах. – Ред.) и атомах со всеми их отношениями как о существующих на деле и сохранять при этом уверенность, что суждения наши вовсе не будут отвлеченностями без реальной подкладки" (там же, с. 423). Химики 19 в. в осн. массе были стихийными материалистами. Большое влияние на них оказывал механистич. материализм. Это влияние сказалось и на либиховской теории катализа, и на попытке Менделеева трактовать природу химич. соединений с т. зр. третьего закона Ньютона. Но уже тогда у химиков возникала идея о том, что химизм – это движение, но особого рода, отличающееся от движения материальных частиц, свойственного, напр., теплоте или свету [см. В. В. Марковников(1872), в кн.: Избр. труды, 1955, с. 287–88]. В трудах химиков обнаруживались и элементы метафизич. подхода. Одним из проявлений этого были попытки установить непроходимую грань между органич. и неорганич. соединениями (с чем было связано даже существование различных систем определения их молекулярных весов), а также попытки утверждать, что атомы – это неделимые, последние частички вещества, и что количество элементов неизменно. Однако все эти "пределы", накладывавшиеся на природу, рано или поздно отбрасывались развитием самой X. На этой основе в X. все более проникал диалектич. метод мышления (одним из стихийных диалектиков был, напр., Бутлеров). Но все же таких химиков было мало. Характеризуя место X. в системе наук, Энгельс писал: "Называя физику механикой молекул, химию – физикой атомов и далее биологию – химией белков, я желаю этим выразить переход одной из этих наук в другую, – следовательно, как существующую между ними связь, непрерывность, так и различие, дискретность обеих" (Маркс К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 20, с. 567). Идеи Энгельса оказали непосредств. влияние на Шорлеммера, а через него и на др. химиков. В 20 в. на мировоззрение ряда химиков влияют различные школы неопозитивизма и прагматизма. Это особенно обнаружилось после возникновения квантовой механики и попытки поставить в этой связи под сомнение принцип причинной обусловленности явлений микромира. Принцип полезности и удобства, заимствованный из прагматич. философии, у нек-рых химиков выступил как суррогат критерия истины. Напр., амер. химик Уэланд пишет: "Идея резонанса является умозрительной концепцией в большей степени, чем другие физические теории. Она не отражает какого-либо внутреннего свойства самой молекулы, а является математическим способом, изобретенным физиком или химиком для собственного удобства" ("Теория резонанса и ее применение в органич. химии", М., 1948, с. 49). Теория резонанса, как это видно из ряда совр. руководств по теоретич. и органич. X., в целом отошла в прошлое, но "ограниченная форма резонанса" сохранилась в широко применяемом ныне понятии "гибридизации" атомных орбит. Характерно, что в совр. лит-ре но теоретич. X. гибридизацию нередко относят к чисто искусств. понятиям, к-рые стали необходимыми вследствие неспособности химиков вычислить распределение электронов точно и более прямым путем (т. зр. Дьюара – см. Г. В. Быков, История стереохимии органич. соединений, 1966, с. 248–49). Методология совр. X. включает в себя трактовку и обоснование с определенных философских позиций методов установления истины в X. В наст. время проделана большая работа по анализу проблем методологии X. с позиций материалистич. диалектики. Эта работа привела к постановке ряда дискуссионных вопросов, отражающих сложный, противоречивый характер развития самой химич. науки. К ним относятся следующие: 1) Определение места X. в системе наук и ее взаимосвязи с др. науками. В этом смысле особенно важен анализ взаимосвязи X. с физикой и биологией. Исследование взаимосвязи X. с той или иной науч. дисциплиной, проводимое с позиций установления однозначной связи между к.-л. областью знания и соответствующей ей по определению формой движения материи, наталкивается на заметные, с исторической т. зр. вполне понятные, трудности; это заставляет нек-рых авторов прибегать к искусств. построениям, напр. к введению дисперсной и сорбционной форм движения материи, т.е. к необоснованному постулированию новых форм движения. 2) Определение структуры самой X., т.е. классификация химич. наук, выяснение тенденций в их развитии, включая его количеств. характеристики (напр., по подсчетам амер. авторов, количество науч.-технич. информации в области X. увеличивается вдвое каждые 13 лет). В этой части методология X. смыкается с науковедением. 3) Изучение теоретич. аппарата X. с учетом его особенностей, в частности совр. теоретич. X., нельзя подвергнуть такой формализации, к-рая имеет место в математике или логике. Методологич. исследования в X. включают в себя по преимуществу содержательный (в т.ч. исторический) анализ соответствующих понятий и принципов. Это предполагает: а) Изучение системы понятий с т. зр. их непротиворечивости (напр., понятие химич. связи, строго говоря, противоречит квантовой механике, к-рая составляет теоретич. основу совр. представлений химиков о строении вещества), перекрывания ими друг друга, их необходимости, их происхождения (способа и условий введения в науку), соответствия их связанным с ними терминам и т.д. б) Изучение в том же плане положений, составляющих в своей совокупности теорию к.-л. области X. в) Изучение типологии теоретич. положений, способов их введения и критериев их истинности. В качестве осн. критерия истинности нередко указывают на практику, подразумевая под ней лабораторный эксперимент и упуская из виду, что практика в этом смысле может подтвердить различные взаимоисключающие взгляды. Один из путей доказательства истинности гипотез в современной теоретич. X. основывается на расчетах; однако их результаты далеко не всегда могут быть убедительно и прямо сопоставлены с экспериментом. г) В X. широко применяются эмпирич., полуэмпирич. и теоретич. соотношения, выражаемые как в виде качеств. зависимостей, так и аналитически – в виде алгебраич. формул или уравнений. Удельный вес каждого из этих типов соотношений, границы их применимости и общая роль в совр. X. также составляют предмет методологич. исследования. Наконец, задачей такого исследования является изучение моделирования в X. Лит.: Периодич. закон Д. И. Менделеева и его филос. значение. Сб. ст., М., 1947; Быков Г. В., О научном методе А. М. Бутлерова, "ВФ", 1955, No 6; Кедров Б. М., Эволюция понятия элемента в X., М., 1956; его же, Классификация наук, кн. 1–2, М., 1961–65; его же, Предмет и взаимосвязь естеств. наук, М., 1967; Жданов Ю. ?., Критерий практики в химии, в кн.: Практика – критерий истины в науке, М., 1960; его же, Обращение метода в органич. химии, Ростов н/Д., 1963; Шахпаронов М. И., Химия и философия, М., 1962; Противоречия в развитии естествознания, М., 1965, с. 217–75; Методологические проблемы современной химии. Сб. переводов, М., 1967; Кузнецов В. И., Эволюция представлений об основных законах химии, М., 1967; Bloch E., Einflu? und Schicksal der mechanistischen Theorien in der Chemie, в сб.: Studien zur Geschichte der Chemie. Festgabe O. von Lippmann, В., 1927, S. 204–17; Jacques J., Le vitalisme et la chimie organique pendant la premi?re moiti? du 19 si?cle, "Revue d´histoire des sciences", 1950, v. 3, No 1, p. 32–66. Г. Быков. Москва. ... смотреть

ХИМИЯ

ХИМИЯ(греч. chymeia, от chymos - сок). Отрасль естествоведения, исследующая природу и свойства простых тел, частичное влияние этих тел друг на друга и ... смотреть

ХИМИЯ

хи́мия сущ., ж., употр. сравн. часто Морфология: (нет) чего? хи́мии, чему? хи́мии, (вижу) что? хи́мию, чем? хи́мией, о чём? о хи́мии 1. Химией назыв... смотреть

ХИМИЯ

chemistry* * *хи́мия ж.chemistryагрономи́ческая хи́мия — agriculture chemistryаналити́ческая хи́мия — analytical chemistryхи́мия воды́ — chemistry o... смотреть

ХИМИЯ

(возможно, от греч. Chemia - Хемия, одно из древнейших назв. Египта), наука, изучающая превращения в-в, сопровождающиеся изменением их состава и (или) ... смотреть

ХИМИЯ

ХИМИЯ, отрасль науки, изучающая свойства, состав и структуру веществ и их взаимодействие друг с другом. В настоящее время химия представляет собой обши... смотреть

ХИМИЯ

ХИМИЯ (возможно, от греч. Chemia - Хемия, одно из древнейших названий Египта), наука, изучающая превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения. Химические процессы (получение металлов из руд, крашение тканей, выделка кожи и др.) использовались человечеством уже на заре его культурной жизни. В 3-4 вв. зародилась алхимия, задачей которой было превращение неблагородных металлов в благородные. С эпохи Возрождения химические исследования все в большей степени стали использовать для практических целей (металлургия, стеклоделие, производство керамики, красок); возникло также особое медицинское направление алхимии - ятрохимия. Во 2-й пол. 17 в. Р. Бойль дал первое научное определение понятия "химический элемент". Период превращения химии в подлинную науку завершился во 2-й пол. 18 в., когда был сформулирован сохранения массы закон при химических реакциях (см. также М. В. Ломоносов, А. Лавуазье). В нач. 19 в. Дж. Дальтон заложил основы химической атомистики, А. Авогардо ввел понятие "молекула". Эти атомно-молекулярные представления утвердились лишь в 60-х гг. 19 в. Тогда же А. М. Бутлеров создал теорию строения химических соединений, а Д. И. Менделеев открыл периодический закон (см. Периодическая система элементов Менделеева). С кон. 19 - нач. 20 вв. важнейшим направлением химии стало изучение закономерностей химических процессов. В современной химии отдельные ее области - неорганическая химия, органическая химия, физическая химия, аналитическая химия, химия полимеров стали в значительной степени самостоятельными науками. На стыке химии и других областей знания возникли, напр., биохимия, агрохимия, геохимия. На законах химии базируются такие технические науки, как химическая технология, металлургия.<br><br><br>... смотреть

ХИМИЯ

ХИМИЯ, -и, ж.1. Вредное производство.Работать на химии.Послать на химию.2. Наркотические средства, таблетки и т. п.3. Все ненатуральные, вредные продук... смотреть

ХИМИЯ

ХИМИЯ (возможно - от греч. Chemia - Хемия, одно из древнейших названий Египта), наука, изучающая превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения. Химические процессы (получение металлов из руд, крашение тканей, выделка кожи и др.) использовались человечеством уже на заре его культурной жизни. В 3-4 вв. зародилась алхимия, задачей которой было превращение неблагородных металлов в благородные. С эпохи Возрождения химические исследования все в большей степени стали использовать для практических целей (металлургия, стеклоделие, производство керамики, красок); возникло также особое медицинское направление алхимии - ятрохимия.Во 2-й пол. 17 в. Р. Бойль дал первое научное определение понятия "химический элемент". Период превращения химии в подлинную науку завершился во 2-й пол. 18 в., когда был сформулирован сохранения массы закон при химических реакциях (см. также М. В. Ломоносов, А. Лавуазье). В нач. 19 в. Дж. Дальтон заложил основы химической атомистики, А. Авогардо ввел понятие "молекула". Эти атомно-молекулярные представления утвердились лишь в 60-х гг. 19 в. Тогда же А. М. Бутлеров создал теорию строения химических соединений, а Д. И. Менделеев открыл периодический закон (см. Периодическая система элементов Менделеева). С кон. 19 - нач. 20 вв. важнейшим направлением химии стало изучение закономерностей химических процессов. В современной химии отдельные ее области - неорганическая химия, органическая химия, физическая химия, аналитическая химия, химия полимеров стали в значительной степени самостоятельными науками. На стыке химии и других областей знания возникли, напр., биохимия, агрохимия, геохимия. На законах химии базируются такие технические науки, как химическая технология, металлургия.<br>... смотреть

ХИМИЯ

- (возможно - от греч. Chemia - Хемия, одно из древнейших названийЕгипта), наука, изучающая превращения веществ, сопровождающиеся изменениемих состава и (или) строения. Химические процессы (получение металлов изруд, крашение тканей, выделка кожи и др.) использовались человечеством ужена заре его культурной жизни. В 3-4 вв. зародилась алхимия, задачейкоторой было превращение неблагородных металлов в благородные. С эпохиВозрождения химические исследования все в большей степени сталииспользовать для практических целей (металлургия, стеклоделие,производство керамики, красок); возникло также особое медицинскоенаправление алхимии - ятрохимия. Во 2-й пол. 17 в. Р. Бойль дал первоенаучное определение понятия ""химический элемент"". Период превращения химиив подлинную науку завершился во 2-й пол. 18 в., когда был сформулировансохранения массы закон при химических реакциях (см. также М. В. Ломоносов,А. Лавуазье). В нач. 19 в. Дж. Дальтон заложил основы химическойатомистики, А. Авогардо ввел понятие ""молекула"". Эти атомно-молекулярныепредставления утвердились лишь в 60-х гг. 19 в. Тогда же А. М. Бутлеровсоздал теорию строения химических соединений, а Д. И. Менделеев открылпериодический закон (см. Периодическая система элементов Менделеева). Скон. 19 - нач. 20 вв. важнейшим направлением химии стало изучениезакономерностей химических процессов. В современной химии отдельные ееобласти - неорганическая химия, органическая химия, физическая химия,аналитическая химия, химия полимеров стали в значительной степенисамостоятельными науками. На стыке химии и других областей знаниявозникли, напр., биохимия, агрохимия, геохимия. На законах химиибазируются такие технические науки, как химическая технология, металлургия.... смотреть

ХИМИЯ

        В др. времена химич. знания были тесно связаны с ремесл. производством. Древние обладали познаниями в области извлечения металлов из руд, изгот... смотреть

ХИМИЯ

         в древ. времена химич. знания были тесно связаны с ремесл. произвом. Древние обладали познания-ми в обл. извлечения металлов из руд, изготовле... смотреть

ХИМИЯ

ж.chimie fорганическая химия — chimie organiqueнеорганическая химия — chimie minérale (или inorganique)коллоидная химия — chimie colloïdaleприкладная х... смотреть

ХИМИЯ

гр. Хемия, одно из древнейших названий Египта) — наука, изучающая превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения. Хим. процессы использовались человечеством уже на заре его культурной жизни. В 3-4 вв. зародилась алхимия, задачей которой было превращение неблагородных металлов в благородные. С эпохи Возрождения химические исследования все в большей степени стали использовать для практических целей. Во 2-й пол. 17 в. Р. Бойль (1627 — 1691) дал первое научное определение понятия «химический элемент». Химия как наука становится во 2-й пол. 18 в., когда был сформулирован закон сохранения массы при химических реакциях А. Лавуазье (1743 — 1794). В нач. 19 в. Дж. Дальтон (1766 — 1844) заложил основы химической атомистики, А. Авогадро (1776 — 1856) ввел понятие «молекула». В 60-х гг. 19 в. А. М. Бутлеров (1828 — 1886) создал теорию строения химических соединений, а Д. И. Менделеев (1834 — 1907) открыл периодический закон. В современной химии выделяют области: неорганическая химия, органическая химия, физическая химия, аналитическая химия и др. На законах химии базируются многие области знания и практической деятельности. (См. Законы Дальтона, Молекула, Система химических элементов периодическая). ... смотреть

ХИМИЯ

наука о разложении и составлении веществ Ср. У каждого человека, — и не химика — есть своя химическая лаборатория — желудок.*** Афоризмы. Ср. Хеми (еги... смотреть

ХИМИЯ

I жChemie fорганическая ( неорганическая ) химия — organische ( anorganische ) ChemieII ж разг.(исправительные работы) Erziehungsarbeit f (ohne Freihei... смотреть

ХИМИЯ

(ср.-век. лат. chimia) - одна из областей естествознания; наука о в-вах, их составе, строении, св-вах и взаимных превращениях. Хим. практич. знания, ка... смотреть

ХИМИЯ

Большая химия. 1. Публ. Патет. О крупном химическом комбинате. Мокиенко, Никитина 1998, 639. 2. Жарг. лаг. Принудительные физические работы на вредном ... смотреть

ХИМИЯ

Химія — наука о разложеніи и составленіи веществъ. Ср. У каждаго человѣка, — и не химика — есть своя химическая лабораторія — желудокъ.*** Афоризмы. С... смотреть

ХИМИЯ

ж. chimica f химия высокомолекулярных соединений — chimica macromolecolare - агрономическая химия- аналитическая химия- биологическая химия- химия вод... смотреть

ХИМИЯ

▲ наука ↑ относительно, химическое вещество химия - наука о составе веществ и их взаимодействии.неорганическая химия. органическая химия.стереохимия.... смотреть

ХИМИЯ

-и, ж. 1.Наука, изучающая превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения.Прикладная химия. Неорганическая химия. Органич... смотреть

ХИМИЯ

1) 化学 huàxuéнеорганическая химия - 无机化学органическая химия - 有机化学2) (химический состав чего-либо) 化学成分 huàxué chéngfènхимия нефти - 石油的化学成分•- бытовая хи... смотреть

ХИМИЯ

1. тюрем. неофициальное название одного из видов уголовного наказания в СССР. Официально оно называется условно-досрочное освобождение (УДО) или условн... смотреть

ХИМИЯ

Химия Наука * История * Математика * Медицина * Открытие * Прогресс * Техника * Философия * Химия Химия - Кто не понимает ничего, кроме химии, тот и ее... смотреть

ХИМИЯ

в древ. времена химич. знания были тесно связаны с ремесл. произ-вом. Древние обладали познания-ми в обл. извлечения металлов из руд, изготовления стекла и глазури, минеральных, растит. и животных красок, алкогольных напитков, косметич. средств, лекарств и ядов. Они умели изготавливать сплавы, имитирующие золото и серебро, жемчуг и «искусственные» драгоц. камни из окраш. в различ. цвета расплав. стеклянной массы, а также пурпурную краску на основе растит. красителей. Особенно этим славились егип. мастера. Теоретич. обобщения, связанные с натурфилософскими рассуждениями о природе бытия, встречаются в трудах греч. философов, в первую очередь у Эмпедокла (учение о 4 элементах), Левкиппа, Демокрита (учение об атомах) и Аристотеля (квалитативизм). В эллинистич. Египте 3 — 4 вв. н.э. прикладная Х. стала развиваться в русле возникшей алхимии, стремивш. к превращению неблагородных металлов в благородные.... смотреть

ХИМИЯ

chemistry– лабораторная химия– прикладная химия– химия водыхимия высоких температур — high-temperature chemistryхимия твердого тела — chemistry of soli... смотреть

ХИМИЯ

ж.chemistry- аналитическая химия- квантовая химия- коллоидная химия- координационная химия- космическая химия- лазерная химия- мезонная химия- неоргани... смотреть

ХИМИЯ

Заимств. в Петровскую эпоху из польск. яз., где chimia &LT; ср.-лат. chymia, передающего греч. chymeia — суф. производное от chyma «литье» (от cheō) «л... смотреть

ХИМИЯ

• предмет в школе vegytan• kémia • vegyészet * * *жkémia, vegyészet; vegytanСинонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, био... смотреть

ХИМИЯ

химия III ж разг. (завивка) Kaltwelle f cхимия I ж Chemie f органическая ( неорганическая] химия organische ( anorganische] Chemieхимия II ж разг. (исправительные работы) Erziehungsarbeit f (ohne Freiheitsentzug)<br><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохимия, гидрогеохимия, гидрохимия, гистохимия, зоохимия, космохимия, криохимия, кристаллохимия, лазерохимия, макрохимия, металлохимия, микрохимия, нанохимия, наркотик, пестицид, пирохимия, плазмохимия, пневматохимия, прическа, пьезохимия, радиогеохимия, радиохимия, спагирия, спецхимия, стереохимия, термобарогеохимия, фитохимия, электрохимия </div><br><br>... смотреть

ХИМИЯ

, наука, изучающая строение веществ и их превращения, сопровождающиеся изменением состава и (или) строения. Включает аналитическую химию, неорганическую химию, органическую химию, физическую химию и др. Многие химические процессы издавна использовались человеком. Важный период в развитии химии - алхимия. Как наука химия сформировалась во 2-й половине 18 в. в результате работ Р. Бойля, М.В. Ломоносова, А. Лавуазье. Существенный вклад в развитие химии внесли Дж. Дальтон, Й. Берцелиус, А. Авогадро, Д.И. Менделеев и др. На стыке химии с другими науками возникли, например, биохимия, геохимия, космохимия. Химия - теоретическая основа химической технологии, металлургии, многих природоохранных технологий и др.... смотреть

ХИМИЯ

[chemistry] — одна из отраслей естествознания, предмет изучения которой — химические элементы (атомы), простые и сложные вещества (молекулы), их превращение и законы этих превращений. Современная химия тесно связана как с другими науками, так и со всеми отраслями народого хозяйства, в т.ч. с металлургией. Исторически сложилось два основных раздела химии: неорганическая, изучающая в первую очередь химические элементы и образованные ими простые и сложные вещества (кроме соединений углерода), и органическая химия, предмет изучения которой — соединения углерода с другими элементами (органические вещества): <br><br>Смотри также:<br> — физическая химия<br> — лазерная химия<br> — радиационная химия<br>... смотреть

ХИМИЯ

химия כִימיָה נ'* * *כימיהСинонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохим... смотреть

ХИМИЯ

Химия - наука о веществах, их составе, строении, свойствах и законах превращений: коллоидная - наука о дисперсных системах и поверхностных явлени... смотреть

ХИМИЯ

хи́мия, хи́мии, хи́мии, хи́мий, хи́мии, хи́миям, хи́мию, хи́мии, хи́мией, хи́миею, хи́миями, хи́мии, хи́миях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохимия, гидрогеохимия, гидрохимия, гистохимия, зоохимия, космохимия, криохимия, кристаллохимия, лазерохимия, макрохимия, металлохимия, микрохимия, нанохимия, наркотик, пестицид, пирохимия, плазмохимия, пневматохимия, прическа, пьезохимия, радиогеохимия, радиохимия, спагирия, спецхимия, стереохимия, термобарогеохимия, фитохимия, электрохимия... смотреть

ХИМИЯ

хі́мія, хе́мія - аналитическая химия - коллоидная химия - неорганическая химия - общая химия - прикладная химия - радиационная химия - физическая химия - химия почвы Синонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохимия, гидрогеохимия, гидрохимия, гистохимия, зоохимия, космохимия, криохимия, кристаллохимия, лазерохимия, макрохимия, металлохимия, микрохимия, нанохимия, наркотик, пестицид, пирохимия, плазмохимия, пневматохимия, прическа, пьезохимия, радиогеохимия, радиохимия, спагирия, спецхимия, стереохимия, термобарогеохимия, фитохимия, электрохимия... смотреть

ХИМИЯ

(1 ж), Р., Д., Пр. хи/мииСинонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохими... смотреть

ХИМИЯ

kimya* * *жkimyaСинонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохимия, гидрог... смотреть

ХИМИЯ

f.chemistryСинонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохимия, гидрогеохим... смотреть

ХИМИЯ

химия, х′имия, -и, ж.1. Наука о составе, строении, свойствах веществ и их превращениях. Неорганическая х. Органическая х. Физическая х. (основывающаяся... смотреть

ХИМИЯ

ХИМИЯ, -и, ас. 1. Наука о составе, строении, свойствах веществ и их превращениях. Неорганическая ж. Органическая химия Физическая химия (основывающаяся на общих принципах физики). 2. чего. Сам такой состав, свойства веществ и их превращения. X. углеводов. Химия нефти. 3. сабир. Химикаты. Бытовая химия 4. Способ воздействия на кого-что-нибудь при помощи химических средств (разговорное). Сделать химию (завивку с помощью таких средств). Пройти курс химии (т.е. курс лечения с помощью таких средств, химиотерапии). Посадки обработаны химией (химикалиями). || прилагательное химический, -ая, -ое.... смотреть

ХИМИЯ

хи́мия, -иСинонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохимия, гидрогеохими... смотреть

ХИМИЯ

х'имия, -иСинонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохимия, гидрогеохими... смотреть

ХИМИЯ

química fСинонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохимия, гидрогеохимия... смотреть

ХИМИЯ

ж. chimica неорганическая химия — chimica inorganica Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохимия, гидрогеохимия, гидрохимия, гистохимия, зоохимия, космохимия, криохимия, кристаллохимия, лазерохимия, макрохимия, металлохимия, микрохимия, нанохимия, наркотик, пестицид, пирохимия, плазмохимия, пневматохимия, прическа, пьезохимия, радиогеохимия, радиохимия, спагирия, спецхимия, стереохимия, термобарогеохимия, фитохимия, электрохимия... смотреть

ХИМИЯ

1) Орфографическая запись слова: химия2) Ударение в слове: х`имия3) Деление слова на слоги (перенос слова): химия4) Фонетическая транскрипция слова хим... смотреть

ХИМИЯ

ж. chimie f органическая химия — chimie organique неорганическая химия — chimie minérale (или inorganique) коллоидная химия — chimie colloïdale прикла... смотреть

ХИМИЯ

химияChemieСинонимы: автохимия, агрохимия, актинохимия, антропохимия, астрохимия, биогеохимия, газохимия, галохимия, гелиохимия, геохимия, гидрогеохим... смотреть

ХИМИЯ

ХИМИЯ химии, мн. нет, ж. (греч. chemeia). Наука о составе, строении, изменениях и превращениях, а также об образовании новых простых и сложных веществ. Химию, говорит Энгельс, можно назвать наукой о качественных изменениях тел, происходящих под влиянием изменения количественного состава. Органическая химия. Неорганическая химия. Прикладная химия. Теоретическая химия. Курс химии. || чего. Химические свойства чего-н. (науч.). Химия нефти.<br><br><br>... смотреть

ХИМИЯ

корень - ХИМ; окончание - ИЯ; Основа слова: ХИМВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - ХИМ; ⏰ - ИЯ; Слово Химия содержит сл... смотреть

ХИМИЯ

ж.química fорганическая, неорганическая химия — química orgánica, inorgánicaфизическая химия — química física

ХИМИЯ

химия хи́мияхи́мик, последнее – начиная с Петра I; см. Смирнов 319. Возм., через польск. chimia, chimik или стар. нов.-в.-н. Chymie (так еще в 1800 г.;... смотреть

ХИМИЯ

химик, последнее – начиная с Петра I; см. Смирнов 319. Возм., через польск. chimia, chimik или стар. нов.-в.-н. Chymie (так еще в 1800 г.; см. Шульц I, 111) из ср.-лат. chymia от греч. " химия ": "литье", "лью"; см. Х. Дильс, KZ 47, 199 и сл.; Кречмер, "Glotta", 10, 244; Вальде – Гофм. 1, 563.... смотреть

ХИМИЯ

химия [ср.-лат. (al)chimia (ал)химия]- одна из областей естествознания, наука о веществах, их составе, строении, свойствах и взаимных превращениях; современная х. подразделяется на следующие крупные разделы: неорганическая х., органическая х., физическая х., аналитическая х. <br><br><br>... смотреть

ХИМИЯ

ж1. химия (заттарды және олардың бір-біріне айналып өзгеруін зерттейтін жаратылыстану ғылымдарының бірі); органическая химия органикалық химия;- курс химии химия курсы;- учебник химии химия оқулығы;2. чего (качественный состав) химиялық сипаты;- химия нефти мұнайдың химиялық сипаты... смотреть

ХИМИЯ

ХИМИЯ ж. греч. наука о разложении и составлении веществ, тел, об отыскании неразлагаемых стихий, основ. Химик, ученый по науке этой. Химический, к сему относящ. Химические силы, разлагающие одно вещество и образующие из стихий его другое. Химизм, эта сила природы. <br><br><br>... смотреть

ХИМИЯ

Хи́мия. Заимств. в Петровскую эпоху из польск. яз., где chimia < ср.-лат. chymia, передающего греч. chymeia — суф. производное от chyma «литье» (от che... смотреть

ХИМИЯ

сущ.жен.1. хйми (тӗрлӗ япаласен тытӑмӗпе пахалӑхӗсене тӗпчекен ӑслӑлӑх); органическая химия органика хймийӗ; неорганическая химия органика мар хйми2. (син. химикаты) хйми, имҫам; бытовая химия йӑла хймийӗ (килҫуртра куллен усӑ куракан хими имҫамӗ)... смотреть

ХИМИЯ

Rzeczownik химия f chemia f

ХИМИЯ

сущ. жен. рода, только ед. ч.спец.хімія

ХИМИЯ

ж. химия (материянын түзүлүш составы, өзгөрүшү жөнүндөгү илим); органическая химия органикалык химия; неорганическая химия органикалык эмес химия; курс химии химия курсу; учебник химии химия окуу китеби.... смотреть

ХИМИЯ

в разн. знач. хімія, жен.органическая химия — арганічная хіміянеорганическая химия — неарганічная хіміяфизическая химия — фізічная хіміябытовая химия ... смотреть

ХИМИЯ

Ударение в слове: х`имияУдарение падает на букву: иБезударные гласные в слове: х`имия

ХИМИЯ

химияж ἡ χημεία: органическая (неорганическая) ~ ἡ ὁργανική (ανόργανος) χημεία· физическая ~ ἡ φυσική χημεία· прикладная ~ ἡ ἐφηρμοσμένη χημεία· большая ~ ἡ μεγάλη χημική βιομηχα-νεία.... смотреть

ХИМИЯ

Хімія, органическая химия — арганічная хімія неорганическая химия — неарганічная хімія физическая химия — фізічная хімія бытовая химия — бытавая хімія химия крови — хімія крыві... смотреть

ХИМИЯ

\1. kemi organisk kemi--органическая химия

ХИМИЯ

ж 1.химия; аналитическая х. аналитик химия; органическая х. органик химия; неорганическая х. неорганик химия; х. нефти нефть химиясе

ХИМИЯ

kimya - аналитическая химия - неорганическая химия - органическая химия - физическая химия - химия цемента

ХИМИЯ

ж. chemistry— аналитическая химия - клиническая химия - радиационная химия

ХИМИЯ

хи'мия, хи'мии, хи'мии, хи'мий, хи'мии, хи'миям, хи'мию, хи'мии, хи'мией, хи'миею, хи'миями, хи'мии, хи'миях

ХИМИЯ

فقط مفرد : شيمي

ХИМИЯ

Начальная форма - Химия, единственное число, женский род, именительный падеж, неодушевленное

ХИМИЯ

химия; органикалык химия органическая химия; органикалык эмес химия неорганическая химия.

ХИМИЯ

f; ks химикkemia

ХИМИЯ

химия ж η χημεία* органическая (неорганическая) ~ η οργανική (ανόργανη) χημεία

ХИМИЯ

химия = ж. chemistry; бытовая химия household chemical goods pl.

ХИМИЯ

f Chemie f биологическая химиягистологическая химияфармацевтическая химия

ХИМИЯ

хімія, -міі- химия аналитическая- химия неорганическая- химия общая

ХИМИЯ

Ж мн. нет 1. kimya; 2. kimyəvi tərkib; химия крови qanın kimyəvi tərkibi.

ХИМИЯ

• chem (.)• chemie• lučba

ХИМИЯ

химия пестициды, прическа, наркотик, ядохимикаты

ХИМИЯ

Хи́мияkemia (-), kimia (-)

ХИМИЯ

ж. Chemie f бытовая химия — Haushaltschemie f.

ХИМИЯ

любые наркотики или токсические вещества.

ХИМИЯ

Химия- chemia; chimia;

ХИМИЯ

химия физикий химия физическая химия

ХИМИЯ

chemistry

ХИМИЯ

химия х`имия, -и

ХИМИЯ

химия кимиё, химия

ХИМИЯ

chemie • eo: kemio

ХИМИЯ

химия || химический

ХИМИЯ

Яхим Химия Хим Имя

ХИМИЯ

Хими

ХИМИЯ

хімія, -міі

ХИМИЯ

{N} քիմիա

ХИМИЯ

chemistry

ХИМИЯ

chemistry

ХИМИЯ

chemia;

ХИМИЯ

chimica

ХИМИЯ

ķīmija

ХИМИЯ

химия

ХИМИЯ

химия

T: 226